人教版高中化学必修2期末测试题一

9．原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、5、6、1。 a-的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层电子数与电子层数相同，c2-和 d+的电子层结构相 同。下列叙述错误的是（ ）
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A．元素 b、c 的离子半径大小为：c＜b
B．a 和 b、c 均能形成电子数为 18 的分子。
B.乙烯与水加成（乙醇）
C.乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
D. 氯气与苯用铁作催化剂的反应（氯苯）
2．下列说法正确的是( )。
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.所有的分解反应都是吸热反应
D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
3．下列有关化学用语的表示不正确的是
确的是
A．原子半径：W＞R＞Z
B．W 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
C．Z 与 W 形成的是离子化合物 D．W 的最高价氧化物对应水化物酸性比 R 的弱
8．等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，
下列图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）
高一化学第三次月考试题
本套试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 制卷教师 熊坤华
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Cl：35.5
一、选择题（请将正确答案填入答题卡中：每题 2 分共计 48 分）
1． 利用下列反应不能制得括号中的纯净物的是（ ）
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
18．下列说法正确的是（ ）
A. 非金属单质中一定存在共价键
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
19．可逆反应：A +3B
2C + 2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为 ①
v( A) 0.15mol / ( L s)
度的 12.5 倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8.4g，该混合气
体可能是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯
7．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最
小的元素。X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的 2 倍，下列叙述正
A．中子数为 18 的氯原子：3517Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO 的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
4．下列事实不．能．说明非金属性 Cl＞I 的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2
B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4
D．酸性：HClO3＞HIO3
5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，
13．有 5 种单核粒子，它们分别是
(“□”内元素符号未
写出)，则它们所属元素的种类有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 14．A 的化学式为 NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原 子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是 A．1mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（NA 为阿佛加德罗常数的数值） B．NH5 中既有共价键，又有离子键。 C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在
工作时，下列叙述正确的是（
）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
D．NH5 的电子式为：
15．下列关于有机物的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 16．下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
C．主要化合价为－4 价、＋4 价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
11．已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
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17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第 VA 族，乙原子的核外电子
数比甲原子多 1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是
A．原子半径：丁>丙>乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、2、4
D．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
10．人们对未发现的第 114 号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它
被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A．最外层有 6 个电子
பைடு நூலகம்
B．位于元素周期表的第七周期
乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁
C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物
6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10g，混合气体的密度是相同状况下 H2 密