高考化学无机推断题集锦(1)

高考化学复习各地无机推断题集锦1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A 的浓溶液与KMnO 4反应产生一种黄绿色气体单质B ，将B 通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D 。

(3)A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。

据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式： A________；B________C_________D___________。

(2)气体B 与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D 俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。

2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B 溶 ④液体E 气体丙 液D溶溶液B(1)W 为__________(2)固体A 是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1molE 和2mol 丙，则乙的分子式为____________(3)C 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为 __________________________________________________________。

（4）利用图中有关物质实现C →B 的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A 和W 的物质的量之比为__________3、有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。

已知：○1A 、B 、C 、D 含同一种元素；○2A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都不是氧化物； ○3D 、G 是钠盐； ○4A 、E 、F 、G 含同一种元素，且F 为单质， E 在常温下为气体。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总(1)一、无机综合推断1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。

气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。

(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→（或6124C H N ）26H O +【解析】【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。

【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。

高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。

高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析一、无机综合推断1．化合物甲由四种元素组成。

某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：（1）甲的化学式为____。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。

【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。

根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n（CO）= (3-2.16-0.0128)g0.02mol28g/mol⨯=，由此可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有2M+84x x=30.01，所以M=108x，设x=1，2，3，……，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。

【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。

高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。

在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。

下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。

1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。

这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。

2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。

这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。

而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。

3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。

这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。

而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。

4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。

这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。

而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。

5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。

这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。

以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。

在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。

高三无机推断专题1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D旳饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应旳产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间旳转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。

（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置旳化学方程式是，。

2、A、B、C是3种短周期元素旳单质，甲、乙是两种常见旳化合物。

这些单质和化合物之间存在如下图所示旳关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

3、上图反应中，加入或生成旳水及其他物质及分离操作均已略去。

写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D旳反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、根据下图记录旳试验现象，推断A、B各是什么物质。

（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质旳量在水溶液中反应旳离子方程式。

5、下图表达某些化工生产流程（有旳反应条件和产物已略去）试回答：（1）C旳化学式是，L旳名称是。

（2）E→G旳化学方程式是。

（3）G→H旳反应中，氧化剂与还原剂旳物质旳量之比为。

（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）旳化学方程式。

（5）写出由上述流程图中出现旳元素构成旳5种铵盐旳化学式。

6.下图是某元素及其重要化合物旳互相转化关系图(生成物中不含该元素旳物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)写出A旳电子式和F旳化学式(2)写出下列变化旳化学方程式：B →C E →C7.在下列物质旳转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白:(1)B 旳化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。

(2)B 和a 溶液反应旳离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应旳化学方程式是8． 化合物X 、Y 、Z 是有短周期旳三种元素两两结合而成。

并且X 、N 、W 常温下均为液态化合物，X 与N 构成元素相似，M 为固体。

高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。

F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。

它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。

【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。

高考化学无机推断题集锦高考化无机推题集题学断3、(13分)A、B、C、D、E、F六题物题的题化题系如题所示(反题件和部条分题物未题出)(1)若A题短周期金题题～属D题短周期非金题题～且所含元素属的原子序数A是D的2倍～所含元素的原子最外题题子数D是A的2倍～F的题溶液与A、D反题都有题棕色生成～题气体A的原子题构示意题题__________～反题?的化方程式题学____________________,(2)若A题常题的金题题～属D、F是题题题～反题?在水溶液中题行气～题反题?(在水溶液中题行)的子方程式是离____________________～已知常下温1g D与F反题生成B(题气)题放出92.3kJ题量～出反题的题化方程式写学____________________,(3)若A、D、F都是短周期非金元素题题～且属A、D所含元素同主族～A、F所含元素同周期～题反题?的化方程式题学____________________～B固于体属__________晶,体4.;10分,短周期常题元素形成的题题物A、B、C、D、E的题化题系如下题所示～物题A物题与B之题的反题不在溶液可能中题行;E与A、B题物题中的某题相同,。

