广东省外国语学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

2021.2021学年广东省深圳市高二〔±〕调研化学试卷一、单项选择题〔本大题共20小题,共60.0分〕1.B.滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生C.光束通过时可产生丁达尔现象D.烧杯内半透膜外的液体不导电2. A. AB. BC. CD. DF 列关于物质的分类及其用途的说法均正确的选项是〔选项 物质 分类 用途 A 液氨 电解质 制冷剂 B 明研纯洁物消毒剂C 过氧化钠 碱性氧化物 供氧剂 D碳酸钙 盐燃煤固硫C. CD. D3. 以下化学用语表达正确的选项是〔A.乙烷的结构式：CH3cH3D.四氯化碳的电子式：ci ：c :〔 I• •4. 如下图的实验进行一段时间后,行分析,以下描述合理的是〔〕A.滴入几滴碘水,溶液变蓝色5. 以下物质的制备过程或方法描述正确的选项是〔〕以下“一带路〞各成员国的特色贸易商品中,主要成分不属于有机物的是〔〕A.捷克水晶B.蒙古羊绒 C 新疆细绒棉 D.俄罗斯蜂蜜 B. BA. AB.乙烯的比例模型:C. AP+的结构示意图:只取烧杯内的液体进淀粉.胶体印 自欲溶液 半透A.海水提镁过程中常选用烧碱作沉淀剂 B .煤经过气化可制得水煤气C.利用空气吹出法得到澳蒸汽,经冷凝后可得纯澳D.电解熔融氯化铝可得到金属铝 6.以下关于有机物的熟悉正确的选项是〔〕A.甲烷和氯气光照反响的产物只有四种B.甘油、植物油、矿物油均属于酯类 C,澳苯和水、己烯和水均能用分液漏斗别离 D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反响 7 .以下装置正确且能到达实验目的的是〔〕8 .?天工开物?记载：每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,发火•殷红,罐中炉甘石熔化成团,冷定毁罐取出,即倭铅也.该过程主反响为：ZnC o 3 + 2C -Zn + 3C0T^ 以下说法错误的选项是〔〕A. 保存液澳A.复原产物是Zn和COB. Z11CO3是氧化剂C.生成ImolCO转移电子数为2必D.该反响是置换反响9.以下说法正确的选项是〔〕A.NaH与KC1均含离子键B.NH4cl含N — H共价键,是共价化合物C.HC1在水中可电离出H+和Cr,是离子化合物D.工业合成氨反响中有非极性键的断裂和生成10. N A表示阿伏加德罗常数.以下说法正确的选项是〔〕A.某条件下2moiSO2与2moi.2反响生成SO3的分子总数为2N AB.标准状况下,22.4LCH2c%所含分子总数为总C.23gNa与足量O2反响生成m2.2失去电子总数为N AD.100gl7%的H2O2溶液含氧原子总数为总11.以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕A.人体运动时所消耗的能量与化学反响无关B.NaOH固体溶于水温度升高,是由于发生了放热反响C.甲烷燃烧放热,是由于破坏反响物化学键所需的能量特别大D.石墨转化为金刚石是吸热反响,故石墨比金刚石更稳定12.以下物质间的转化能够实现的是〔〕A. Fe2O3 FeCl3〔aq〕 S Fe光煦FeCl2(aq)HC10 T Cl2 T FeCl3(aq)D.饱和NaCl溶液由4〞NaHC03匕Na2co313.某有机物M的结构如下图,以下关于该有机物说法错误的是〔A.分子式为C7H10OB.能和NaHC〔〕3反响放出CO?C. ImolM与足量钠反响可生成4m.m2D.能使浪水或酸性高钵酸钾溶液褪色14.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反响的微观模型如图①,含氮生成物产率随反响温度的变化曲线如图②.以下说法正确的选项是()A.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NG是否反响完全B.40CTC时,生成的产物只有电、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为400tD.80(TC以上,可能发生反响:2NO(g)^O2(g) + N2(g)15.某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成.W与其它元素既不在相同周期,也不在相同主族.X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代.Z2一的电子层结构与笈相同.以下说法错误的选项是()A.简单离子的半径：Z>YZ均可形成电子数相等的分子C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X16.向一定体积的Ba(OH%溶液中逐滴参加H2sO4溶液,测得混合溶液的导电水平随时间的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是()A.AB段溶液的导电水平不断减弱,说明产物BaSO4是非电解质B.AB段反响的离子方程式为：Ba2+ + OH-+ H+ + SOj' = BaS04 X +H20C.BC段溶液的导电水平不断增强,说明过量的Ba(0H)2发生电离D.BC段溶液中A13+、Na+、NH］和以大量共存17.