初三化学有关溶质质量分数的计算
一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用
1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？
二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%
4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?
6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.
三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：
Aa%+x=（A+x）b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%
7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
Aa%+B%=（A+B）c%
9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%= S /(100g+S)×100%，
11、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。
12、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）
A、易溶
B、可溶
C、微溶
D、难溶
六、与根据化学方程式的计算相结合
13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。
