高中化学必修一课后题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案

第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g ，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆

铁 粉 过 滤

Fe 、Cu FeSO 4溶液

稀硫酸

过 滤

FeSO 4溶液

蒸发

结晶

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节

1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-

金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H

2

O

2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl

2

=Cu2++2Cl-

(3) Fe

2(SO

4

)

3

=2Fe3++3SO

4

2-(4) Ba(NO

3

)

2

=Ba2++2NO

3

-

9．(1) SO

42-+Ba2+=BaSO

4

(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO

32-+2H+=H

2

O+CO

2

(4) 不反应。

10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)

2(2)强酸+强碱=可溶盐+H

2

O

(3) 强酸+CaCO

3=可溶钙盐+H

2

O+CO

2

(4) 强酸+可溶盐=可溶盐

+H

2O+CO

2

(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节

1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2．O

2 KClO

3

KMnO

4

HNO

3

H

2

O

2

Fe3+等H

2

C CO 金属单质等

3．氧化S+O

2=点燃=SO

2

还原

4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

9．（1）还原剂H

2氧化剂O

2

转移电子4e-

（2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e-

（3）KClO

3

既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-

（4）还原剂H

2氧化剂WO

3

转移电子6e-10．略

第二章复习题

1．（1）A组CO

2；B组非金属单质或气体等； C 组O

2

；D组酸或强电解

质等

（2）2Cu+O

2+H

2

O+CO

2

=Cu

2

(OH)

2

CO

3

转移4e-

2．还原性

3．C；S和KNO

3

4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H

2O CO

3

2-+2H+=H

2

O+CO

2

↓2H++SO

4

2-+2OH-+Ba2+=2H

2

O+BaSO

4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。