高考化学复习 化学平衡课含答案及解析

化学平衡

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判

断正确的是( ).

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0

答案D

解析X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;平衡时Y的生成速率表示逆反应速率,Z的生成速率表示正反应速率,v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2,B不正确;由可逆反应的特点可知,c1的取值范围为0

2.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH1仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KClO3(s)

2KCl(s)+3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发,分析下面几组焓变数据,其中可能正确的是( )

A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

答案B

解析两个反应都是熵增加的反应,即ΔS>0,反应②任何温度时都自发进行,即ΔH2<0;反应①只有高温时才能自发进行,而ΔS>0,故ΔH1>0。

3.对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是( )

A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)

C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x

D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1

答案D

4.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发

生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0),下列说法中正确的是( )

A.到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变

B.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等

C.v正(X)=2v逆(N)时,反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时,反应吸收a kJ能量

答案B

解析加入催化剂对化学平衡移动无影响,但化学反应速率增大,故A错误;由于X、Y投料物质的量

之比等于化学方程式中化学计量数之比,故X和Y的转化率相等,B正确;化学反应速率之比等于化

学计量数之比,应是2v正(X)=v逆(N),故C错误;此反应是可逆反应,不能进行到底,达到平衡时,吸收能量小于a kJ,故D错误。

5.已知反应m X(g)+n Y(g)q Z(g) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正

确的是( )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n∶m

答案B

解析可逆反应达平衡时,不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,X的正反应速率

是Y的逆反应速率的倍,说明反应达到平衡,故B正确。

6.(2018·嘉兴一中高三期末考试)一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( )

A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变

B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大

C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是ΔH<0

D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向移动

答案A

解析根据CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知,该反应的平衡常数K=c(CO2),将体积缩小为原来的一半,

当体系再次达到平衡时,因温度不变,则K值不变,所以c(CO2)也不变,故A正确;该反应中只有二氧

化碳为气体,所以反应过程中气体的密度始终不变,则将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,

气体密度不变,故B错误;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反应,该反应为吸热反应,ΔH>0,故C错误;保持容器压强不变,充入He,容器体积增大,CO2的浓度减小,平衡将向正反应方向移动,故D错误。

7.一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,反应达到平衡后,下列

说法正确的是( )

A.增大压强,平衡正向移动

B.减小反应物浓度,平衡正向移动

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动

D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大,平衡正向移动