专题七常见无机物及其应用
(一)碱金属
1、碱金属性质递变规律
结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：
a、都能与氧气等非金属反应
b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气
c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）
a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂
b、与水反应剧烈程度依次增强
c、还原性依次增强，金属性依次增强
2.钠及其化合物
（1）、钠
1.Na与水反应：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑；离子方程式：2Na+2H
2
O=2Na++2OH-+H
2
↑。
现象及解释：
①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na在空气中长期放置最终生成物是什么？
析：Na―→Na
2O―→NaOH―→Na
2
CO
3
（溶液）―→Na
2
CO
3
·10H
2
O（晶体）→Na
2
CO
3
（风化，粉末)。【Na
2O更易溶于水，因此并没有直接和CO
2
反应】
4.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
5.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。【颜色反应不是化学变化，而是物理现象】
6.制取Na：工业上通过电解熔融 NaCl（氯碱工业）
（2）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热
3．与CO
2的反应：主要是离子方程式的书写（CO
2
少量和过量时，产物不同）
4．潮解：与之相同的还有CaCl
2、MgCl
2
（3）、氧化钠与过氧化钠
注意点：
1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和
水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na
2O
2
+4HCl=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N
A
，或说它们的微粒个数之比为2：1。
3. Na
2O
2
具有强氧化性（也有还原性）：Na
2
O
2
+SO
2
==Na
2
SO
4
（4）、碳酸钠与碳酸氢钠
小结：
1.与酸反应放出CO
2速率快慢的原因分析：NaHCO
3
与HCl反应一步即放出CO
2
，故
放出气体速率快，而Na
2CO
3
与HCl反应是，第一步生成NaHCO
3
，此时尚无气体放
出，第二步是生成的NaHCO
3与HCl反应放出CO
2
。
2.不用任何试剂就能区别Na
2CO
3
与HCl的原理。
(二)卤族元素
（1）卤族元素基本规律
1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）
⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；
颜色：F
2——淡黄绿色气体 Cl
2
、氯水——黄绿色 Br
2
——深红棕色液体
I
2
——紫黑色固体
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
⑶与H
2化合，与H
2
O反应由易到难；
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢
均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br
2
）。
⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl
2、Br
2
、I
2
与H
2
化合都需要一定条件，惟独F
2
在黑暗处就可与H
2
化合爆炸。
②卤素单质Cl
2、Br
2
、I
2
与水反应的通式为：X
2
＋H
2
O＝＝＝HX＋HXO（I
2
与水反
应极弱），但F
2与H
2
O反应却是：2F
2
＋2H
2
O＝＝＝4HF＋O
2
③氟无正价，其他都有正价
④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；
⑤CaF
2
不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。（2）氯的性质
1、氯气（Cl
2
）：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）：Na＋Cl
2===
点燃
2NaCl Cu＋Cl
2
===
点燃
CuCl
2
注意：2Fe＋3Cl
2===
点燃
2FeCl
3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl
3
，而不生成FeCl
2
。）
（铁跟盐酸反应生成FeCl
2，而铁跟氯气反应生成FeCl
3
，这说明Cl
2
的氧化性强
于盐酸，是强氧化剂。）②与非金属反应
Cl
2＋H
2
===
点燃
2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）
