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了解强酸强碱中和滴定原理。
1．酸碱中和滴定的原理
1酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）的溶液。标准液：已知浓度的酸（或碱）
待测液：未知浓度的碱（或酸）
2反应的实质：H OH-= H2O
3计算关系式：C待= 错误!
4酸碱中和滴定所用的仪器：酸（碱）滴定管、锥形瓶
2．滴定终点的判断
1如何选择指示剂（一般考虑两个因素：恰好反应时指示剂能否变色；指示剂颜色由浅到深）2如何判断滴定终点（待测液中颜色发生变化）
3．熟悉实验所用仪器名称、性能a、仪器：1酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸2碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。3锥形瓶、铁架台、滴定管夹等b、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂
指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色处；④将液面调节到“0”刻度或“0”以下某一刻度记下刻度。2锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中（反滴）3移液管或碱式滴定管用来量取少量的溶液，其洗涤方法与滴定管相同b、滴定①用碱式滴定管或移液管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。c、计算每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
5．滴定误差分析
因为C待测=
式中m标、m待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。所以可利用C待与V标成正比来判断：（1）如果V标偏大，则结果偏高；（2）如果V标偏小，则结果偏低。
例1下列实验基本操作错误的是（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的
L量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为
4，量简中液体的体积是mL。
（2）II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是
a ，则滴定管中液体的体积
A．是amLB．是（50-a）mL
C．一定大于amLD．一定大于（50-a）mL
【解析】滴定管刻度从上至下标记，且下端一段无刻度，而量
筒刻度是自下而上，无0刻度。
【答案】（1）（2）D
【点评】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于（50-a）mL。注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
例4（最新年上海理综）甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一个同学的方法更合理请简述理由。
【解析】因为一次实验，操作再认真，有些误差是在所难免的，因而数据的可信度不高，为了提高数据的可信度，应进行实验2～3次，并对数据认真分析，舍去可疑数据，这才是科学的实验方法。
【答案】乙同学的方法更合理，因为实验两次并求其所得数据的平均值能更好地减小误差，提高实验数据的可信度。
【点评】“中和滴定”是中学化学中非常重要的定量实验，本题没有考查常见的滴定操作以及结果误差分析，而是从科学方法的角度考查了滴定操作。任何实验都存在着误差，这是不可避免的，滴定实验也是如此，每次滴定过程中需要标准溶液的真实体积人们无法知道，只能尽可能使测量值接近真实值，而进行实验多次再求其平均值是减小误差接近真实值的有效途径。
酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验之一，在近年的高考中占有重要的位置。误差分析是酸碱中和滴定实验的难点，现将能引起误差的主要因素归纳如下：1、来自滴定管产生的误差：1滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗……偏高2滴定管未用待测液润洗……偏低3盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏高盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡……偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡……偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：1锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗……偏高2锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质……偏低3待测液加水稀释……无影响3、读数带来的误差：1用滴定管量取待测液①先俯视后仰视……偏低
②先仰视后俯视……偏高2用滴定管量取标准液①先俯视后仰视……偏高
②先仰视后俯视……偏低4、来自配制标准液产生的误差配制L的NaOH溶液500mL，需要NaOH质量1NaOH已部分潮解用滴定管量取……偏高2NaOH中含有杂质①杂质不与盐酸反应用滴定管量取……偏高②所含杂质消耗1mo盐酸需质量大于40g……偏高例如：Na2CO3、NaHCO3③所需杂质消耗1mo盐酸需质量小于40g……偏低例如：Na2O3砝码有油污……偏低
从高考试题的变化趋势来看，除注重考查酸碱中和滴定的基本知识外，今后的重点可能是以中和滴定为载体，以信息给予的形式进行氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验的考查，有助于培养学生的知识迁移应用能力。
1．准确量取 KMnO 4溶液，可选用的仪器是（）A ．50mL 量筒
B ．10mL 量筒
C ．50mL 酸式滴定管
D ．50mL 碱式滴定管
答案：C
提示：量筒精确度不够，故不能选用量筒；KMnO 4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故不宜选D 。
2．已知常温、常压下，饱和CO 2的水溶液的o·L －
1NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的L 标准
溶液，移取 mL 置于锥形瓶中，则酸性KMnO 4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定达到终点的现象是________。
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如下图所示，则酸性KMnO 4的物质的量浓度为________ （填表达式）。
（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO 4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
答案：（1）把游码拨回零处镊子
（2）酸式滴入一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（3）2W /67 mo·L －1
（4）偏低
提示：（1）无论是添加砝码还是移动游码都不能用手去拿或拨动而应用镊子夹取，称量开始和结束都要进行的操作是把游码拨回零处。（2）由于KMnO 4具有强氧化性可腐蚀乳胶管，故KMnO 4应装入酸式滴定管中，当达到终点时，再滴入一滴KMnO 4，则溶液中因含有
MnO 4－而呈紫色。
（3）由题图可知V （KMnO 4）＝ mL － mL ＝ mL ，设KMnO 4的物质的量浓度为则 2MnO 5C 2O16H ＝2Mn 210CO 2↑8H 2O
2 5
×10－3 L· ＝＝mo·L －1
（4）溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成V （KMnO 4）减小，故结果偏低。 )HCl ()NaOH ()NaOH (V V c •−−−→−2CO −−→−+2H −−−→−2CO −−→−+H mL 100mL 00.20mol g 134g 1
-⨯•W L
1000.205mL 100mL 00.20mol g 134g 231--⨯⨯⨯•⨯W
