第一学期南模中学高一年级期末考试
化学学科
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ag-108 Br-80 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137
一、选择题
1. 19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A, 法国化学家拉瓦锡 B. 美国物理学家汤姆生
C. 意大利物理学家阿伏加德罗
D. 英国化学家道尔顿
2. 下列化学用语错误的是（）
O D.
A. B. C. 18
8
3. 下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（）
A. Mg2+、Al3+
B. Ca2+、Al
C. O2-、S2-
D. F-、Ar
4. 下列有关说法中正确的是（）
A. C60气化和I2升华克服的作用力相同
B. 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
D. 熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
5. 下列电离方程式中，正确的是（）
A. CH3COOH→CH3COO-+H+
B. NaHCO3→Na++HCO3-
C. KClO3ƒK++ClO3-
D. BaSO4→Ba2++S2-+4O2-
6. 下列离子反应方程式正确的是（）
A. 大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2 +H2O
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2O
C. 盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClO
D. 漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-
7. 下列离子组合中，能大量共存的是（）
A. Ca2+、Mg2+、OH-、Br-
B. H+、Ag+、Cl-、ClO-
C. Na+、K+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. CaCO3→CaO
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. MnO4-→Mn2+
9. 已知下列反应式：（1）2Fe3++2I-→2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
则相关离子的还原性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A. Br->Fe2+>I-
B. I->Fe2+>Br-
C. Br->I->Fe2+
D. Fe2+>I->Br-
10. 已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出近似值的是（）
A. 固体物质分子的大小和质量
B. 液体物质分子的大小和质量
C. 气体物质分子的大小和质量
D. 气体物质分子的质量
11. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B. 100mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2N A
C. 标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A
D. 16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8N A
12. 不符合工业生产实际的是（）
A. 电解饱和食盐水生产烧碱和氯气
B. 以氯气和消石灰为原料生产漂粉精
C. 从海水中提取单质溴
D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠
13. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A. 上层液体紫红色，下层液体接近无色
B. 液体均匀、透明、紫红色
C. 液体均匀、透明、无色
D. 上层液体接近无色，下层液体紫红色
14. 鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）
A. 碘水、淀粉溶液
B. 溴水、汽油
C. 溴水、碘化钾试纸
D. 硝酸银溶液、稀硝酸
15. 除去下列括号内的杂质，可以选用试剂是（）
A. CO2(HCl) Na2CO3溶液
B. HCl(Cl2)饱和食盐水
C. Cl2(HCl) 水
D. HCl(H2O) 碱石灰
16. 根据下表中所列键能数据，下列分子中，最不稳定的是（）
A. HCl
B. HBr
C. H2
D. Br2
17. 下表列出的有关表述中不准确的是（）
18. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（ ） A. SiO 2
B. CCl 4
C. S 2
D. NaOH
19. V mL 硫酸铁溶液中含a gSO 42-，从该溶液中取出V/2 mL ，并稀释至V mL ，则稀释后的溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）
A.
576a
V mol/L B.
12536a
V mol/L C. 25036a V
mol/L
D. 12572a V
mol/L
20. 两种金属组成的合金65g ，完全反应，消耗氧气71g ，则合金的可能是（ ） A. Cu 和Zn
B. Na 和Hg
C. Fe 和Cu
D. Cu 和Ca
二、21. 下图所示为MnO 2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，
反应为：MnO 2+4HCl ∆
−−→MnCl 2+Cl 2+2H 2O
请回答下列问题：
（1）打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，D 中导管口有气泡产生，____（填：能或不能）说
明装置的气密性良好；
（2）C 中收集到的Cl 2中含有HCl ，请从分子结构的角度解释其中的原因____________________________； （3）装置D 的作用是___________________； （4）B 的作用为_______（选填下列编号）。
A. 洗气瓶
B. 储气瓶
C. 安全瓶
22. 某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式
为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3 。
（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目；
（2）反应中被氧化的元素为_______，KOH的电子式为_________；
（3）NH3分子中N—H键为_______（填极性或非极性）共价键；
（4）H2O2属于_______（填共价或离子）化合物；
（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型_________。
三、工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
23.（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法
___________________________________________________________；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式____________；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取a g样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量m g，则氢氧化钠纯度计算式为______________________。
已知该测定结果偏低，可能的原因是______；
A. 未将氢氧化钠去除
B. 氯化银颗粒细小，难以过滤
C. 氯化银部分分解
D. 氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸银离子可选用的试剂是______；
A. 氯化钡
B. 氢氧化钡
C. 硝酸钡
D. 盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释
___________________________________________________________________。
24. 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易
使人误食中毒。
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。
（1）写出亚硝酸的电离方程式_______________________________；
（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为____________________；
（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）_____________________________；
（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。
若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为______L。
参考答案
一、选择题
二、21.（1）不能（2）HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发（3）吸收多余的氯气（4）B
22.（1）略（2）C；（3）极性（4）共价（5）共价键
三、23.（1）取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠
（2）NaClO （3）
58.5
a-
143.5
m
a
；AD （4）AB
（5）K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低
24.（1）HNO2ƒH++NO2-（2）NO （3）分别取少量两种固体于两支试管中，同时滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则白色固体是NaNO2；若溶液无色，则为NaCl （4）22.4。
