一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。

实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。

2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。

二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。

2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。

3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。

4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。

5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。

将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。

如此上下颠倒，反复摇匀。

8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。

注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。

[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。

五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。

4. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。

2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。

3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。

五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。

2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。

3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。

六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。

配制一定物质的量浓度溶液实验报告
班级姓名评价
【实验名称】配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液
【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法。

【前课复习】1、配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是g。

2、配制500mL 1.20mol·L-1的稀硫酸需要18.4mol·L-1浓硫酸的体积是mL。

【实验仪器】
【实验准备】认真阅读课本23页最后三段，总结容量瓶的特点和使用方法。

【实验步骤】实验前先认真阅读课本24页“活动与探究”，熟悉各步操作要求，思考各环节对实验精度的影响。

【实验反思】实验中你出错了吗？你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏小呢？
【思考1】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【思考2】摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？
【思考3】如何用18.4mol·L-1的硫酸配制500mL 1.20mol·L-1的稀溶液？
【课外探究】在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的NaOH溶液浓度并不一定精确，还需标定后才可作标准溶液用于定量分析。

配制溶液各环节均没有出错，究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例实验原理：一定物质的量浓度指的是一定物质的摩尔浓度，表示在一定体积溶液中溶解的一定物质的量。

在实验中，一定物质的量浓度溶液的配制依据测量准确的溶液中物质的质量或体积计算所需要的该物质分子数，然后按照一定的比例将该物质加入到溶剂中，最后将得到的混合溶液充分搅拌至均匀，并通过仪器检测其实际浓度值是否符合所需浓度值的标准。

实验器材：计量器、三角瓶、滴定管、容量瓶、分析天平、Vortex混匀器、pH计等。

氢氧化钠(NaOH)、稀盐酸(HCl)、去离子水(H2O)等。

实验步骤：1.测量一定量的氢氧化钠(NaOH)与稀盐酸(HCl)的用量；2.将去离子水(H2O)加入容量瓶中，然后再逐步加入NaOH和HCl，并在中和时不断用滴定管加入适量的NaOH与HCl；3.将得到的混合液充分搅拌至均匀，测量其pH值、比重等物化性质，并计算得到其实际浓度值；4.重复上述步骤多次，测量并统计多组数据；5.将实验数据做出相应的统计分析，并对实验结果进行验证和对比分析。

实验结果分析：通过实验，得到了稀盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)一定物质的量浓度溶液的配制方法，并最终得到了合格的混合液，其实际浓度值与所需浓度值的标准值基本相同。

通过统计分析实验数据，可以发现不同浓度下配制得到的混合液质和体积变化不大，但在重复实验过程中所得到的数据存在一定的误差。

实验结果表明，通过一定物质的量浓度溶液的配制实验，我们可以掌握测量和计算所需的物质量和体积，并按照标准比例将其加入到溶剂中，从而得到所需要浓度值的混合液。

在实验过程中，需要掌握仪器的使用方法，严格按照操作规程进行实验，同时对实验数据进行合理处理和分析，从而提高实验数据的可靠性和精确性。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。

二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。

2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。

3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。

三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。

2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。

3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。

4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。

5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。

四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。

实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。

五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。

2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。

六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。

实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。

通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。

实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。

一、实验目的1. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤。

2. 熟悉实验仪器的使用方法，如托盘天平、量筒、容量瓶、胶头滴管等。

3. 了解实验误差的来源及分析，提高实验操作的准确性和精确性。

二、实验原理物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量（n），其计算公式为：c = n/V其中，n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、容量瓶（100mL）、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、滤纸等。

2. 试剂：NaCl（固体）、蒸馏水。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，再根据溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量。

2. 称量：使用托盘天平准确称量所需质量的NaCl固体。

3. 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

4. 移液：将溶解后的NaCl溶液用胶头滴管移入100mL容量瓶中。

5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，使溶液均匀。

五、实验结果与分析1. 计算实际配制的溶液浓度：根据实验测得的溶液体积和溶质的物质的量，计算实际配制的溶液浓度。

2. 误差分析：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、移液误差、定容误差等，并提出改进措施。

六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤。

2. 熟练掌握了实验仪器的使用方法，提高了实验操作的准确性和精确性。

3. 认识到了实验误差的来源及分析，为今后的实验操作提供了参考。

4. 通过本次实验，加深了对物质的量浓度概念的理解，为后续化学实验打下了基础。

七、实验报告总结本次实验通过配制一定物质的量浓度溶液，使我们掌握了实验的基本操作方法和步骤，提高了实验技能。

第1篇一、实验目的1. 熟悉精密移液器的使用方法。

2. 掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤。

3. 了解溶液浓度误差分析。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

在实验室中，常用物质的量浓度（C）来表示溶液的浓度，其单位为mol/L。

本实验通过精密移液器准确量取一定体积的浓溶液，加入适量的溶剂，稀释至所需体积，从而配制出所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂仪器：1. 精密移液器：10mL、1mL2. 量筒：10mL3. 烧杯：100mL4. 玻璃棒：1根5. 胶头滴管：1根6. 恒温水浴锅：1台试剂：1. 标准溶液：已知浓度的NaOH溶液2. 实验溶液：待配制溶液3. 水或去离子水四、实验步骤1. 准备实验器材，检查精密移液器是否完好。

