热化学方程式书写教案

教学过程二次备课考点一焓变、热化学方程式1．反应热(焓变)(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

符号：ΔH。

单位：或。

(2)表示方法吸热反应：ΔH0；放热反应：ΔH0。

(3)产生原因化学反应过程中旧键断裂的能量与新键形成的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。

(4)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

2．反应热的本质图示b、c表的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示形成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示活化能；b表示活化分子结合生成物所释放的能量；c表示反应热3.热化学方程式(1)概念表示参加反应和的关系的化学方程式。

(2)意义表明了化学反应中的变化和变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

(3)热化学方程式的书写要求①注明反应的和(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。

②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。

④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。

由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

热化学方程式1.热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

热化学方程式不仅表 明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2.书写热化学方程式时应注意的问题：（1）热化学方程式中各物质的化学系数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。

注：若热化学方程式中各物质的化学系数改变，则ΔH 的数值也成比例地改变，如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol （2）ΔH 与物质的状态有关，因此在热化学方程式中要标明各物质的聚集状态。

用英文字母g 、l 和s 分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。

注意：同一物质，状态不同，物质的能量不同，物质状态越稀疏，物质能量越高，E(g)>E(l)> E(s)，E 表示能量，所以：H 2O(l)→H 2O(g) 吸热，H 2O(g)→H 2O(l) 放热。

（3）由于ΔH 与测定条件有关，因此应在ΔH 后注明反应温度和压强。

在25℃、101 kPa 下进行的反应，可不注明。

（4）热化学方程式中，反应热ΔH 的单位为kJ/mol 。

这里的“每mol ”并不表示某一具体物质，而是表示反应按照化学系数代表的物质的量进行时表现出的热效应。

（5）可逆反应的热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应完全进行时的能量变化。

总结：热化学方程式与普通化学方程式的区别：化学系数可以是分数，要标明所有物质的状态，要计算出焓变(ΔH )。

3.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

如，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 =ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）一、教学目标学会书写表示化学反应热的化学方程式和应用二、教学难点热化学方程式的计算三、教学内容[复习提问]什么是化学反应热?如何表示?如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化?今天我们来学习热化学方程式。

[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）；= kJ／mol[学生分析]热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)(1)需注明反应的温度和压强。

因反应的温度和压强不同时，其不同。

[讲述]但中学化学中所用的的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。

但需注明的“+”与“-”。

[板书](2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

[讨论]例如：H2(g)+O2(g)=H20(g)；=-241．8kJ／molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；=-285．8kJ／mol从上述两个热化学方程式可看出，1molH2反应生成H20(l)比生成H20(g)多放出44kJ／mol的热量。

产生的热量为什么不同?[板书](3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其AH也不同.[投影]例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184．6kJ／molH2(g)十Cl2(g)=HCl(g)；=mol[板书]3．热化学方程式的含义[投影]例：H2(g)+O2(g)=H20(g)；=mol，表示1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol水蒸气,放出的热量。

(在101kPa和25℃时)H2(g)+O2(g)=H2O(l);=mol,表示1mol气态H2与mol气态O2生成1mol液态水，放出285．8kJ的热量。

“热化学方程式书写”教学设计
作者：崔文瑜
来源：《试题与研究·教学论坛》2013年第17期
一、设计意图：
本案例旨在使学生在教师的指导下，适应科学探究的方法；学习科学探究中的“提出问题”“搜集证据”环节，用科学探究的方法得出并熟悉热化学方程式的书写要求。

二、局部探究科学探究开放度：半开放
三、教材分析：
可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。

重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。

四、教学目标：
1.知识与技能：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

2.过程与方法：通过对学习资料的分析，学会获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。

3.情感态度与价值观：学习兴趣得到激发，养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

五、教学重点难点：
热化学方程式的书写
六、学情分析：
热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。

化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。

七、课时安排：1课时
八、教学过程：。

一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。

2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。

3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。

五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。

3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。

4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。

5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。

教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。

2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。

2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。

三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。

2. 计算反应热的数值。

四、总结：1. 强调反应热的重要性。

2. 提醒学生注意反应热的测量方法。

第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。

二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。

2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。

三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。

2. 判断反应热的正负值。

四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。

2. 提醒学生注意反应热的表示方法。

六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。

二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。

第二课时热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。

【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？（让学生回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。

【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。

例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。

化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。

因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H= —184.6KJ/mol1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= —92.3KJ/mol2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。

【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？【讲解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol，表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ 的热量。

