初中化学全册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu 铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－NH4＋
2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途
金刚石、石墨、木炭
等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
干冰二氧化碳
固体CO2人工降雨，致冷
剂
水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3
生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄
清石灰水）
氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业
制取CO2
火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH
氢氧化钠固体作
干燥剂、化工原
料、清洁剂
盐酸(氯化氢) HCl 除铁锈、胃酸主
要成分
纯碱、苏打
碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺
织、洗涤
碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃
酸过多
天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料
酒精乙醇C 2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2
+H2↑
（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb
(H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Fe2O
3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
4、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属
氧化物还原成金属单质。
助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更
旺。
有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是
指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：CO2
最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；
生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄
糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、
肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、
无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病
合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区
别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：
同时与空气、水和CO2接触。
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护
膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温
度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝
空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，
用 CO2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用
水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，
建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而
形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
六、基本反应类型
化合反应：A+B→AB 多变一例：C+ O2== CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B 一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑
H2CO3==CO2↑+ H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物互相交换成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的
物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金
属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度
最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量
最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是
O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变
浑浊的是CO2
九、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产
物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随
雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl ；极少数溶解吸热：如NH 4NO 3溶解。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)容器本身不干净。 13、三大气体污染物：SO 2、CO 、NO 2（CO 2不能算着空气污染物） 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数） 十、关于溶液的一些计算 溶质的质量分数 1、 公式：
溶质质量分数= × 100% 在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100% 2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶
溶质的质量 溶液的质量
S 100+S
液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄
常见的氮肥：尿素〔CO(NH 2)2〕氨水（NH 3.H 2O ）铵盐（NH 4Cl ）
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄，易倒伏
常见的钾肥：硫酸钾（K 2SO 4）氯化钾（KCl ）
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常见的磷肥：磷矿粉〔Ca 3(PO 4)2〕
（4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种（KNO 3、NH 4H 2PO 4）
十二、酸碱盐溶解性的识记方法：
⑴K、Na 、NH 4、NO 3盐全溶； ⑵盐酸盐：除AgCl 不溶，其他全溶；
⑶硫酸盐：除BaSO 4不溶，其他全溶； ⑷碳酸盐：除MgCO 3微溶，其他不溶；
⑸碱类：K 、Na 、NH4、Ca 、Ba 溶，其他不溶。
十三、其它背诵知识点
1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。
2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐）
6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐）
7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。
9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。
10、常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe 、Zn 、
Se 、I 、F 等
对人体有害的元素 Hg 、Pb 、Ag 、Ba 、Al 等
11、pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）；测定时不能将PH 试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH 试纸用水湿润，否则待测液被稀
释，测出的值不准确。
12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险）
14、物质的分离：过滤法：分离可溶物 + 难溶物
蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。
冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。
15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。
16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。
17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些
盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。
18、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－生成水。
19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理
解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。
20、对人体有害的物质：CO（易于血红蛋白结合）、甲醛（不能用来侵泡海产品）、黄曲霉毒素（霉变食物中含有，致癌物）、甲醇（工业酒精，禁止配制饮用酒）、亚硝酸钠（工业盐，有毒）
21、常见物质的化学式：CH4（最简单的有机物，天然气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、Ca(OH)2(中和酸性土壤)
中考化学精华知识点总结（打印版） 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢 氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫 都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变； 酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 (1)非金属单质： (2)金属单 质
（4）常见的酸 （5）常见的盐 （7）常见的有机物
（8）常见化肥 物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸 钾 化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3 红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中) 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S 332324 仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3 的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3 （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）氢硫酸：H2S （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸 钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体：硫粉（S） C红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2．几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。