人教版高一化学第三节 化学键
一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、
（一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”
来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：.
.....S
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-
:][:....F
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
..⨯，..⨯，...⨯，.
...⨯，.
....⨯，.
.....⨯，.
:....⨯
（二）离子键
1. 形成过程：
用电子式表示的形成过程：
2. 概念：
阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4. 离子键的影响因素：
⎭⎬⎫
离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强
5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
（三）共价键
1. 形成过程：
请注意比较氢原子与氦原子的结构：
在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
讨论HCl 的形成过程。
书写下列分子电子式；22232CO N O H NH Cl 、、、、
电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：
222322CO N O H NH Cl H HCl 、、、、、、
3. 类型：
共价键
（1）非极性共价键（非极性键）N N Cl Cl H H -=--
（2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---
4. 形成条件：
非金属元素与非金属元素之间
5. 存在物质：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。
例如：HCl H 2224O Na Cl NH NaOH 练习：
1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型： 、、、S K CS Cl 2222422)(OH Ca HClO CH O Na 、、、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：
（1）分清键型（是离子键还是共价键）
（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷
（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构
2. 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键
（四）化学键概念：
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
实验表明：水加热分解需C ︒1000以上，破坏H O -需mol KJ /463。加热使氢分子分成氢原子，即使C ︒2000以上，分解率也不到1%，破坏H H -需mol KJ /436。
说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。
1. 类型：
化学键⎪⎩⎪⎨⎧金属键共价键
离子键
2. 化学反应的实质：
设问：2H 、2Cl 在形成HCl 之前有没有化学键，由此得出什么结论？
分析：HCl 的形成过程分为两步：
（1）2H 、2Cl 分子中原有化学键断裂；
（2）HCl 中新的化学键的形成。
结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是（ ）
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
