教学设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习
二、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习
三、教学重难点
元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。推测同主族元素性质的递变规律。运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
四、教学方法讨论、讲解、练习相结合
五、教学过程
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？
2、周期表中前18号元素有哪些？
3、表格是按什么原则编排的？
注：编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。（三）合作探究、精讲点拨
探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、第Ⅷ族有几个纵行？
6、主族序数与什么有关？
教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结
构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？
〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？
教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨
探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？
学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且
Li Na K Rb
还原性增加
碱金属的物理性质的比较
Li Na k Rb Cs
相似点
颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软
密度较小
熔沸点较低
导电导热性强
递变性密度变化逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低
[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？
[多媒体展示]卤素单质的物理性质
元素名称元素
符号
核电
荷数
单
质
颜色和状态（常
态）
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
（100g水
中）
氟 F 9 F2淡绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应氯Cl 17 Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3溴Br 35 Br2深红棕色液体
3.119g/
cm3
-7.2 58.78 4.16g 碘I 53 I2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g ［教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生］学生总结后板书：
颜色：浅深状态：气液固
密度：小大熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图
［讨论后回答］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子
数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，
