天津市2020年高考化学压轴卷(含解析)

2020年天津市高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3−+NOB. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2HO=通电2Cu↓+4H++O2↑2C. NaClO溶液中通入过量的SO2:ClO−+SO2+H2O=HClO+HSO3−D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−3.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 图Ⅰ所示装置制取干燥的氨气B. 图Ⅱ所示装置用于提取的溶液中的I2C. 图Ⅲ所示装置微热铜丝与稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D. 图Ⅳ所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl4.下列有关物质用途的说法错误的是()A. SO2用于熏蒸粉丝B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料5.25℃时，将1.0L w mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>cB. c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)C. 加入NaOH过程中，c(Na+)·c(OH−)的值减小c(CH3COO−)×10−7D. 若忽略体积变化，则25℃时，CH3COOH的电离常数K a=0.2w−0.26.中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。

2020年天津卷高考化学试题解析
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A.NaOH
B.NaCl
C.NaClO
D.Na2CO3
【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A.屠呦呦
B.钟南山
C.侯德榜
D.张青莲
【答案】A【解析】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；
B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；
C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；。

试题第1页，总19页绝密★启用前2020年天津高考化学试题试题副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 涉及化学反应；B 、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 涉及化学反应；C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 涉及化学反应；D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 不涉及化学反应； 故选D 。

试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg2NH H O +++=+⋅ B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++=++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O +++=+A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】 【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象；试题第3页，总19页故选A 。

2020年高考天津市化学试题一、选择题1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：B. FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:5、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C DA. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水D 溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K a(HCOOH)＞K a(HF)B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)+－C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K sp(FeS)＞K sp(CuS)D. 在1 mol∙L−1 Na2S溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是元素X Y Z W最高价氧化物的水化物H3ZO40.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z9、关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物10、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。

__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。

正确的顺序是()A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O7．下列叙述正确的是( ) ①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案 ③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素 ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH 溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L -1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A B ．500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A C ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X 、Y 、Z 的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R 与Q 按原子个数比为1:1形成的化合物T 属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。

2020年天津市高考化学押题试卷（一）一、单选题（本大题共12小题，共30.0分）1.下列有关有机物的叙述正确的是()A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C. 分子中只存在羧基、羟基两种官能团D. 煤的干馏，气化和液化都是物理变化2.下列说法错误的是A. 物质的沸点：CF4<CCl4<CBr4B. 元素的电负性：Si>P>SC. 分子内共价键键角：CH4>NH3>H2OD. 氢化物稳定性：HCl>HBr>HI3.下列表述或化学用语书写正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al+3MgO 高温 3Mg+Al2O34.下列事实不能．．用元素周期律解释的是()A. 气态氢化物的稳定性：HBr>HIB. 0.1mol·L−1溶液的pH：NaOH>LiOHC. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A6.下列说法正确的是()A. 非极性分子中的原子一定无孤电子对B. 平面三角型分子一定是非极性分子C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′D. AB n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n不一定是非极性分子7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸D. 分离油和水：过滤8.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是()A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C. 分子中含有四种不同的官能团D. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应9.如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)B. 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X−)+c(HX)C. 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(M+)>c(OH−)D. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)11.目前，科学家研究出烯烃羟基化的一种反应原理示意图如下：下列说法错误的是A. 过程①中有氢氧键断裂B. 过程②发生取代反应C. 过程③反应的原子利用率为100%D. 是烯烃羟基化过程的催化剂12.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72−废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

保密★启用前2020年天津市高考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ．NaClOD ．Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+COB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．检验下列物所选用的试剂正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH………○………………订学校:__________________考号………○………………订C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

2020天津市高考压轴卷 化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D ．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化2．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑ 3．实验室处理含FeBr 3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。

下列做法能达到相应实验目的的是( )A ．制取Cl 2B ．使Br －转化为Br 2C ．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D ．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl 34．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多5．常温下，用0.1mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。

2020年天津市高考化学试卷、单选题(本大题共 12小题，共36.0分)1 .中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒， 该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。

据此判断该消毒液的有效成分是A. NaClO B. Cl 22 .下列贡献与中国科学家无关的是A.创立侯氏制碱法 C. NaOH D. NaCl ()B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表3 .化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C.油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D.维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取4 .下列离子方程式书写正确的是 ()A.醋酸钠的水解反应： CH 3COO - + H 3O + = CH 3COOH+ H 2OB. NH 4cl 溶于 D 2。

中：NH0 + D 2O= NH 3 D 2O+ H +C. AI 2S 3的水解反应：2Al 3+ + 3S 2- + 6H 2。

= 2Al(OH) 3 J+3H 2s TD.甲酸的电离反应：HCOOH = H + + HCOO -5 .用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是A.若A 为H 2O 2, B 为MnO 2, C 中盛有Na 2s 溶液，C 中溶液变浑浊B.若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有KI 淀粉溶液，C 中溶液变蓝色C.若A 为浓氨水，B为生石灰，C 中盛有AICI 3溶液，C 中先产生白色沉 淀后沉淀又溶解D.若A 为浓H 2SO 4，B 为CaCQ, C 中盛有Na 2SiO 3溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金 属性S > C > Si 6.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸艾盅 该物质中一定含有OH ,而且-7E 是碱B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无 色无味气体 该溶液中T 含有CO?'D向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色 沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al 3+A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. pH 相等的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2③NH 4HSO 4溶液：浓度的大小顺序为 ① > ② > ③B. HA 的电离常数Ka = 4.93 X10-10 ,则等浓度的NaA 、HA 混合溶液中：c(Na +) > c(HA) >取得了良好效果。

2020年高考天津卷化学试题解析一、单选题1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A.NaOH B.NaCl C. NaClOD. 23Na CO【答案】C【解析】“84消毒液”可由氯气与NaOH 溶液反应制取：222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++，“84消毒液”的有效成分是NaClO ，C 项正确。

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是( ) A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲【答案】A【解析】屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献，A 项正确。

3.下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D【解析】淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元形成的，均可水解产生葡萄糖，A 项正确；油脂水解可生成髙级脂肪酸（或髙级脂肪酸盐）和甘油，B 项正确；氨基酸通过缩聚反应生成蛋白质，C 项正确；油脂不是高分子化合物，D 项错误。

4.下列离子方程式书写正确的是( )A.3CaCO 与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑ B.4FeSO 溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C.NaOH 溶液与过量224H C O 溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D.65C H ONa 溶液中通入少量2CO : 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+【答案】B【解析】碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A 项错误；2Br 能够氧化2Fe +，B 项正确；NaOH 与过量224H C O 反应生成24NaHC O ，C 项错误；苯酚的酸性比3HCO -强，在苯酚钠溶液中通入少量2CO 或过量2CO ，均只生成3HCO -，D 项错误。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列叙述中正确的是（）A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2．(2019·承德市高三期末)如图所示，五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。

下列有关说法不正确的是()A．当外电路通过1 mol电子时，通过离子导体层的Li＋数目为N AB．为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极C．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li＋的量可保持基本不变D．当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe(CN)6]33．氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

(2)由C→D的反应类型是_____。

(3)化合物X(分子式为C 3H 7N)的结构简式为_____。

(4)B 和乙醇反应的产物为H(C 8H 6FCl 2NO 2)，写出满足下列条件的H 的一种同分异构体的结构简式：_____。

Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC 2H 5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

4．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A. 用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素C. 加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2 H 2OD. 溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:15．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。