反应工程 公式总结

反应在活性表面进行，由吸附， 表面反应，脱附过程组成。
5பைடு நூலகம்1吸附速率与脱附速率

5.2理想吸附等温方程

5.3真实吸附


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4.反应速率与转化率的关系

5.多相催化与吸附
过渡状态理论认为化学反应速 率决定于反应物和反应产物间 形成过度络合物的自由能。催 化剂的存在正是使自由能减少， 从而使催化反应的速率远远大 于非催化反应。对于复合反应， 催化剂起到定向作用，即加速 主反应，使目的产物收率增加， 改善反应的选择性。 物理吸附：分子引力起作用 化学吸附：化学键力起作用 理想吸附（朗格谬尔模型）： 1.吸附表面能量均匀，吸附位能 量相同； 2.被吸附分子间作用力不计； 3.单层吸附。 真实吸附：催化剂表面不均，分子间作用 力
根据左图，可逆放热反应反应速率随温度 升高即可能增加也可能减小，图中曲线为 等转化率曲线。当温度较低时，反应速率 随温度上升而增加较快，在到达某一极值 时，速率开始随温度上升而下降。极大值 点叫做最佳温度。
对于不同反应速率下的反应，都有一个极大 值点，即转化率最大。对应的温度为最佳温 度。连接所有等速率曲线的转化率最大点构 成的曲线叫最佳温度曲线。 总之不论是可逆还是不可逆反应。反应速率 都是随着转化率增大而降低的。
学习总结
2016.12.7
电化学极化
《反应工程》学习总结
参考资料： 《反应工程》第二版 李绍芬
主要学习：
1.反应动力学基础 2.吸附与脱附
1.反应动力学基础

2.动力学方程

3.温度对反应速率的影响

根据2.2图，曲线为等速曲线，r=0为平衡 曲线，相应的为平衡转化率。随温度升高， 平衡转化率增大。下方为非0等速线，且 r4>r3>r2>r1 可知，温度一定时，反应速 率随着转化率增大而减小。转化率一定时， 反应速率随温度升高而升高。