关于化学能与电能或热能的转化,以下说法正确的选项是()一碳棒(含石里)一把筒,三化富、 在锌锦干电池中,电流从锌皮流出D. 产物 1 . Ba(OH)2,8H 2O 与NH4cl 固体反响的能量变化如图所生成物反响过程18 .某温度下,在恒容密闭容器中发生反响：2N 2O 5(g)^4NO 2(g) + O 2(g)a 测得N2O5 浓度随时间变化如下表,以下说法错误的选项是()时间/min0 1 2 3 4 5c (N 2°5)/mol /L1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17A. 0〜5min 内容器中压强不断增大B. 0〜2min 内的速率比2〜4min 内的速率大C. 2min lid4c(NO 2) = l.OOmol/LD. 0〜2min 内v(O2)= 0.25mol/(L - min)19 .在溶液中进行反响：Cr 2Or + H 2O 2CrOV + 2H + o 以下说法正确的选项是()A.假设溶液pH 不再变化,那么反响到达平衡状态B.到达平衡时V 正(52.歹)=2V 逆(CrOt)C.平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等D.到达平衡后升温,正反响速率增大,逆反响速率减小 20 .利用图示装置进行实验,能得出相应结论的是()该装置能将化学能转化为电能反黑 ,鼠化低、惠化锌锂离子电池充电时发生氧化复原反响钎绘电池能量二、实验题(本大题共1小题,共10.0分)21.用如图装置制备氯气并研究其性质.答复以下问题：(1)仪器b的名称是_____ ,装置A中反响的化学方程式为.(2)组装好仪器,关闭仪器a的活塞,装置E中加水浸没导管,加热仪器b,当装置E中(写实验现象),证实装置气密性良好.(3)反响开始后,装置C中的现象为.(4)装置E中宜选用的试剂是_____ 0A.澄清石灰水B.浓硫酸C.NaOH溶液D.蒸储水(5)在实验中发现通入Cl?的过程中装置D中溶液先变红,然后红色褪去.为探究其原因,查得资料如下：回.Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3是一个可逆反响,当反响物或生成物浓度变化时,会影响反响进行的程度.团.SCN-类似于卤素离子,(SCN%性质与卤素单质类似.①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是_______ (用离子方程式表示).②验证:取装置D中少量褪色后的溶液,滴加溶液,假设溶液颜色变成___________ ,那么上述预测合理.三、简做题(本大题共3小题,共30.0分)22.高铁酸钾(KFeCU)可作饮用水消毒剂.以废铁屑(外表带油污)为原料制备KzFeC^的流程如图.i HQ?溶液江油饱和Na、COj溶液嵇成酸潴渣ii NaOH溶液波液I I t L t废铁周一＞水洗卜T酸溶U 过流］卜—J沉铁卜fp挑Im 口饱和KOH溶液r~^LK?FcO,相品＜--------- NafeO.溶液—I班化TNaOH和NaQO溶液答复以下问题：(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为.(2)“碱洗〞步骤的目的是_____ 0(3)“沉铁〞步骤参加H2O2溶液,其主要反响的离子方程式为.(4)“过滤口〞步骤中滤渣的主要成分为(填化学式).(5)该流程中可以循环利用的物质是 _____ (填化学式).(6)Zn和KzFeO,可以组成高铁电池,电池工作原理如图①所示,正极的电极反响式为:高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示,高铁电池的优点为(任写一点).23.在催化剂作用下,CO可脱除燃煤烟气中的SO2,生成单质S和一种温室效应气体.(1)该反响的化学方程式为°(2)为加快该反响的速率,可采取的举措是 _______ 、(任写两条).(3)rc时,向恒容密闭容器中参加S02和co气体各4m.1,测得反响体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如下图.①图中线(填"a〞或"b〞)表示的是CO的浓度变化情况,容器容积V=L②当反响进行至图中N点时,CO的转化率为, SO2的浓度为.③用单质S的变化量表示0〜timin内该反响的平均反响速率v(S) =g/min(24.以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图.A在常温常压下为气态烷慌,且在一定条件下可发生裂解出是可燃冰的主要成分,75%的F溶液可用于杀菌消毒.答复以下问题：(1)化合物C的名称为化合物F的官能团名称为.(2)反响①的反响类型为,反响②的反响条件为°(3)一定条件下反响③还会生成一种副产物,其结构简式为0(4)反响④的化学方程式为o(5)X是A的同系物且碳原子数比A多一个‘X的同分异构体有:CH3cH2cH2cH2cH3、答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.捷克水晶主要成分为二氧化硅,属于无机物,故A选：B.羊绒主要成分蛋白质,属于有机物,故B不选；C.新疆细绒棉主要成分为纤维素,属于有机物,故C不选：D.俄罗斯蜂蜜主要成分是葡萄糖和果糖,都属于小分子,属于有机物,故D不选：应选：A. 