陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校
2017届高三下学期月考
理综化学试题
注意事项：
1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 F19 Ca40
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共18小题，共计108分。在每小题给出的四个
选项中，只有一个选项正确．
7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是（）
A． H、D、T互为同素异形体
B. 氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D .H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3
8．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体
系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有
4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A
9．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产
物与还原产物质质量比为…（）
A. 35.5108
B.16207
C.81
D.10835.5
10．下列关于有机物的说法中正确的是（）
A．油脂属于高分子化合物
B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
12．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于b w2 C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1 D．w1一定大于w2 13．下列图示与对应的叙述相符的是
V(盐酸)/mL
12
V[Ba(OH)2]/mL2
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子
恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题∽第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题∽第40题为选考题，考生
根据要求作答
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g ）Fe Array（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个
重要反应，其温度与平衡常数K的
关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到
平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；
充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不
变”）。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下
表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质
的溶液中，酸性最强的是；
将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN ＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HclO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）2的K sp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2
沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2 mol·L－
1的CuSO
Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原的
4溶液中
千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH
为。
27．（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO2― b．OH― c．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其