两题回答下列题题,;1,若C是子化合物～离D是一题强碱～写出C的化式学。

;2,若C水题生题分解反题～与E的水溶液呈弱酸性～D是能溶于强酸、又能溶于强的化合物。

既碱用题方程式解题离D能溶于强酸～又能溶于强的原因既碱(题出题方程式可写离即) 。

?用等式表示E与NaOH溶液反题生成的正题溶液中所有子离题度之题的题系_______________。

;3,若C是一题～气体D是一题强酸。

C水反题的化方程式与学_________________________。

?有人题题“题HSO可以干燥气体C”。

某同学24题了题题题题点是否正～用右题置题行题题。

确装题题题程中～题HSO中未题题有逸出～且题题题棕色～题得出的题题气体你24 是______________________________。

证对市爱幕阳光实验学校值得关注的高考无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、根本概念和根本理论知识为一体。

具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

这种题型不但综合性考查学生在阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化复原反、化学用语知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

2．无机推断题与双基知识、有机、、计算均可联系，出题比拟容易。

在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。

3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。

具有很高的区分度和很好的选拔功能。

尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开和。

知识点必须是高中阶段强调掌握的根底知识和主干知识。

例题1〔高考理综卷〕26．〔15分〕A、B、C、D为气体，E、F为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如以下图所示：〔1〕D的化学式〔分子式〕是 ______________ ，E的化学式〔分子式〕是 ____________________〔2〕A和B反生成C的化学方程式是________________________________________________〔3〕E和F反生成D、H和G的化学方程式是__________________________________________这道题就是以NH3的室制法，NH3、HCl的性质为知识点出的，涉及到的知识点高中阶段相当重要，但比拟简单。

答案〔1〕NH3NH4Cl 〔2〕H2+Cl22HCl〔3〕2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2例题2〔高考理综卷〕28．〔14分〕在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

高三化学（无机推断题）精选汇编1.（ 14分）下图是无机物A 〜N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I 是由第三周期元素组成的 单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

N 中只 含有两种元素，N 可作为工 业生产C 的原料。

请填写下列空白：（1） 在周期表中，组成单质G 的元素位于第 ________ 周期 _______ 族。

（2） 在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _________ （填写序号）。

（3）反应⑩的离子方程式是 :__ __。

（4） _______________________________________________________ 反应④的离子方程式是： 。

（5） 将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种绿色”环保高效净水剂&FeO 4 （高铁酸钾）.同 时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式是：_____________________________________________________ 6参加反应，假设各步反高^2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3 分）咼温⑹Fe4&+80 22Fe 2O 3+5SO 2 （3 分）应均完全， 生成C 的质量为 490g ，生成 G 的质量为224g ， 则反应①的化学方程式为1. （ 14 分）（I ）四（或 4 ） VIII （共1分，错一个扣1分）（3 ） 3Fe +2 NO 3 — + 8H + + 3Fe 2+ + 2NO f +4H 2O （3 分） （4 ） 3Fe 2+ + NO 3— + 4H + +3Fe 3+ + NO f +2H 2O （3 分）（5 ） Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

失去陌2NaCH2H+Cl 2 t+H 2tI f(4)亠—3. （本题10分）A - H 及X 均为中学化学常见物质，X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且 A 在常温下为气体它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

