第六章化学键理论
本章总目标：
1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别；
2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；
3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。
4：熟悉几种分子间作用力。
各小节目标：
第一节：离子键理论
1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。
2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。
第二节：共价键理论
1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。
第三节：金属键理论
了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。
第四节：分子间作用力
1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。
习题
一选择题
1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.KClO3
B.Na2O2
C. Na2O
D.KI
2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O2
B.O2-
C. O22+
D. O22-
3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.LiI
B.CsI
C. BeI2
D.MgI2
4.极化能力最强的离子应具有的特性是（）
A.离子电荷高，离子半径大
B.离子电荷高，离子半径小
C.离子电荷低，离子半径小
D.离子电荷低，离子半径大
5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.FeCl3
B.AlCl3
C. SiCl4
D.PCl5
6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）
A.O2+＞O22-
B. O2-＞O2
C. NO+＞NO
D. OF-＞OF
7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.H2O2
B.NaCO3
C. Na2O2
D.KO3
8.下列各对物质中，是等电子体的为（）
A.O22-和O3
B. C和B+
C. He和Li
D. N2和CO
9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.NH3
B.BCl3
C. PCl3
D.H2O
10.下列分子中含有两个不同键长的是（）
A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF4
11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H2O
B. H3O+
C. NH3
D. NH4+
12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）
A.相对分子质量的差别
B.密度的差别
C. 氢键
D.熔点的差别
13.下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. CCl4
B.CH3OCH3
C. BCl3
D. PCl5
14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )
A.HCl
B.CH
3Cl l
4
D.NH
3
15.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. NCl3
B.SF4
C. CH Cl3
D.H2O
16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )
A.NaOH
B.H
2O C.CH
3
Cl D.SiO
2
17.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H3O+
B. NH4+
C. PCl6-
D.BI4-
18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )
A.HF
B.HCl
C.HBr
D.HI
19.下列分子中，属于非极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.SO2
B.CO2
C. NO2
D.ClO2
20.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H2O
B. H3O+
C. NH4+
D. BCl3
21.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. I3+
B. I3-
C. CS2
D. BeCl2
22. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. COCl2
B. O3
C.SOCl2
D. SO3
23. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. NH3
B. SO3
C. KI3
D. SF4
24. 下列化合物肯定不存在的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. BN
B. N2H4
C. C2H5OH
D. HCHO
二填空题
1.比较大小(《无机化学例题与习题》吉大版)
(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl
(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO3
2.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。
3. 给出晶宝包中离子总数：立方ZnS ；NaCl ；CsCl 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。
