浙江省杭州二中高三化学第六次月考试题新人教版

浙江省杭州二中2012届高三化学第六次月考试题新人教版
7．下列有关说法中正确
．．的是（）
A．杭州从3月开始，首先在全国公布空气中的PM2.5。

PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤ 2.5 p m的颗粒物。

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等，它们均属于硅酸盐
D．人造纤维、合成纤维、光导纤维、洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到
8．下列有关实验的描述或操作错误的是（）
A.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水
作为固定相。

C.将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和
NaN02溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。

9．X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。

X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T 无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）
A．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
B．原子半径：Y＞Z＞R＞T
C． XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10－5 4.9×10－10
K a1＝4.3×10－7
K a2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa) B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
11．Psoralidin是天然中草药的活性成分，具有抗氧化、抗菌、
抗抑郁和抗肿瘤等生物活性。

下列有关Psoralidin说法正确的
是（）
A. Psoralidin分子式为C20H18O5
B. Psoralidin分子中至少有20个碳原子共平面
C. 1mol Psoralidin最多能与5mol发生Br2反应
D. 1mol Psoralidin最多5mol与氢氧化钠溶液反应
12．钒（V）及其化合物在新能源等领域有广泛应用。

全钒液流储能电池是利用不同价态离
子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化的装置，其原理如下图所示：下列说法错误的是（ ）
A ．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
B ．当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO 2+
+ 2H +
+e —
= VO 2+
+ H 2O C ．放电过程中氢离子通过膜进入左槽
D ．充电时若转移的电子数为3.01×1023
个，左槽溶液中n (H +)的变化量为0. 1mol 13． 某无色透明溶液，已知其中可能含有下列离子：K +
、Mg 2+
、Al 3+
、Fe 3+
、Ba 2+
、H +
、NH 4+
、
NO 3－
、SO 42－
、HCO 3－
、Cl －。

取该溶液进行如下实验： ①取溶液少许，滴人硝酸银溶液产生沉淀；
②取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ③取原溶液500mL ，加入一种淡黄色粉末状X 固体物质，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

产生的气体量（n 气体）、沉淀量（n 沉淀）与加入淡黄色粉末的量（n X ）的关系如下图所示。

（假设生成的气体全部逸出）
气体
沉淀
淡黄色粉末的量（n X ）/mol
物质的量（n ）/mol 0
0.10.20.30.40.50.60.70.80.9 1.0
0.8
0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
请根据实验现象及数据分析判断，下列结论错误．．的是（ ） A ．溶液中肯定有Mg 2+
、Al 3+
、NH 4+
、Cl －
、SO 42－
B ．溶液中肯定没有Fe 3+
、Ba 2+
、HCO 3
-
C ．溶液中肯定有Mg 2+
、Al 3+
、H +
、NH 4+、SO 42－
D ．溶液中n (NH 4＋
)︰n (Mg 2＋
)︰n (Al 3＋
)＝2︰1︰2
26．（15分）无机物A 是白色固体，是有机反应中的缩合促进剂、还原剂和脱水剂。

物质A 不溶于煤油，遇水反应剧烈，工业上可用金属M 与液态D 在硝酸铁催化下反应来制备。

B 是中学化学常见的无机物。

在一定条件下，3.90g 固体A 与5.35g 固体B 恰好完全反应，生成固体C 和4.48L 气体D （标准状况）。

若用同样多的B 与足量的氢氧化钠固体一起加热，会生成水汽和固体C 及0.10mol 气体D 。

已知标准状况下气体D 的密度为0.76g ·L ˉ1
，物质C 的焰色反应为黄色，其水溶液遇用硝酸酸化的硝酸银溶液可产生白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B 的化学式为 ，A 的电子式为 。

（2）工业制备物质A 的方程式为： ，当转移1.806×1024
个电子时，生成的产物A 的物质的量为 。

（3）物质A 保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖。

然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A 其销毁，试写出发生的化学反应方程式 ；并解释其化学反应能够发生的原因 。

（4）化合物E 也是一种重要的化工原料，其组成的元素、阴离子与B 完全相同，摩尔质量105 g/mol ，易溶于水，溶液呈酸性。

①写出E 第一步水解反应的离子方程式 。

②E 水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

27．（15分）铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO 42－＋10H 2O
4Fe(OH)3＋8OH －
＋3O 2。

K 2FeO 4在处理水的过程中所起的作用有 。

（2）将适量K 2FeO 4溶解于pH ＝4.74的溶液中，配制成c (FeO 42－
) ＝1.0 mmol ·L －1
的试样，
将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c (FeO 42－
)的变化，结果见图Ⅰ。

该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO 42－
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是 （填字母）。

A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B ．向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO 4－
的分布分数逐渐增大 C ．向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO 4－＋OH －＝FeO 42－
＋H 2O
H 3FeO 4＋
HFeO 4－
H 2FeO 4
FeO 42－
42-)/m m o l ·L
－1
分布分数
Ⅱ、氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（4）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.
9
91.
8
106.
8
315.
1
525.
8
535.
7 332
是：。