热化学方程式的书写学案设计老师：化学备课组班级：姓名：。

一、热化学方程式1.概念：既能表明参加反应的物质的变化情况又能反映能量（热能）变化情况的化学方程式！例如3H2(g)＋N2(g) ≒2NH3(g)ΔH＝－250kJ·mol－12.书写：课堂练习：书写下列化学反应的热化学方程式(1).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol水蒸气时放出热量483.6kJ。

(2).298K、101kPa时，2mol H2和1mol O2化合生成2mol液态水时放出热量571.6kJ。

(3).298K、101kPa时，1molH2和0.5molO2化合生成1mol液态水时放出热量285.8kJ。

(4).298K、101kPa时，电解1mol液态水生成1molH2和0.5molO2时吸收热量285.8kJ。

(5).25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量。

(6).N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1kJ热量。

（7）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。

二、应用五个角度判断热化学方程式的正误一审“＋”“－”—放热反应ΔH一定为“－”，吸热反应ΔH一定为“＋”↓二审单位—单位一定为“kJ·mol－1”，易错写成“kJ”或漏写↓三审状态—物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错↓四审数值—反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即ΔH 与化学计量数成正比。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反↓五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式热化学方程式正误的判断1.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－12.化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D.12N2(g)＋32H2(g)≒NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－13.ΔH大小的比较已知 H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/molH2(g) ＋1/2O2 (g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol2H2(g) ＋ O2 (g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）。

第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。

2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。

考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。

②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。

2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。

(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。

ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。

1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图。

回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。

热化学方程式意义和书写班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读选修4课本P4，能说出热化学方程式的意义以及和普通方程式相比的不同点；2.通过阅读选修4课本P3，能归纳反应热与哪些因素有关；3.通过小组讨论，能正确书写热化学方程式，归纳书写注意事项，并能判断书写的正误；4.通过教师讲评，能利用所给的图像或所给的文字正确书写热化学方程式。

【重点难点】重点：热化学方程式的书写及意义，反应热的计算；难点：结合图像书写热化学方程式，反应热的计算；【导学流程】一、基础感知1.热化学反应方程式（1）热化学反应方程式的意义:在化学反应中不仅可以表示变化也可以表示变化。

（2）结合课本4页的资料卡片分析∆H的影响因素是什么？并写出∆H的单位是什么？以及mol-1 的含义是什么？2.热化学反应方程式的书写（1）结合课本例1，例2归纳书写热化学方程式的注意事项？（2）书写规则：①要注明反应物和生成物的聚集状态（气体用g，纯液体用l，固体用s，稀溶液用aq）②在方程式右端注明能量的变化ΔH：“+”，“—”分别代表什么热反应？③化学计量数只表示物质的“物质的量”，因此可以是整数，也可以是分数。

④化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。

⑤有具体的温度压强要求时必须注明条件，但是对于生成物有气体沉淀不加“↑”，“↓”。

3.热化学反应方程式正误判断并说明原因①2SO2+O2 == 2SO3；△H = - 196.6kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1③C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = +393.5kJ/mol ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ；ΔH＝＋571.6kJ·mol－14.结合图像分析(1)判断右图反应为热反应。

(2)写出该反应的热化学反应方程式：(3)CO(g)＋H2O(g)的总能量CO2(g)＋H2(g)总能量。

热化学方程式教案【篇一：热化学方程式和能源教案】课题：热化学方程式和能源执教人：李玉军上课班级：高三〔8〕班时间 2014年10月22日教学目标3.树立节能、环保和法律意识教学重难点热化学方程式，盖斯定律的应用。

教学方法：讲授、练习教学过程[课引入]上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。

今天我们一起复习热化学方程式和能源。

[板书]一、热化学方程式1.定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。

2.注意：状态，符号，数值，单位，含义。

[举例]2so〔+ o〔2g〕2g〕2so〔△h= - a kj/mol的含义是什么？2molso23g〕气体与1molo2气反应放出的热量是否为a kj？[练习一]用盖斯定律确定热化学方程式中△h的关系。

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：①h2s(g)+3/2o2(g) = so2(g)+h2o(g)△h1②2h2s(g)+so2(g) = 3/2s2(g)+2h2o(g) △h2③h2s(g)+1/2o2(g) = s(g)+h2o(g)△h3④2s(g) = s2(g) △h4求△h4 的表达式a.△h4 =2/3〔△h1 + △h2-3△h3〕b.△h4 =2/3〔3△h3 - △h1 - △h2〕c.△h4 =3/2〔△h1 + △h2 - 3△h3〕d.△h4 =3/2〔△h1 - △h2 - 3△h3〕[练习二]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：①ch3oh(g)+h2o(g) = co2(g)+3h2(g)△h= +49.0 kj/mol②ch3oh(g)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g) △h = - 192.9 kj/molh20(g) = h2o(l) ③△h = - 44 kj/mol写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。