高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
例：NH 4Cl 溶液：c(NH + 4)+ c(H +)= c(Cl -)+ c(OH -)
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。 如
NaOH 溶液：c(Na ＋) + c(H ＋) = c(OH -)
Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)+ c(H ＋)= 2c(CO 2－ 3)+ c(HCO －
3
)+ c(OH -) 练习：1、请写出CH 3COONa 溶液中的电荷守恒式：
2、请写出H 2SO 4溶液中的电荷守恒式：
3、请写出KHCO 3溶液中的电荷守恒式：
二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系。
例：NH 4Cl 溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH + 4)+ c(NH 3•H 2O) = c(Cl -) Na 2CO 3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na +) = 2c(CO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3) NaHCO 3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na +) = c(CO 2－ 3)+ c(HCO － 3) + c(H 2CO 3)
写这个等式要注意，所有含这种元素的粒子都要考虑在内，既可以是离子，也可以是分子。
三、质子守恒－－即H +守恒，溶液中失去H +总数等于得到H +总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。 例：NH 4Cl 溶液：
电荷守恒：c(NH + 4) + c(H +) = c(Cl -) + c(OH -) 物料守恒：c(NH + 4
) + c(NH 3•H 2O) = c(Cl -) 处理一下，约去无关的Cl -，得到，c(H +) = c(OH -) + c(NH 3•H 2O)，即是质子守恒 Na 2CO 3溶液：
电荷守恒：c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 2－ 3) + c(HCO －
3) + c(OH -) 物料守恒：c(Na +) = 2c(CO 2－ 3 + HCO － 3 + H 2CO 3)
处理一下，约去无关的Na +，得到，c(HCO － 3
) + 2c(H 2CO 3) + c(H +) = c(OH -)，即是质子守恒。
另一种思路：Na 2CO 3溶液中，水电离出的c(H +) = c(OH -)，但是部分H +被CO 2－ 3以1:1结合结合成HCO － 3，还有部分继续被HCO － 3结合成H 2CO 3，相当于被CO 2－ 3以1：2结合，而OH －不变，所以得到c(OH -) = 原来总c(H +) = c(HCO － 3) + 2c(H 2CO 3) +
剩余c(H +)
即c(OH -) = c(H +)+c(HCO － 3)+2c(H 2CO 3)
练习：请写出NH 4Cl 溶液中的物料守恒式： 练习
1、在下列反应中，aXO4－＋bY ―＋cH +＝dX 2++eY 2+8H 2O ，化学计量数b 、d 分别为（ ） A ．5，6 B ．10，2 C ．6，2 D ．10，5
2、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的叙述中，正确的是( )
A、c(Na+):c(CO32－) ＝2:1
B、c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
3、常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）
A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2
D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
4、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
5、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是（）
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c (Cl－)＞c(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－) D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
6、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）
A 0.2mol/L K2S
B 0.1mol/L Ba(OH)2
C 0.2mol/L NaCl
D 0.2mol/L (NH4)2SO4
7、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）
A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)
C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol/L 9、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后
溶液中[Na＋]与[CO32－]之比（）
A 大于a
B 小于a
C 等于a
D 无法确定
10、在0.1 mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）
A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
D.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）
11、(NH4)2CO3溶液中存在_______种粒子。试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；（2）根据水的电离，写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式：；（3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32-)的
等式：。
