2019年广东省汕头市高考化学二模试卷(B卷)及参考答案及解析

2019-2020学年广东汕头市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。

已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=7.2（pK a= -lgKa）。

则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小【答案】D【解析】【分析】H2CO3HCO3－+H＋的电离平衡常数Ka l=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKa l-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的电离平衡常数Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小。

广东省汕头市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物2．下列说法不正确的是（）A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒3．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。

下列说法不正．．确．的是A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A．A B．B C．C D．D5．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al6．向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不．正确．．的是：A．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7B．X、Y为曲线两交叉点。

汕头市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH4．常温下，用0.1000-1mol L⋅NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。

已知在点③处恰好中和。

下列说法不正确．．．的是（）A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为5⨯1.810-C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)5．阿伏加德罗常数为N A。

关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水6．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A ．是氢的一种新的同分异构体B ．是氢的一种新的同位素C ．它的组成可用H 3表示D ．它比一个普通H 2分子多一个氢原子核7．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）A ．CuO NaOH 223C CO CO Na CO ∆−−−→−−−→−−−−→点燃溶液 B ．3AgNO NaOH 322Cu Cu(NO )Cu(OH)−−−−→−−−−→溶液溶液溶液C ．23243Fe Fe O Fe (SO )−−−→−−−−→点燃硫酸溶液溶液D ．232Na COH O 2CaO Ca(OH)NaOH −−−→−−−→溶液溶液 8．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。

广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl 2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。

下列关于该流程说法错误的是（）A . 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B . 装置①中H2是阴极产物C . 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D . 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl22. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术4. （2分）下列除杂或检验的方法正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同二、综合题 (共4题；共31分)7. （3分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________（选填序号）．a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2 ，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3 ，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：①△H3________0（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：________．8. （11分） (2020高二上·大理期末) 按要求完成下列各题。

广东省汕头市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·烟台期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（）A . 沸点：H2S＞HFB . 稳定性：H2S＜HFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+[：Cl：]﹣4. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤5. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6906. （2分）(2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

汕头市高中毕业生学业水平考试化学本试卷共12页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：C 12 、H 1 、O 16 、S 32 、N 14 、Cl 35.5 、Br 80 、Na 23、Mg 24 、Al 27 、Mn 55、Fe 56 、Cu 64 、Ag 108一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。

为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。

融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。

而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。

它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。

下列说法中不正确的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

广东省汕头市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等2．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法正确的是A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质C．Y、Q形成的化合物是非电解质D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。

当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等4．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃5．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-7．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

汕头市2019届普通高中毕业班第二次模拟考试理科化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N AB. 2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AD．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A9. 维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6 B．维生素C中含有3种官能团C．上述反应为取代反应D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：下列说法错误的是A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中12．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当电路中有0.1mol电子转移时，a极产生2.24L H2(标准状况下)B. a极上的电势比b极上的低C. d极发生还原反应，H+通过隔膜从B管进入A管D. 气体Y为O2，在c极发生反应：O2 + 4e- +2H2O = 4OH—13．25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为20ml、浓度0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A.三种酸的酸性强弱：HD > HB > HAB.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)D. 当三种溶液完全反应后将其混合，溶液中存在：c(Na+)= c(A-)+c(B-)+ c(D-)第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 n-65第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。

其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为11或12的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。

下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是加酸性MnO4溶液，溶液变为无色D 向2mL0.1 mol•L-1 硝酸银溶液中加入1 mL mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下sp(Ag2S)<sp(AgCl)12A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物13、已知：25℃时，电离常数b(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。

广东省汕头市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小2. （2分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl- ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c(HCO3-)=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分3. （2分） B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4 ，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A . HBB . H2BC . BH4D . BH34. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动5. （2分）对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）6. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O37. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．①a室的电极反应式为________．②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分）某实验小组需要0.1 mol·L−1 NaOH溶液480 mL。

汕头市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。

某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na +C ．溶液A 中一定存在4NH +、2Mg +、24SO -、23SO -，可能存在Cl -D ．溶液A 中可能存在Cl -，且()+-1c Na0.20mol L ⋅2．银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO 2；②Fe 3＋与产生的Ag 定量反应生成Fe 2＋；③Fe 2＋与Ferrozine 形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是( ) A ．①中，负极上消耗1 mol 甲醛时转移2 mol 电子 B ．①溶液中的H ＋由正极移向负极C ．理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2＋的物质的量之比为1∶4D ．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N AB ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X ，调节浸出液的pH 为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）已知室温下：，，。

广东省汕头市达标名校2019年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为-24242c(HC Oc(HC O))或2-24-24c(C O)c(HC O)]与pH的变化关系如图所示。

下列说法一定正确的是A．Ⅰ表示lg-24242c(HC Oc(H C O))与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根据图中数据计算可知，K a2(H2C2O4)的数量级为10-4D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小2．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液3．下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间5．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．葡萄酒中添加S O2，可起到抗氧化和抗菌的作用B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物7．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D8．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石9．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X 的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸10．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。