乙酸、乙酸乙酯.

乙酸
复习检测：方程式默写
1、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷，方程式，反应类型
2、乙烯通入溴水中，方程式，反应类型 3、苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，方程式，反应类型
4、乙醇与钠反应 方程式
5、乙醇的催化氧化 方程式 反应类型
【学习目标】：
1、掌握乙酸的结构，羧基的结构； 2、掌握乙酸的主要化学性质（酸性、 跟醇发生酯化反应）
【预习点拨】：
一、乙酸的存在、物理性质
溶解性：与水互溶，易溶于有机溶剂 冰醋酸：是纯净物，即无水醋酸
醋酸是电解质，且是弱电解质
二、分子组成及结构
C H O 2 4 2 1、分子式： 2、结构式：
H H
O
H—C— C—O—H
CH3COOH或CH3 3、结构简式：
4、官能团：羧基
—COOH
三. 化学性质
1、酸性（一元弱酸）醋酸溶液中的微粒CH3COOH、CH3COO—、 H+ （1）指示剂：紫色的石蕊变红 （2）与活泼金属： 2Na+2CH3COOH → 2CH3COONa+ H2
（3）与金属氧化物： CuO+2CH3COOH→（CH3COO）2 Cu+H2 O
（4）与碱反应 Mg（OH）2+ 2CH3COOH → (CH3COO ） 2 Mg+ 2H2O Mg（OH）2+ 2CH3COOH → 2CH3COO— + Mg2+ + 2H2O （5）与盐反应 CaCO3+2CH3COOH→ (CH3COO ） 2Ca +CO2↑+ H2O CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO— + Ca 2+ +CO2↑+ H2O
像这样的一类有机化合物叫做酯。酯 的分子结构特点是含有原子团 2、酯的命名
• 酯是根据生成酯的酸和醇来命名的，称为某酸某 酯。请给下列化合物命名： • (1)CH3CH2COOCH2CH3 丙酸乙酯 • (2)HCOOCH3
甲酸甲酯
实验探究：
酯的水解反应 试管 1 编号 实验 乙酸乙酯的 现象 气味很浓 实验 结论 乙酸乙酯未 发生水解 2 略有乙酸乙 酯的气味 乙酸乙酯大 部分已水解 3 无乙酸乙 酯的气味 乙酸乙酯全 部水解
规律总结：
• 酸性条件下的水解反应： • CH3COOC2H5+H2O
H+ △
CH3COOH+C2H5OH
• 碱性条件下的水解反应： • CH3COOC2H5+NaOH
△
酯化反应和酯水解反应的比较
酯化反应
反应关系 催化剂 加热方式 CH3COOH+C2H5OH
水解
CH3COOC2H5+H2O
浓H2SO4 酒精灯火焰加热 酯化反应，取代反应
稀H2SO4或NaOH溶液 热水浴加热 水解反应，取代反应
反应类型
【精讲点拨】2、酯化反应
在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后边摇动试管 边慢慢加入2mL浓硫酸。
பைடு நூலகம்
乙醇、冰醋酸 和浓硫酸。
饱和碳酸钠
反应原理
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O
CH3C—O—H +
H18O—C2H5
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
3、碎瓷片的作用 4、长导管的作用 5、饱和碳酸钠溶液的作用 6、导管为什么不能插入液面以下 7、产物的分离方法
课堂小结 1、冰醋酸是纯净物，是弱电解质，是一元弱酸
2、酯化反应的实质：酸去羟基醇去氢
3、酯化反应的注意问题
【当堂检测】
1、“酯”的含义
O 乙酸乙酯的结构简式为 CH3—C—O—C2H5
乙酸>碳酸
应用： ①除杂 ：水垢的主要成分：Mg（OH）2 和 CaCO3 ②比较酸性的强弱
练习2：设计实验证明乙酸的酸性比碳酸酸性强。 如图装置中， 当A为乙酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，烧瓶 中的离子方程式为 。 小试管中的离子方程式为 ； 小试管中的现象是 。 实验结论：乙酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序为
现象：饱和碳酸钠溶液的上层出现了无色油状有香味的液体（说明 了乙酸乙酯的哪些性质?) （1）酯化反应的定义： （2）实质是：羧酸去羟基，醇去氢，羟基与氢结合成水，剩余部 分连成酯。(取代反应） （3）酯化反应是可逆反应
=
O
a、
O
浓H2SO4
O
【说明】——背诵并完成检测第7题
1、试剂加入顺序
2、浓硫酸的作用