有机物是指含有碳元素的化合物,常见蛋白质、纤维等属于有机物,无机物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物,以此解答该题.此题考查无机化合物与有机化合物的概念,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,明确有机物、无机物概念及性质是解题关键,题目难度不大.2.【答案】D【解析】解：A.液氨不能电离属于非电解质,故A错误；B.明机是硫酸铝钾晶体为纯洁物,能做净水剂,不能消毒杀菌,故B错误：C.过氧化钠不是碱性氧化物,故C错误；D.碳酸钙为盐,高温分解生成氧化钙,氧化钙和煤燃烧生成的二氧化硫混合生成亚硫酸钙,进一步被氧化生成硫酸钙,实现钙基固硫,燃煤固硫,故D正确；应选：D.A.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质,液氨挥发吸收热量；B.一种物质组成的为纯洁物,明矶在水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用,能做净水剂；C.只和酸反响生成盐和水的化合物为碱性氧化物,过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气：D.金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐,碳酸钙分解生成的氧化钙和镁燃烧生成的二氧化硫反响生成亚硫酸钙：此题考查物质的分类、性质、用途,题目难度不大,平时注意知识的积累.3.【答案】CH H【解析】解：A、乙烷分子中含有2个甲基,其结构式为H—C—C-H ,故A错误:I IH HB、乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键,H原子半径小于C原子半径,比例模型为是乙烯的球棍模型, 故B错误C、A13+的核内质子数为13,核外电子数为10,分布于2个电子层上,电子数分别为2、人\8,其的结构示意图：〔H3〕2y故C正确：D、四氯化碳分子中含有4个碳氯键,碳原子和氯原子最外层到达8电子稳定结构,四.・氯化碳正确的电子式为:C* :,故D错误；-♦♦••：Ch：♦♦应选：c aA、结构式中应该用短线代替所有的共用电子对；B、% *是乙烯的球棍模型,表示比例模型：c、AP+的核内质子数为13,核外电子数为10,并且分层排布：D、四氯化碳的电子式中,氯原子的最外层到达8电子稳定结构,漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子.此题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及比例模型和球棍模型、结构式和结构简式、电子式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原那么即可解答, 试题有利于提升学生的标准做题水平.4.【答案】B【解析】解：A.淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内,烧杯内溶液中参加碘水无现象, 故A 错误：B.淀粉胶体不能透过半透膜,而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜,烧杯内液体中加入硝酸银溶液,发生人8++〔：「=庆8〔211生成白色沉淀,故B正确：C.烧杯内的液体是溶液,无丁达尔效应,故C错误：D.烧杯内半透膜外的液体为溶液,存在自由移动的离子,能导电,故D错误；应选:BoA.胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙,半透膜袋内淀粉胶体无法进入烧杯内；B.溶液中的微粒直径小于半透膜的孔隙,胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；C.胶体具有丁达尔效应；D.电解质溶液中存在离子能导电.此题考查有关胶体渗析的知识,掌握胶体和溶液之间区别是解答的关键,题目难度不大.5.【答案】B【解析】解：A海水提镁过程中常选用氢氧化钙作沉淀剂,碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙与水反响生成氢氧化钙,氢氧化钙易获得,本钱低,故A错误：B.碳与水蒸气在高温下反响生成CO和氢气,所以煤经过气化可制得水煤气,故B正确：C.利用空气吹出法得到滤蒸汽,然后用二氧化硫吸收,对澳元素进行富集,故C错误;D.氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,电解熔融的氧化铝可以得到A1,故D错误. 应选:B .A.海水提镁过程中常选用氢氧化钙作沉淀剂：B.碳与水蒸气在高温下反响生成CO和氢气；C.利用空气吹出法得到澳蒸汽,然后用二氧化硫吸收：D.氯化铝是共价化合物,熔融时不导电.此题考查了物质的制备,涉及对制备工艺流程的理解、物质的性质等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合水平的考查,需要学生具备扎实的根底与灵活运用水平, 题目难度不大.6.【答案】C【解析】解：A.甲烷和氯气光照条件下发生的取代反响,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1,所以甲烷和氯气光照反响的产物有五种,故A错误：B.甘油是丙三醉,属于醇类,不是酯,矿物油属于燃类,植物油属于酯类,故B错误;C.