2. 使用精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，放入100mL烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

4. 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至室温。

5. 使用精密移液器准确量取1.00mL实验溶液，加入烧杯中。

6. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

7. 使用量筒量取适量的去离子水，缓慢加入烧杯中，使溶液总体积达到100mL。

8. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。

9. 将配制好的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

10. 用去离子水定容至刻度线，摇匀溶液。

11. 将配制好的溶液转移至干净的试剂瓶中，贴上标签，标明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

五、数据处理1. 计算实验溶液的物质的量浓度：C（实验）= C（标准）/ V（标准）× V（实验）其中，C（标准）为标准溶液的浓度，V（标准）为标准溶液的体积，V（实验）为实验溶液的体积。

2. 分析溶液浓度误差：计算理论浓度与实验浓度之间的误差，分析误差产生的原因。

六、实验结果与分析1. 实验结果：通过精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，加入适量的去离子水，稀释至100mL，配制出所需浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告班级：姓名：同组人：实验时间：实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验原理:n=C V,配制标准浓度的溶液实验：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将用胶头滴管吸出.问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。

为什么？。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

3. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

配制溶液的方法有直接法和间接法。

本实验采用直接法配制溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。

四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。

3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。

7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。

8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。

五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。

2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。

六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。

配制一定物质的量浓度的溶液考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。

实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末实验步骤与装置图 :1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 :m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。

2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。

4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。

6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。

定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7. 摇匀①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签实验现象及误差分析1•在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。

解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

2•定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。

解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3•定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。

解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。

4•定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告（一）实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。

实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。

4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1. 了解浓度的概念和计算方法。

2. 学习溶液的配制方法。

3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。

实验原理：浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。

通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。

质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。

摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。

实验步骤：1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。

2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。

3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。

4. 用天平称量所需的溶液质量。

如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。

5. 记录溶质的质量和溶液的体积。

实验结果：以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。

实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。

实验讨论：1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。

2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。

3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。

实验总结：通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。

通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。

实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计实验目的：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并验证溶液浓度是否符合预期。

实验原理：溶液的量浓度（C）是指单位溶质的质量（m）与溶液总体积（V）的比值，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。

配制一定物质的量浓度溶液需要考虑溶质的物质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量等因素。

实验器材：1.称量器（电子天平或分析天平）2.称量瓶3.移液管4.转子蒸发仪或热水浴5.配制溶液所需的溶质和溶剂实验步骤：1.根据实验要求选择合适的溶质和溶剂，并准备所需物质。

2.使用称量器准确称量溶质质量，并记录所用溶质的摩尔质量。

3.使用转子蒸发仪或热水浴对溶剂进行预热，使其达到适当温度。

4.将溶剂倒入配制瓶中，并将溶质逐渐加入，并充分搅拌直至全部溶解。

5.若配制溶液体积不符合要求，可以添加适量的溶剂或将溶液转移到其他容器中。

6.制备完毕后，用移液管取适量溶液，放置在称量瓶中，称量溶液的体积，并记录下来。

7.使用适当的分析方法（如比色法、滴定法等）测定溶液的浓度。

注意事项：1.在配制溶液时，应确保溶质完全溶解，可以适当加热或搅拌加快溶解速度。

2.在称量溶质时，要求称量准确，避免误差引起浓度偏差。

3.制备过程中要注意实验室安全，避免溶液飞溅或溅入皮肤、眼睛中，必要时使用防护设备。

4.溶液的浓度可以通过分析方法进行验证，以确保最终结果符合预期。

实验结果：将所制备的溶液用分析方法测定其浓度，得到实验结果。

若实验结果符合预期范围，则可认为所配制的溶液质量浓度合理。

实验讨论：对实验结果进行分析和讨论，并根据实验结果对实验步骤和方法进行改进和优化，提出改进的建议。

结论：通过以上实验，我们成功配制了一定物质的量浓度溶液，并通过测定验证了溶液的浓度符合预期。

该实验对掌握配制溶液的方法有一定的指导作用，同时也提醒我们在实验过程中需要注意的问题和操作技巧。

为今后实验工作提供了经验和参考。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验名称：大豆胡萝卜素溶液物质量浓度的确定
一、实验目的
本实验旨在准确制备一定物质量浓度的大豆胡萝卜素溶液，以此来确定两者的定容比。

二、实验原理
使用定容法制备少量固体物质即可溶解在水中的某一物质浓缩溶液，溶液成分与沸点
和密度熔点耦合。

三、实验材料
1、精细白砂糖；
2、准确量筒；
3、称量纸；
4、稀硫酸；
5、蒸馏水；
6、胆固醇标准品；
7、125ml Erlenmeyer烧瓶；
8、生化瓶子。

四、实验步骤
1、准确地称取100g白砂糖；
2、用50~60ml蒸馏水溶解白砂糖，加倍后，用稀硫酸把白砂糖完全溶解，成高浓度
溶液；
3、取一定量的胆固醇标准品，加入白砂糖溶液中，并用生化瓶子轻轻搅拌；
4、将溶液倒入Erlenmeyer烧瓶中，用称量纸记录恒定容量；
5、回收多余的溶液，计算出物质的量浓度。

五、实验结果
白砂糖溶液的物质量浓度：0.05mol/L
胆固醇溶液的物质量浓度：0.02mol/L。