高三二轮化学平衡专题教学设计
【考纲引领】
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响能用相关理论解释其一般规律。
【教学目标】
知识与技能：理解外界条件对平衡的影响，理解平衡移动的原理。
知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算，能正确计算化学反应的转化率（α）。
过程与方法：在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
情感态度与价值观：通过小组合作探究式学习，培养团队精神和竞争意识；通过探究化学平衡常数的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。
鼓励学生勇于应对抽象理论性问题，形成坚忍不拔的意志品质。
【重点、难点】化学平衡常数K 及转化率（α）的相关计算；平衡图像的分析
【教学方法】自主学习、小组探究、点拨归纳多媒体与传统教具相结合辅助教学法
【教学过程】
有效性。
展示 展示 PPT,讲述新课标对化学平衡专题的考查频率。
学生观看、聆听， 认识化学平 全国 调整学习状态。
衡在新课标 卷近 高考中的地 三年 位
试题 分布 及考 点
考点 化学平衡状态及平衡移动 【考点一】 化学平衡状态及平衡移动
[真题示例 1〖] 于占花供稿〗（2017·新课标Ⅲ·28 节 选）
298K 时 ，
将
20mL 3x m o l •L ﹣1 N a 3A sO 3、20mL 3x m o l •L ﹣1 I 2 和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应： A sO 33﹣
(a q )+I 2(a q )
+2OH ﹣A sO 43﹣(a q )
+2I ﹣(a q )+H 2O (l )。
①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）。
a ．溶液的 pH 不再变化 b ．v (I ﹣
)=2v (A sO 3﹣)
3
c ．c (A sO 43﹣
) /c (A sO 33﹣
)不再变化
d ．c (I ﹣
) =y m o l •L
﹣1
一
跟踪高考 让学生明确 高考中知识 点的考察形
式
学生自主思
学生自主思考解决问题的方法
考后， 让学 生交流解题思路， 教师
进行适当的
归纳总结即
学生进行讲解
可。
以例题为 载体， 承接 变式进一步 巩固运用知
识。
【规律小结1】化学平衡状态直接标志
间接标志
【变式训练1】〖于占花供稿〗汽车尾气净化的主要
原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1 时刻达到平衡状态的是(填编号)。
[真题示例2]〖于占花供稿〗(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ
规律总结，
让学生学会教师引导学生归解题方法。
纳总结
与上节相同与上节相同
容器编号
起始物质
的量(mol)
平衡物质
的量(mol) CH3OH(g)CH3OCH3
(g)
H2O(g)
Ⅰ0.20 0.080 0.080 Ⅱ0.40
Ⅲ0.20 0.090 0.090
【规律小结3】化学平衡常数计算采用
方式
注意事项：K 只与温度有关；K 与化学方程式书写形式、物质状态、反应方向的关系
【变式训练3】(2017 日照二模)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O＝C＝S)，
该物质可转化为H2S，主要发
生氢解反应：
COS(g) + H2(g)⇌H2S(g)
+CO(g) △H>0 反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数K逆的是(填“A”或“B”）。
T1℃时，向容积为10 L 的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2 (g)，发生反应，COS 的平衡
转化率为教师引导学生归
纳总结
学生根据教师提
出问题独立思考
规律总结，
让学生学会
解题方法。
举一反三，
巩固夯实
【考点三】化学平衡图像
[真题示例4](2015·全国卷Ⅱ·27 节选)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
Ⅰ.CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)
ΔH1=-99 k J·m o l-1,
Ⅱ.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
Ⅲ.CO2(g) +H2(g)CO(g)
+H2O(g)ΔH3=41 k J·m o l-1学生小组交流探
讨该例题
该例题较上
两个例题有
一定的难度
，所以运用
(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K 表达式为；图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲小
组探讨共同
线为,其判断理由是。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2 所示。
α(CO)值随温度升高而,其原因是；
图2 中的压强由大到小为,其判断理由是。
【规律小结4】化学平衡图像题解题思路
【变式训练4】（2017•新课标Ⅱ·27 节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H1
已知：②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g)△H2=﹣119k J•mo l—1
③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g)△H3=- 242k J•mo l﹣1
让学高考么。
生了解题考什
我的学生结合黑板回顾梳理课收获（屏幕），从知堂学习过程
识、方法、解决问不仅能从知
题策略等角度进识层面形成
行回顾、交流。
体系，还能从能力层面建构解决问题的整体框架。
课后自主完成从基础和能
巩固练习力量方面将化学平衡习题进一步巩固和提升
板书设计
化学平衡
一、化学平衡状态及平衡移动
化学平衡状态直接标志：υ正(A) =υ逆(A) 各组分含量不变间接标志：逆向相等，变量不变
平衡移动判断依据—Q 与K 比较
二、化学平衡常数及转化率的相关计算—三段式
三、化学平衡图像
读图—先拐先平，定一议二
识图—信息提取，挖掘、推理
用图—联想化学原理解答。
