人教版-高中化学必修一氯PPT演示

4、往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？
酚酞变红后褪色 实验中酚酞褪色的原因是什么？
①因为Cl2与碱发生了反应 ②因为氯水中含有的HClO起漂白作用 你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？
取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液 恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说 明是原因②
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舍勒 (1742～1786) 瑞典化学家。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高 速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐 车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄颜。色据 目击者描述气味: “一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不溶解性 开 。”
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（3）与水反应
+1
Cl2
+
H2O
＝
HCl
+ HClO 次氯酸
（歧化反应）
① 弱酸性 酸性：H2光C照O3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
思考：如何验满？
（5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程
二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程
（二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
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1、下列叙述中正确的是（ D ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果
B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ）
注意：
（1）有毒 ——闻气味的方法 （2）易液化 ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中
（液氯为纯净物）
闻氯气味的方法
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2、氯气的化学性质
? ——较强氧化性
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
A、闻气味
B、将气体通入AgNO3溶液
C、将气体通入NaHCO3溶液
D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体
3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ A ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2
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注意： (1) 浓HCl的作用：还原剂、酸性 （只能用浓盐酸）
思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应， 可制得标况下Cl2的体积是多少？
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
第二节 富集在海水中的元素——氯
氯气的发现和确认
1774年，舍勒发现氯气，他 将这种元素命名为Chlorine,这 个名称来自希腊文，有“绿色” 的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
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科学视野 成盐元素—卤素
氟F 9
＋９ 2 7
卤 素
氯 Cl 17
＋17 2 8 7
的
原
溴 Br 35
＋35 2 8 18 7
子
结
构
碘 I 53 ＋53 2 8 18 18 7
砹 At 85 ＋85 2 8 18 32 18 7
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浓盐酸 MnO2
气体发生装置
Leabharlann Baidu
Cl2
NaOH溶液
收集装置 安？全瓶 尾气处理装置
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讨论1：实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，某同 学对发生装置进行仪器组装时，进行如下操作：
浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
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2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体
气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气
气体收集装置： 向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）
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3、氯气的用途
教材P85
制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
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练习： 人教版-高中化学必修一氯PPT演示（优秀课件）
（1）与金属反应
点燃 +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl2 （棕黄色）
蓝绿色溶液
点燃 +3
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
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卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测 它们化学性质有何相似性和递变性？
原子结构 决定
卤素原子最外 层都有7个电子
性质 易得一个电子，具有氧化性
F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。 单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2
• 事发后消毒防性队员不断地用水枪喷射， 但还是造成350 人中毒进医院救治, 28 人中毒死亡，附近居民采取应急措施， 疏散到高坡上。 密度
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一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
状态 气体
气味
密度
溶解性
刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2）
尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
发生装置
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净化装置 收集装置 尾气处理装置
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3、实验步骤
（1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热：
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二、氯离子的检验
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓
Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
分子
离子
液氯 新制氯水 久置氯水
Cl2 H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
强氧化性 酸性 沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？
①碳酸钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液
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（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
光照
H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
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三、氯气的制法
(一) 实验室制法 1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（石灰乳）
漂白粉 (混合物)
有效成分
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
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a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 c d a b ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作检查气密性 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 C ，理由是: 用AgNO3溶液成本太高，吸收速 率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。
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（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2
（次氯酸钠）
注意：
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
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京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。消防员到达现场，并 用水驱散氯气，4小时后险情终被 排除。此时，消防员的头上的金 属国徽，以及身上的金属领花、 纽扣等严重受蚀。绿色消防服也 严重褪色。是什么物质使金属国 徽，领花受蚀，什么物质又使消 防服严重褪色？