高三化学一类无机推断题有类无机推断题,以化学实验为根底,突破口较隐蔽,学科内交叉性较强,因而较难.●难点磁场请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要.A、B、C、D分别是NaCl、Ba(NO3)2、NaAlO2和HCl四种溶液中的一种,现利用一种盐溶液X,用以下图所示的方法,即可将它们一一确定(X仅由短周期元素组成).试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液.A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________●案例探究[例题]A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如以下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________ 命题意图：考查学生根据实验现象推断物质名称的水平.知识依托：酸、碱、盐之间的相互转化.错解分析：单由框图或题给物质都不能顺利得出答案,答案的得出是以上两方面协调作用的结果.解题思路：由框图知,NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与X溶液混合,出现两种沉淀.这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与X混合生成的.因NaNO3和HNO3与任何物质反响也不会有沉淀生成.那么B和D为HNO3和NaNO3,A和C为NaOH和Ba(NO3)2(突破口).NaOH 和X反响生成的沉淀——碱,必被HNO3溶解,而不能被NaNO3溶解,所以A为NaOH；D为HNO3,B为NaNO3,那么C为Ba(NO3)2.由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO 2,结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱),可推出X为MgSO4.4答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4●锦囊妙计无机推断题解决的关键是寻找突破口,这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些.2.框图中线路有没有与众不同的地方.3.将题给物质与框图线路结合起来分析.●歼灭难点练习1.(★★★)A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种,某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如以下图所示的实验：试推断A、B、C、D、X代表的物质(写化学式).A：____________B：____________C：____________D：____________X：____________2.(★★★★)A、B、C、D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种.现用另一种无色溶液X与它们进行了如以下图所示的实验：(1)试写出A、B、C、D代表物质的化学式.A：____________B：____________C：____________D：____________.(2)X可能是、或；假设X是盐,应如何确定其成分？3.(★★★★)A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种,现用另一种溶液X与它们进行了如以下图所示的实验：(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为：编号物质(2)假设有不能判断的物质,检验它们的简单方法是(假设都能判断,此问不答)：.4.(★★★★★)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种.甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如以下图所示的实验,现象有的相同,有的不同,不同局部已标出.试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A：____________B：____________C：____________D：____________附：参考答案难点磁场解析：X(aq)中加过量D得到的白色沉淀A溶解(此线索与众不同,可作为突破口),说明A 是盐酸,D为NaAlO2,X溶液显酸性,是强酸式盐(如NaHSO4)或强酸弱碱盐[如Al2(SO4)3].X能与过量B生成白色沉淀,且该沉淀不溶于A(盐酸),那么B为Ba(NO3)2,C为NaCl.答案：盐酸Ba(NO3)2 NaCl NaAlO2 NaHSO4或Al2(SO4)3歼灭难点练习1.HCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH(其他强碱亦可)2.提示：能与题给四种物质中的两种物质生成沉淀,X应当提供了Ba2＋,可能是Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2中的一种；在得到的沉淀BaSO4和BaCO3中,稀盐酸可以溶解BaCO3.答案：(1)HCl H2SO4 NaNO3 Na2CO3(2)Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2加AgNO3(aq)有白色沉淀生成,那么证实是BaCl2(aq),无现象发生,那么证实是Ba(NO3)2(aq).3.解析：突破方法有多种.X中分别加过量A、B、C、D产生两种白色沉淀,分析A、B、C、D成分,可生成沉淀的离子只有Ba2＋和OH－,其中一种沉淀不溶于A、C,另一种沉淀可溶于A、C,这样,X可为Al2(SO4)3,A、C可为NaOH和盐酸,两种白色沉淀分别是Al(OH)3和BaSO4；结合框图知B可为Ba(NO3)2,D可为NH3·H2O,A、C无法确定.答案：(1)B：Ba(NO3)2 D:NH3·H2O X:Al2(SO4)3(A、C无法判断)(2)用酸碱指示剂或焰色反响4.提示：题给四种物质中,浓氨水与AgNO3(aq)混合,可能生成沉淀AgOH(会有局部分解为Ag2O),也可能生成无色Ag(NH3)(aq)；NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合,可能生成Al(OH)3沉淀,2也可能生成无色AlCl3(aq).Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq),但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水,但在HCl(aq)中沉淀并不消失.这样,可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq),B遇A(氨水或稀盐酸)无现象,那么B为NaAlO2,A为氨水,C为稀盐酸,D为AgNO3.答案：NH3·H2O NaAlO2 HCl AgNO3。

二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。

(2)不标“↑〞扣1分。

(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。

(4)写成最简形式不扣分。

(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。

(6)对一个或两个得1分，有错不得分。

题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。

无机推断题层次清楚，区分度高。

由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。

该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。

得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。

答题时要细心：看准要求，标准书写。

类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）写出②的化学方程式。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。

