水的电离说课稿

《水的电离》讲义一、水的电离的基本概念水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离。

在纯水中，水分子会自发地发生电离，其电离方程式为：H₂O ⇌H⁺＋ OH⁻。

需要注意的是，这个电离过程是一个动态平衡的过程，即水分子电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的速率与氢离子和氢氧根离子结合成水分子的速率相等。

二、影响水的电离的因素1、温度温度对水的电离平衡有着显著的影响。

一般来说，温度升高会促进水的电离。

因为电离过程是一个吸热过程，根据化学平衡原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即促进水的电离。

例如，在 25℃时，水的离子积常数 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴，而在 100℃时，Kw ＝ 55×10⁻¹³。

2、酸和碱向水中加入酸或碱，会抑制水的电离。

酸会在水中电离出大量的H⁺，使得溶液中的 H⁺浓度增大，平衡向左移动；碱会在水中电离出大量的 OH⁻，使得溶液中的 OH⁻浓度增大，平衡也向左移动。

3、盐类某些盐类的加入也会影响水的电离。

（1）强酸弱碱盐，如氯化铵（NH₄Cl），其阳离子（NH₄⁺）会与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而促进水的电离。

（2）强碱弱酸盐，如碳酸钠（Na₂CO₃），其阴离子（CO₃²⁻）会与水电离出的 H⁺结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）或碳酸（H₂CO₃），促进水的电离。

（3）强酸强碱盐，如氯化钠（NaCl），对水的电离没有影响。

三、水的离子积常数（Kw）水的离子积常数 Kw 是指在一定温度下，水中 c(H⁺）·c(OH⁻）的乘积为一个常数。

在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。

无论在酸性、碱性还是中性溶液中，水的离子积常数 Kw 都始终成立。

例如，在酸性溶液中，c(H⁺）＞ 10×10⁻⁷ mol/L，而 c(OH⁻）＜10×10⁻⁷ mol/L，但 c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴；在碱性溶液中，c(OH⁻）＞ 10×10⁻⁷ mol/L，而 c(H⁺）＜ 10×10⁻⁷ mol/L，同样c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。

水的电离教学目标知识与技能：1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

过程与方法：1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

情感态度与价值观：1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH教学过程：【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。

【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。

现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。

说明：能导电，但极微弱。

分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。

H2O + H2O H3O＋ + OH-【投影】水分子电离示意图：简写： H2O H＋+ OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L【板书】1、 H2O + H2O H3O＋ + OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。

【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。

电离前后，Hc（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。

水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。

在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。

在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。

通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。

再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。

（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。

沪科版拓展型课程《水的电离和溶液的pH》说课稿一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是沪科版高中化学课程的拓展型课程，主要内容涉及水的电离以及溶液的pH值的概念和计算方法。

该课程主要适用于高中化学科目的拓展学习，旨在帮助学生深入了解水的电离和酸碱性质，培养学生对溶液pH值的计算和理解能力。

二、教学目标2.1 知识目标•理解水的电离概念和电离方程；•掌握弱酸、强酸、强碱和弱碱的概念；•理解pH值的概念及其在溶液酸碱性判断中的应用；•学习酸碱中和反应的基本原理及其应用。

2.2 能力目标•通过实验，观察并描述水电离和酸碱中和过程；•运用知识和方法计算溶液的pH值；•运用所学知识，解释现实生活中酸碱反应的原理和应用。

2.3 情感目标•培养学生的实验观察能力和科学思维能力；•提高学生的逻辑思维和分析问题的能力；•培养学生对实验结果的仔细观察和记录能力。

三、教学重难点3.1 教学重点•理解水的电离和溶液pH的概念；•学习酸碱中和反应的基本原理；•掌握计算弱酸、强酸、强碱和弱碱溶液的pH值的方法。

3.2 教学难点•理解水的电离和酸碱中和过程的原理；•掌握溶液pH值计算的方法；•运用所学知识解释酸碱中和反应的应用。

四、教学过程4.1 导入与激发学生兴趣首先，我将为学生介绍电离的概念，并通过提问引导学生思考：水是一种普遍存在的物质，它是如何与周围环境发生化学反应的？我们是否能够说水分子会发生电离？请大家思考并做出回答。

4.2 知识讲解与示范接下来，我将向学生介绍水的电离反应，并给出电离方程式。

通过实验演示，我们可以观察到电离的实际过程，增强学生对电离反应的理解。

4.3 实验操作与观察记录为了加深学生对电离现象的认识，我将组织学生进行一次简单的实验。

学生将使用PH试纸测试酸、碱溶液和纯水的pH 值，并观察记录实验结果。

通过实际操作和观察，学生将更好地理解溶液的酸碱性质。

4.4 理论分析与pH值计算在实验结束后，我将带领学生进行理论分析和pH值计算的练习。

授课主题水的电离平衡教学目的1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH重、难点溶液pH的计算教学内容课程导入【知识点讲解一】：水的电离一、水的电离1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－2、水的电离平衡常数：)()()(2OH c OHcHcK —电离•=+因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(OH—)＝K电离·c(H2O)。

