第三节海水“制碱”
【学习目标】
1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【温故知新】
1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？
①酸+ →；①碱+→；
②酸+ →；②碱+→；
③酸+ →；③碱+→；
④酸+ →。④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液
⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。
使无色酚酞试液色。
2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、
3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。
①碳酸钠与盐酸
②碳酸钠与氢氧化钙
③碳酸钠与氯化钙
④碳酸钠与氯化钡
【学习过程】
第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途
实验探究2-5：纯碱的性质
实验现象写在书上P49
1、纯碱的物理性质：
碳酸钠是一种色的固体，溶于水。
2、纯碱的化学性质：
由实验总结出碳酸钠的化学性质：
①碳酸钠溶液能使变红色。
②碳酸钠与反应：
③碳酸钠与反应：
④碳酸钠与反应：
通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。
3、纯碱的用途：
根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、
、、人造纤维及等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。
第二阶段：复分解反应的实质
阅读P50多识一点：复分解反应的实质
大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成
的过程。
注意：要掌握不溶的盐和碱。
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：
①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡
③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠
⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠
⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠
第三阶段：氨碱法制纯碱
阅读课本P47回答下列问题：
1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？
3、用NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？
4、氨碱法制纯碱的原理及过程：
⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入，制成饱和
，在加压并不断通入的条件下使结晶析出，过滤后，将加热分解即得纯碱。
（）
⑵上述过程中的反应原理为：
思考问题：
①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
③比较氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的优缺点
第四阶段：自学与推断碳酸氢钠的性质和用途
1、碳酸氢钠又称 ，俗称 。
2、碳酸氢钠的物理性质：是一种 色晶体， 溶于水。
3、碳酸氢钠的化学性质为：
①碳酸氢钠能与 反应：
②碳酸氢钠能 ：
4、碳酸氢钠的用途：
在灭火器里，是产生 的原料之一；在食品工业上，是 的一种成分；在制造 时，也是一种常用的原料；在医疗上，是 的一种药剂。
【知识梳理】
复分解反应的实质： 。
【课外练习】
1、下列物质的名称、俗称、化学式不相符合的是（ ）
A 、氢氧化钠、火碱、NaOH
B 、氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C 、氧化钙、熟石灰、CaO
D 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
2、下列物质不属于碱的是（ ）
A 、熟石灰
B 、烧碱
C 、纯碱
D 、氨水
3、下列物质的水溶液p H ﹥7的是（ ）
A 、氯化钠
B 、碳酸钠
C 、蔗糖
D 、食醋
4、在发酵的面团中加入下列物质的溶液揉和，既能除去面团发酵所产生的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）
A 、Na 2CO 3
B 、Ca(OH)2
C 、NaCl
D 、CaO
5、下列物质中不可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A 、纯碱
B 、火碱
C 、墨鱼骨（含CaCO 3 ）
D 、小苏打 碳 酸 钠
物理性质 化学性质 与 反应 与 反应
与 反应 碱性：使无色酚酞试液变 色
用途 工业制法 原理 过程
6、下列不属于纯碱用途的是（）
A、石油精炼
B、粗盐精制
C、硬水软化
D、金属除锈
7、食盐、食醋、纯碱是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验（）
A、分辨食盐和纯碱
B、除去热水瓶水垢
C、检验自来水中是否有Cl-
D、检验鸡蛋壳是否能溶于酸
8、下列物质中属于侯氏制碱中最终产品的是（）
A、CO2
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、Na2CO3
9、已知有下列元素：C、S、H、Na、Ca、Cu从中选取部分元素，写出符合要求的物质的化学式：
⑴烧碱⑵纯碱⑶生石灰⑷饮料中的酸
⑸除铁锈所用的一种酸⑹小苏打
从上述物质中选取两种物质，让其发生复分解反应，其化学方程式为
10、选取某种物质与Na2CO3反应，写出符合要求的化学方程式：
⑴加入一种碱溶液，有沉淀生成
⑵加入一种酸溶液，有气体生成
⑶加入一种盐溶液，有沉淀生成
11、松花蛋又称皮蛋，因其味美而享誉胜名，松花蛋的制作工艺一般是将水与灰料主要有生石灰、草木灰（含碳酸钾）、纯碱、食盐调成糊状，涂于新鲜鸭蛋的表面，密封一段时间即可得到松花蛋。⑴写出上述过程中所发生的化学反应的方程式，并写出反应类型。
①②③
⑵松花蛋表面的白色斑点的主要成分是（写化学式）
⑶食用松花蛋时往往有涩味，应加入的调味品是
12、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体产生。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑵小军取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑶小红取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是
；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？简述理由。
。