（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。

2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。

高考化学高无机综合推断综合题(1)一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。

（4）写出反应②的离子方程式_______________________。

【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。

【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

2021高考化学无机推断题集锦“无机框图推断题〞题眼知识准备：物质颜色L有色固体：白色：Fe〔0H〕2、CaCOS. BaSO4, AgCk BaSO3、筱盐,白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S黄或浅黄、FeS2黄、Agl黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3Po4 浅黄等.红色或红棕色：Cu紫红、Cu20红、Fe2O3红棕色、Fe〔0H〕3红褐色.黑色：C、CuS、Cu2S、FeS、Mn02、FeO. Fe3O4 〔磁性物质〕、CuO. PbS、Ag20 棕黑紫黑色：12紫黑、KhfnO4紫黑.2有色溶液：Cu2+蓝、Mn04紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe 〔SCN〕 3血红、N02浅黄.——氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色、溟的有机溶液橙红一红棕、12的有机溶液紫红3气体小结1、有颜色的包体：F2 〔淡黄绿色〕,C12 〔黄绿色〕,N02 〔棕色〕,澳蒸气〔红棕色〕、12 〔紫色〕、03 〔淡蓝色〕.其余均为无色气体.2、有刺激性的气体：HF, HCL HBr, HL NH3, S02, N02, F2, C12,溟蒸气.有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于•水的气体：HF, HCL HBr, HI, NH3, S02和N02«能溶于水的‘〔体：C02,C12, H2S和溪蒸气.4、易液化的气体：NH3, SO 2, C125、有毒的气体：F2, HF, C12, H2S, S02, CO, NO, N02 和汰蒸气.6、在空弋中易形成白雾的气体：HF, HCL HBr, HI7、常温下由于发生化学反响而不能共存的气体：H2s和S02, H2s和C12, HI和C12, NH3 和HCL NO 和02, F2 和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石浅试液变红色的气体：HF. HC1, HBr, HI, H2S, S02, C02, N02和漠蒸气.可使紫色石蕊试液先变红后褪色的包体：C12.可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：C12 〔有水时〕和S02.10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02, S02, HFo11、能使无水CuS04变蓝的气体：水蒸气.12、在空气中可燃的气体:H2, CH4, C2H2, C2H4, CO, H2S.在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S, CH4, CO, H2o13、具有氧化性的气体：F2, C12,浪蒸气,NO2, 02.具有复原性的气体：H2S, H2, CO, NH3, HI, HBr, HC1, NO.S02和N2通常既可显示氧化性又可技示复原性.14、与水可发生反响的气体:C12, F2, N02,澳蒸气,C02, SO2, NH3.其中C12, F2, N02,滨蒸气和水的反响属于氧化复原反响.15、在空气中易被氧化变色的气体：NO.16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：C12, N02,澳蒸气.17、遇AgN03溶液可产生沉淀的气体：H2S, C12,溟蒸气,HCL HBr, HI, NH3.其中NH3通入AgN03溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解.18、能使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:H2S, SO2, C2H2, C2H4.19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体：N2和Ar.20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4,4物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 呈液态的化合物：H2O常温呈气态的单质：H2> 02、C12、N2、F2、稀有气体等.地壳中元素的含量：0、Si、Al、Fe、硬度最大的单质：C (金刚石)形成化合物种类最多的元素：C方法二、根据特征反响现象推断知识准备：特征反响现象1焰色反响：Na+ (黄色)、K+ (紫色)2能使品红溶液褪色的化体可能是：加热恢发原颜色的是SO2,不恢兔的是C12、NaClO. Ca(C10)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3白色沉淀［Fe(OH)2］空气红褐色［Fe(0H)3］(由白色—灰绿一>红褐色)4能在空气中自燃：P45在空气中变为红棕色：NO6能使石灰水变浑浊：C02、S027通C02变浑浊:石灰水(过最变清)、Na2SiO3、饱和Na2co3、浓苯酚钠、NaA1028体燃烧呈苍白色：H2在C12中燃烧：在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH49遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 (碱性气体)10使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：C12, Br2> FeC13,碘水等.11加狗盼显紫色或加SCN-、显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+12遇BaC12生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是：SO42、Ag+、SO32 ——13遇HC1 生成沉淀,可能是：Ag+、S1O32、A1O2. S2O32------------14遇H2so4 生成沉淀,可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32. S1O32、A1O2 ------------15.