其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(K W)(1)表达式：K W＝c(H＋)·c(OH－)，25℃时，K W＝1.0×10－14(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K W值一定。

水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1.0×10-144、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，K W增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大(4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离H2O H＋＋OH－ΔH>0改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变5、水的离子积适用范围：K W不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，K W＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液(1)纯水中：K W＝c(H＋)水·c(OH－)水(2)酸溶液中：K W＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋即：K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝，c(H＋)水＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________(3)碱溶液中：K W＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－即：K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝，c(OH－)碱＝，c(OH－)水＝，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________【微点拨】①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。

（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。

（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

水的电离教案一、教学目标1、理解水的电离平衡概念，知道水是一种极弱的电解质。

2、掌握水的离子积常数表达式及其影响因素。

3、学会计算不同条件下水的离子积和溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度。

二、教学重难点1、重点（1）水的电离平衡及影响因素。

（2）水的离子积常数的应用。

2、难点（1）水的电离平衡的移动。

（2）酸、碱溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的计算。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课【提问】在初中我们就已经知道，水是由氢元素和氧元素组成的，那么水在溶液中是否会发生电离呢？【引导】带着这个问题，我们进入今天的学习——水的电离。

（二）新课讲授1、水的电离【讲解】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

H₂O ＋ H₂O ⇌ H₃O⁺＋ OH⁻也可以简写为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻【强调】水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。

2、水的离子积常数【提问】在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度有什么关系呢？【讲解】实验表明，在 25℃时，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都为 10×10⁻⁷ mol/L。

我们把氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积叫做水的离子积常数，用 Kw 表示。

Kw ＝ c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴（25℃）【强调】Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。

3、影响水的电离平衡的因素【提问】哪些因素会影响水的电离平衡呢？【讲解】（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw 增大。

（2）酸或碱：在酸或碱的溶液中，氢离子或氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离。

（3）盐：某些盐（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的水解会促进水的电离。

【举例】向纯水中加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，水的电离程度减小。

4、溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的计算（1）纯水在 25℃时，纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L。

教案《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时：水的电离泛区高中授课人：刘丹第一节：水溶液(第一课时)教学设计一、教学设计思路：学习环节：问题激疑导入新课→自主学习水的电离→水的离子积→影响离子积的因素→问题检测→ 本课小结→作业二、教学目标1、了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算2、指导学生阅读课本，通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力3、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水的离子积的理解三、教学过程设计：教学流程教学过程设计意图创设情境引导探究水是一种极弱的电解质。

【视频展示】通过喷泉漏电事故的报道视频，引发学生的思考：【创设问题情境】提出问题：1、纯水会导电吗？2、溶液导电的首要因素是什么？【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离---水的电离。

激发兴趣，导入新课。

同时将安全教育融入课堂。

学生从溶液导电性到水的电离。

突破水的电离这一事实。

推导水的离子积常数以及影响因素。

【板书】一、纯水的电离【过渡】水是怎样发生电离的呢？水的组成微粒有哪些？1、水是一种极弱的电解质【过渡】通过前面得学习，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？【师生推导】H2O H+＋OH-【推导】在室温（25℃）下 1L（55.6mol）H2O中，只有 1×10-7molH2O 发生电离。

1L水物质的量为55.6mol,[H2O]几乎没变。

【过渡】即温度不变时K电离和[H2O]都是一个常数【引出概念】那么，K电离·[H2O]也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

【板书】2、水的离子积常数表达式为：K w= [H+]·[OH—]【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释。

高中化学水的电离教案
主题：水的电离
目标：学生能够了解水的电离过程及相关概念，掌握相关实验操作和计算方法。

一、引入：
1. 请学生描述水的电离过程及相关概念。

2. 引入实验：观察水的电离现象及简单实验操作。

二、概念解释：
1. 介绍水的电离过程：H2O ⇌ H+ + OH-。

2. 解释电离度的概念及计算方法。

3. 介绍酸性、碱性和中性的定义和判定方法。

三、实验操作：
1. 实验仪器准备：试管、玻璃棒、PH试纸等。

2. 实验步骤：观察PH值变化及说明原因。

3. 数据记录及分析：记录实验结果，计算电离度。

四、实验讨论：
1. 分析实验结果及讨论电离度的影响因素。

2. 探讨水的电离对生物体及环境的重要性。

五、作业布置：
1. 请学生总结水的电离过程及相关概念。

2. 准备相关实验报告。

六、小结：
1. 确认学生达到的目标。

2. 鼓励学生继续探索化学知识。

通过本教案范本，学生可以系统地学习水的电离知识，培养实验操作能力和科学思维。

希望能够帮助学生更好地理解化学学习内容。