有机化学典型计算题
1。取标准情况下CH4和过量的O2混合气体8４0mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。600g，计算:
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）？
(2)原混合气体中CH４跟O2的体积比.
2.室温时,２０ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了5０ｍL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了4０mL。求该气态烃的分子式．
3。Ａ是由ＣH或C H O元素组成的有机物，取0.01ｍoｌA在1。4５６L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Ｍg条(足量），生成总质量为5．１６ｇ的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:４,求A的分子式。
4。有机物A是烃的含氧有机物,在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍.1.３8ｇＡ完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3．０６ｇ。若将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加１.08g。取4.6gＡ与足量的金属Ｎa反应,在标准状况下生成1.68L氢气，A与Ｎa2CＯ3溶液混合不反应，求Ａ的结构简式.
5。由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与４体积氧气再混合,然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在1２0℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由＿____＿_＿__组成,若增加4%,则由___＿____＿_气体组成.
6。某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2。9g,生成3.36L二氧化碳气体。
1．求该有机化合物的分子式．
2.取0。58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2。1６g。写出该化合物的结构简式。
７.０.２mol有机物和0。４mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CＯ2CO和H2O（ｇ）.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加１0.８ｇ;再通过灼热ＣuO充分反应后,固体质量减轻了３。２g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17。5g.
(1）判断该有机物的化学式
(2)若0.２mol该有机物恰好与９。2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式
(3)若０。２mol该有机物恰好与４.６ｇ金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式
8.取有机物3g,在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1。8ｇ,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到1０g沉淀。
１．求该有机物的最简式
２。取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的1５倍，试推测该有机物的分子式和结构简式
9。某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3。７升水蒸气(同状态下测得）。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。
１0。常温下,一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于Ａ分子中所含C原子数。
（1)将2L此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到７L水蒸气，试推断Ａ、B所有可能的组成及体积比.
(２)取２L混合气体与9．5Ｌ氧气恰好完全燃烧,通过计算确定A、B的分子式。
一、比例法
例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( ).
A．C3H４Ｂ．Ｃ7H８Ｃ.C9Ｈ１2Ｄ.C８H10
例2.在标准状况下测得体积为5。6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成１６．8LＣO2和1８g水,则该烃可能是（)。
A.乙烷Ｂ．丙烷Ｃ．丁炔D．丁烯
二、差量法
例3．常温常压下，20mＬ某气态烃与同温同压下的过量氧气７0ｍL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
三、十字交叉法
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。四、平均值法
例5.某混合气体由两种气态烃组成。取２2。4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是( ）。
A.CH4或C３H6B．CH4或Ｃ３H４Ｃ.C2Ｈ4或Ｃ3H4D．C2H２或C２H6
练习１．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多．将１Ｌ该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2。5LCO2气体,试推断原混合气体中Ａ和Ｂ所有可能的组合及其体积比。
练习２.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为１4,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A，B充分燃烧后恢复到原来状况(1２0℃，１．01×1０5Pa),混合气体的压强为原来的１.05倍,求Ａ,B的名称及体积分数.
练习３0.1mｏl某烃与1.５moｌ过量的氧气混合,充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Ｎa2O2固体。固体增重23。4g。从Na2Ｏ２中逸出标准状况下2４。64L气体. ﻫ（1)求该烃的分子式
（２)有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。
二、有机物燃烧规律及其计算
燃烧通式为:C x H y+（x＋y／4）O2=ｘCＯ2＋y/2 H２O
CｘH y O z+（x+y/4-z/2)O2＝xCＯ２+y/2 H2O
1、气态烃燃烧体积的变化
若水为液体,燃烧后体积缩小,减小值只与烃中氢原子数目有关;若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关:Ｈ=4，V前=V后;H＞4，V前V后。
例1、体积为1０mL的某气态烃,在50mL足量O2里完全燃烧,生成液态水和体积为35 mL
气体（气体体积均在同温同压下测定）,此烃的分子式是(）
A、C2H４
B、C2H２
C、C3H6
Ｄ、C3H8
