高三化学大题练习
1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：
（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
:
（3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲
晶体的化学式为 。
2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成
的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。
（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的
是 。
a ．升高温度
b ．加入催化剂
c ．将XQ 3及时分离出去
d ．增大反应体系的压强
（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到
（4）WQ 4Y 与Y 2
（5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol
24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z
的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E
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是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）Z 元素的原子结构示意图为 。
（2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ，
·
③ 。
（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。
① A 、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。
② D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：
（1）AD 2中具有的化学键的类型是 。
（2）高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为 kJ ，其
反应的热化学方程式是 。
（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X －，与X －
组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的
电子式是 。 \
（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强
（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。
（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。 （6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无
色气体，反应的离子方程式是 。 5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其热化学方程式为 。 又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol
②CO(g) +
2
1
O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。
（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0
)
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K =。
起始物质的量 甲 乙 丙 n (H 2O)/ mol
n (CO)/ mol
(
①该反应的平衡常数表达式为 。 ②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；
容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。 6.（12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
|
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量
的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ① 1
4 0 0 t 1 放出热量： kJ ② ,
2
8
t 2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。
】
（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等
b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJ
c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d ．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2
min)
/(4)(1
2
⋅=L mol Vt O H υ