（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH 为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（6）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是：。

（7）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去V mL。

则样品中氯化铁的质量分数为：。

28．（14分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
名称性状熔点/︒C 沸点/︒C 在水中的溶解度(g/100mL) 苯胺无色油状液体-6.1 184.4 3.6/18℃
主要试剂及产品的物理常数：
对氨基苯磺酸 无色结晶
熔点365︒C;内盐280～290︒C 0.8/10℃;1.08/20℃;6.67/10
0℃
实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：
①在一个250 mL 三颈烧瓶中加入10 mL 苯胺及几粒沸石，将三颈 烧瓶放
入冷水中冷却，小心地加入18 mL 浓硫酸。

如右图所示，在三颈烧瓶的两
个瓶口上分别装冷凝管、温度计(水银球浸入反应液中)，另一个没有使用
的瓶口用塞子塞紧。

②将三颈烧瓶加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h 。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，用玻璃棒
不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。

用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内
残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基
苯磺酸粗产品。

④为提高产品的纯度，将粗产品通过一定实验操作得到产品。

请回答下列问题： （1）装置中冷凝管的作用是 ，冷却水应从 口（填“a”
或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：。

（2）步骤②中采用 加热，这种加热方法的优点 是 。

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处
是 。

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意
先 ，然后 ，以防倒吸。

（5）步骤④中将粗产品先 ，再 ，抽滤，收集产品，晾干，
以提高对氨基苯磺酸的纯度。

每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是 。

29．（14分） 阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢的一类有机高分子物质，经由下列反应路线可得到E 和R 两种阻垢剂（部分反应条件略去）。

已知：烯醇不稳定，易异构为相应的醛，反应过程如下
C C R R'
OH
H CH R R'
C O
H 烯醇
醛
（1）阻垢剂E 的制备。

D E
已知A 可由一类重要的营养物质水解制得，A 、B 都能与新制的Cu(OH)2反应，D 能与NaHCO 3溶液反应。

①A 含有的官能团 。

②写出由B 生成D 的化学方程式 。

③D 经加聚反应生成E ，写出E 的结构简式 。

冷凝管 温度计
沸石 a b A
（2）阻垢剂R的制备：
①G是A的同系物，写出G的结构简式。

②写出由L制备M的合成路线（用化学方程式表示）。

①G是A的同一大类物质，是一种常见的抗冻剂。

请写出G的结构简
式。

②写出由L制备M的合成路线（用化学方程式表示）。

HOOCCH2CH2COOH＋Br2
催化剂
△
HOOCCH2CHBrCOOH＋HBr
（3）指出以上两种制备方法中符合“绿色化学”思想的过程（用代码表示）。

（4）Q水化生成一种有机物Z，其核磁共振氢谱为1：1：1，写出Z的结构简式。

（5）化合物O
O O
是合成某些药物的中间体。

试设计合理方案由化合物
合成O
O O。

提示：①合成过程中无机试剂任选；
②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。

③合成反应流程图表示方法示例如下：
2012高考化学答案
一、选择题
题号7 8 9 10 11 12 13
答案 C A C C C D A
26．（15分）
26．（1）NH4Cl （1分）（2分）
（2）2Na+2NH3 ＝2NaNH2+H2 ↑（2分），3mol （2分）
（3）NaNH2+C2H5OH ＝ C2H5ONa + NH3（2分）；乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应（2分）。

G
（4）① N 2H 62++H 2O [N 2H 5·H 2O]+ + H +
（2分）
②c(Cl －)>c(N 2H 62+)>c(H +)> c([N 2H 5·H 2O +])>c(OH －
)（2分） 27、（15分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
（2）探究温度对FeO 42－
浓度的影响（或其他合理答案）（1分） ＞（1分） （3）C （2分）
（4）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（2分）
（5）1.1×10－6
（2分）
（6）FeCl 2溶液(1分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 （2分） （7）162.5Vc /m % (2分) 28．（14分）（1）冷凝回流苯胺（1分），b （1分） （2分） （2）油浴（1分），反应物受热均匀，便于控制温度（2分） （3）减少氨基苯磺酸的损失（2分）
（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管（1分） 关闭水龙头（1分）
（5）用沸水溶解（1分），冷却结晶（1分） 提高氨基苯磺酸的产率（1分） 29． (14分) （1） ①羟基（1分）
②2CH 2=CHCHO+O 2——→2CH 2=CHCOOH （2分） ③ （1分） （2）
① （1分）
② HOOCCH 2CHBrCOOH+3NaOH ——→ NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H 2O （1分）
NaOOCCH=CHCOONa+H 2SO 4 ——→ Na 2SO 4+ HOOCCH=CHCOOH （1分） （3） B→D D→E （2分） （4）HOOCCHOHCHOHCOOH （1分）
（6）
（4 分）
( )2SO 4 或 △
催化剂
醇
△
]n [ — — COOH CH 2=CH。