浜苯和水、己烯和水均会分层,能用分液漏斗别离,故C正确：D.糖类中的单糖不能发生水解反响,如偏萄糖不能发生水解反响,二糖、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反响,故D错误.应选：CoA.甲烷和氯气光照条件下发生的取代反响,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HC1；B.甘油是丙三醉：C.澳苯和水、己烯和水均会分层；D.单糖不能发生水解反响.此题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重常见有机物性质及糖类、油脂、蛋白质性质的考查,题目难度不大.7.【答案】B【解析】解：A.澳可氧化橡胶,应使用玻璃塞,故A错误：8.定容时眼睛与刻度线及凹液面的最低处相平,图中操作合理,故B正确：C.温度计测定馀分的温度,那么温度计水银球应在蒸馀烧瓶的支管口处,故C错误：D.高温下二氧化硅与碳酸钠反响,应选铁用烟,故D错误：应选：B oA.澳可氧化橡胶：B.定容时眼睛与刻度线及凹液面的最低处相平：C.温度计测定馀分的温度：D.高温下二氧化硅与碳酸钠反响.此题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物别离提纯、试剂的保存、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验水平的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.8.【答案】C【解析】解：A.Zn元素的化合价降低,局部C元素的化合价降低,那么复原产物是Zn和CO,故A正确：8.ZnCOs中,Zn元素的化合价降低,C元素的化合价也降低,Z11CO3是氧化剂,故B正确：高SHC•反响Z11CO3 + 2C -Zn+ 3C0 T中,生成3moicO,转移4mol 电子,那么生成ImolCO 转移电子数为：N A,故C错误；海D・ZnCO + 2C二-Zn + 3C0 T,属于置换反响,故D正确.3应选：CoZnCO +2C二Zn + 3C0T反响中,Zn元素的化合价降低,局部C元素的化合价升高, 3局部C元素的化合价降低,据此分析,此题考查氧化复原反响,为高考常见题型,侧重氧化复原反响中根本概念的考查,把握元素的化合价变化即可解答,题目难度不大.9.【答案】A【解析】解：A.NaH中钠离子与负一价氢离子形成离子键,KC1中钾离子与筑离子之间形成离子键,故A正确：B.NH4cl中核根离子与氯离子之间形成离子键,属于离子化合物,故B错误：C.HC1中H与C1之前通过共用电子对成键,属于共价化合物,故C错误：D.合成皴是氮气与氢气反响生成皴气,氮气和氢气存在非极性键,氨气存在极性键,所以工业合成氨反响中有非极性键的断裂和极性键的生成,故D错误.应选：Ao一般来说,活泼非金属元素与活泼金属元素之间形成离子键,非金属元素之间形成共价键,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,据此分析.此题考查了化学键,题目难度不大,侧重于根底知识的考查,注意把握共价键、离子键、共价化合物和离子化合物的概念,题目有利于提升学生对根底知识的应用水平.10.【答案】C【解析】解：ASO?与2moi.2反响生成SO3为可逆反响,不能进行到底,所以某条件下2moiS02与2moi.2反响生成SO3的分子总数小于2N A,故A错误；B.标准状况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误；C.23gNa物质的量为：= lmol与足量.2反响生成m2.2,共生成钠离子Imol,失去电子数N A,故C正确；D.过氧化氢溶液中,过氧化氢、水都含有氧原子,所以100g"%的电.2溶液含氧原子总数大于N A,故D错误.应选：C oA.SO2与2moi.2反响生成SO3为可逆反响：B.气体摩尔体积使用对象为气体；C.钠与氧气反响生成过氧化钠,过氧化钠中钠为+1价：D.过氧化氢溶液中,过氧化氢、水都含有氧原子.此题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象.11.【答案】D【解析】解：A、人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反响,所以人体运动所消耗的能量与化学反响有关,故A错误；B、NaOH固体溶于水是物理变化,不属于放热反响,故B错误：C、甲烷燃烧放热,是由于形成生成物化学键所放出的总能量大于破坏反响物化学键所需总能量,故C错误；D、石墨转化为金刚石是吸热反响,说明石墨能量低,故石墨比金刚石更稳定,故D正确：应选：D.A、人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反响；B、反响物的总能量大于生成物的总能量,为放热反响,属于化学变化：C、化学反响伴随着能量变化与化学键的断裂和形成有关：D、能量越低越稳定.此题考查反响热与焰变,为高频考点,把握反响中能量变化、能量与稳定性、熔变计算为解答关键,侧重分析与应用水平的考查,题目难度中等.12.【答案】D【解析】解：A.Fe2O3与HC1反响生成FeCk,Q1与氯化铁反响生成氯化亚铁和氯化铜, 铁比铜活泼,所以铜不能置换出铁,故A错误：B.A1的活泼性比Mg弱,A1不能置换Mg,所以Al与MgO不反响,故B错误；C.HC1O见光分解生成HC1和氧气,没有氯气生成,故C错误；D.