与H2s反响生成淡黄色沉淀的气体有C12、02、S02、N0216电解时阳极产生的气体一般是：C12、02,阴极产生的气体是：H217两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O ;同一元素的气态氯化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)18.两种溶液混介生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(0H)2 hi(NH4)2SO4 或(NH4)2CO3 或(NH4)2SQ3②强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2s203 溶液与强酸H20 CO32 HCO3 CO2 Al OH 3 H2OAI3 与S2 HS H2S Al OH 3H2O Al OH 3 A10219.能使滨水褪色的物质：H2s和S02及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烧、醛、酚、碱20.两物质反响先沉淀后溶解的有：C02与Ca9H)2或Ba(0H)2、NaOH与铝盐、氨水与AgN03、强酸与偏铝酸盐知识准备：依据特征结构1.正四面体型分子：CH4、31H4、CC14、31cl4、P4 等.2.直线型分子：乙快、二氧化碳、二硫化碳等.3 .平面型分子：苯、乙烯等.4 .含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2). C 心等.5 .含有 10 个电子的粒子：离子：02、F 、Ne 、Na+、Mg2+> A13+、NH4+、H3O+、OH 、 NHZ 分子： --------- CH4、NH3、H2O 、HF6 .电子总数为 18 的粒子：分子：Ar 、F2、S1H4、PH3、H2S 、HCk H2O2、C2H6、CH3OH. CH3NH2. CH3F 、NHZ OH 、NHZ —NH2 等：离子：K+、Ca2+> HS —、S2—、Cl —、 022—7 . 9 个电子的粒子：一OH 、—CHS. —NH2、F 方法三、根据特殊反响条件推断知识准备：熟悉具仃特殊反响条件的反响,多数是重要工业生产反响 1、高温条件C+H20co2+2H2, 3Fe+4H2OFe3O4+4H2, CaCO3CaO+CO2,高温 高温 SiO24-CaCO3CaSiO34-CO2, SQ2 + 2CS1 +2coT ,SiOCaSiO3, 2+ CaO 高温 高温 4FeS2+llO22FeNa2SiO3 + CO2 2O3 + 8SO2, SiO2+Na2CO3 2、高温高压催化剂：N2+3H23、催化剂、加热： 催化剂 高温高压H2+C0, C + 2H2O2NH3催化剂 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2SO2 + O2A MnO 2H202 2H2O + O2T △ 催化剂 加热 2s032KC103Mn0△ 2KC1 +302T4、放电：N24-O22NO302203方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出介理答案2、掌握一些特别的连续变化关系33、注意几个典型转化关系 三角转化：4、置换反响：或H2O1.金属盐金属盐活泼金屈(Na 、Mg 、Fe) H M2 (1)金属一>金属 (2)金属一>非金属 点燃2铝热反响 2MgO C 2Mg CO22F2 2H2O 4HF 02 高温 Si 2CO 〔3〕非金属一非金属 2c SiO2高温 CO H2 c H2OCl 〔Br 、I 〕 HS S 2HC1 〔HBi\ HI 〕 2 222H2金属氧化物高温 金属H2O 〔4〕非金属一＞金属 高温 金属〔1〕 O2O22OA B C OOHO222 〔气体〕 NO 222②H2s 〔气体〕 SO2222 CO CO2 222 Na2O Na2O2〔2〕A 与强酸或强碱的反响H D 〔酸或粉NO2 HNO3 ①NH3 S03 H2SO4 OOHOH2CO3 ③C 〔固体〕00H0 NaOH @Na 〔固体〕00H0A 为弱酸的钱盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； 〔KH4〕2S 或 NH4HS ； 〔NH4〕2SO3, NH4HS0C02 C金属氧化物5、与碱反响产生气体Ak Si OH H2 碱⑪单质2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H ⑫核盐：NH4 NH3 H2O 222 Si 2NaOH H20 Na2SiO3 2H26、与酸反响产生气体HC1 H2 浓H2SO4SO2 金属HNO3NO2、NO ⑪®浓HS04NO2 单质SO2 、CO2 2 C 浓HNO3CO2非金属浓HS04SO2 2 S 浓HN03SO2 、NO2H CO32 HCO3 CO2H化合物S2 HS H2S2 H SOHSO SO23 37、既能酸反响,又能与碱反响Al、A12O3、Al〔0H〕3.弱酸的酸式盐〔NaHC03、NaHSOS. NaHS 等〕、弱酸的氨盐[NH4HCO3、〔NH4〕2CO3. NH4HSO3、〔NH4〕2SO3. 〔NH4〕2S. NH4Hs 等]、氨基酸等；8、与水反响产生气体2Na2O2 2H2O 4NaOH 022Na 2H2O 2NaOH H2 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 〔 1 〕单质〔 2 〕化合物2F2 2H2O 4HF 02 AI2S3 6H2O 2AI OH 3 3H2S CaC 2HOCa OH CH222229、气体反响特征〔1〕苍白色：H2在C12中燃烧：〔2〕蓝色：CO在空气中燃烧：〔3〕淡蓝色：H2S.CH4、CH3CH2OH. 3等在空气中燃烧：〔4〕明亮的蓝紫色：3在纯氧中燃烧；〔5〕金属的焰色反响烟、雾〔1〕在空气中形成白雾的：HCk HBr 、HI 、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸；〔2〕相遇形成白烟或固体的：NH3+HCR NH3+HBr 、NH3+HNO3, H2S+SO2. H2S+C12： 〔3〕燃烧时出现白色烟雾的：〔P+C12〕； 〔4〕燃烧时出现棕黄色烟的：〔CuC12〕.10、受热分解产生2种或3种气体的反响： NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3 CO2 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 02 酸盐 NH SO HO 43423322NH3 H2S NH4HS[(NH4)2S](3)硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2f+O2T(4)碱式碳酸铜：Cu2(0H)2co3=2CuO + CO2T +H20 (5)碳酸氢盐：ZNaHCO △ 2CO3+H2O4-CO2； Ca(HCO3)2rajmlCaO+H2O4-2CO2方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反响1、煨烧石灰石2、煨烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电 解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸 盐工业方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善「抓住物质转化时相 为分子质量的变化〔例C0—C02, NO T N02, SO2—SO3转化时分子中都增加1个氧原 子,相对分子质量变化均为16 〕：放出气体的体积或生成沉淀的量：化合物中各元素的含 量：气体的相对密度：相对分子质量；离子化合物中离子个数比：反响物之间的物质的量比: 电子总数；质子总数等重要数据. 能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCL HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.2、C02、C12、S02与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与澳水反响“10电子〞、“18电子〞的微粒小结 1.2. 4,18H2O(1)钱盐 NHHSO[(NH)SO] (2)硝 2Ag 2NO2 02 2AgNO3几个很有必要熟记的相等式量能使酸性高钵酸钾溶液褪色的物质〔-〕无机1 . 一2价破的化合物〔H2S 、氢硫酸、硫化物〕；2 . +4价硫的化合物〔SO2、H2s03及亚硫酸盐〕：3 .双氧水〔H2O2,其中氧为一1价〕 元素的一些特殊性质4 .周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 、Ge ②族序数等于周期数2倍的元素：C 、So ③族序数等于周期数3倍的元素：0. ④周期数是族序数2倍的元素：Li 、Ca o ⑤周期数是族序数3倍的元索：Na 、B⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：Co ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So ⑧除H 外,原子半径最小的元素：F . ⑨短周期中离子半径最大的元 素：Po5 .常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元索、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢 的质量分数最大的元素：Co②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N a③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元 素：Oo④最轻的单质的元素：H :最轻的金属单质的元素：Li .⑤单质在常温卜.呈液态的非金属元素：Br ：金属元素：Hg o⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响,又能与强碱反响的元索：Be 、Ak Zno ⑦元素的气态氨化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N:能起氧化还 原反响的元素：So⑧元索的气态氢化物能和它的氧化物在常温卜；…生.成核兀素单质的兀素•： SoNe 3 Fe CuOAr20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH NaOHBr. NH4NO3 MgO N2 H2SO4 C3H8 28 C2H4 98 44 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O 1.常用相对分子质量 Na2O2： 78Na2c03： 106 BaS04： 233 Al (OH)3： 78 CuSO4 CH3COOH CO2 64 160 Fe2O3 Br2 HCOOCH3 NaHCOS ： 84 C6H12O6：Na2so4： 14260⑨元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、So。

高考化学无机推断试题集锦1、(14分常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L (标准标况下,B 、C 、D 都是含A 元素的化合物,转化关系如下图所示(1分别写出A 、B 、C 、D 的化学式: A B C D(2 试写出有关化学方程式:A →BD →A 。

2、(8分现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。

请根据以上信息回答下列问题:⑴写出下列物质的化学式:A 、丙⑵写出下列反应化学方程式:反应①反应⑤3、(13分A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出(1若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A 是D 的2倍,所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍,F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成,则A 的原子结构示意图为____ _____,反应④的化学方程式为__________ __________.(2若A 为常见的金属单质,D 、F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行的离子方程式是____________________,已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态时放出92.3kJ 热量,写出反应的热化学方程式________ ___________.(3若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_________ ___________,B固体属于__________晶体.4.(10分短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能..与A、B两种物质中的某种相同。

请回答下列问题:(1若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。

(2若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。