饱和NaCl溶液中通入皴气和二氧化碳,反响生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,能实现物质之间的转化,故D正确.应选：D.A.Cu与氯化铁反响生成氯化亚铁和氯化铜：B.A1的活泼性比Mg弱,A1不能置换Mg；C.HC1O见光分解生成HC1和氧气；D.饱和NaCl溶液中通入皴气和二氧化碳,反响生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠. 此题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反响为解答的关键,侧重分析与应用水平的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.13.【答案】A【解析】解：A.由结构简式可知有机物分子式为C7H1OO5,故A错误：B.含有我基,具有酸性,可与NaHC03反响放出CO2,故B正确：C.含有3个羟基和1个段基,都可与钠反响,那么ImolM与足量钠反响可生成4m01%, 故C正确：D.含有碳碳双键,可与浪水发生加成反响,可与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反响,故D 正确. 应选：Ao有机物含有羟基、枚基和碳碳双键,具有醇、酸和烯是的性质,以此解答该题.此题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反响为解答的关键,侧重分析与应用水平的考查,注意常见有机物的性质,题目难度不大.14.【答案】D【解析】解：A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,试纸变蓝,故A错误；B.根据图2知,40(TC时,生成的含有N元素的产物有肌、NO且N?产率大于NO,同时产物中还有水,故B错误：C.800OC时,生成的含有N元素的产物主要是NO,接近100%,发生的反响为4NG +Pt-Rh50n—4NO+ 6H90>适宜的温度为80(TC,故C错误：Z 8000c ZD.800OC以上,N2的产率上升、NO的产率下降,说明发生了反响2N0(g) = O2(g) +N2(g), 故D正确：应选：D.A.用湿润的红色石蕊试纸检验；B.根据图2知,400P时,生成的含有N元素的产物有N2、NO且电产率大于NO：C.80(TC时,生成的含有N元素的产物主要是NO,接近100%：D.800P以上,电的产率上升、NO的产率下降.此题考查产率随温度变化曲线,为高频考点,侧重考查学生图象分析、判断水平,明确曲线变化原因是解此题关键,题目难度中等.15.【答案】A【解析】解：结合分析可知,W为H, X为C, Y为N, Z为O元素,A.N3JO2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,那么简单离子的半径：N3- >.2-,即ZVY,故A错误;B.H与C、0可分别形成10电子分子甲烷、水,故B正确；C.N的最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸为一元强酸,故C正确：D.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性：0>N>C,那么简单氢化物的稳定性：Z>Y>X,故D正确：应选：A.某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成,X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代,那么X为C元素：W与其它元素既不在相同周期,也不在相同主族,那么W为H；Z2-的电子层结构与岚相同,那么Z为O：Y介于C、O之间, 为N元素,以此分析解答.此题考查原子结构与元素周期律,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构,试题侧重考查学生的分析水平及逻辑推理水平.16.【答案】D【解析】解：A.向一定体积的Ba(0H%溶液中逐滴参加稀硫酸,生成硫酸钢和水,两者都是电解质,故A错误；B.AB 段反响的离子方程式为：Ba2+ + 20H- + 2H+ + SO5- = BaS04 i +2H2O,故B 错误：C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大, 导电水平增强,故C错误：D.BC段溶液的溶液主要是过量的硫酸,AF+、Na+、NH：和CT不反响,可以大量共存, 故D 正确：应选：D.A.向一定体枳的Ba(0H)2溶液中逐滴参加稀硫酸,生成硫酸钢和水：B.AB段反响的离子方程式书写注意离子的配比关系：C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；D.BC段溶液的溶液主要是过量的硫酸.此题考查了电解质溶液的导电性,明确溶液导电水平与自由移动离子浓度的关系是解本题关键,注意溶液导电水平与电解质强弱无关.17.【答案】C【解析】解：A、图中装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故A错误；B、锌锦干电池中Zn为负极,碳棒为正极,电子从锌皮流出,电流从正极流出,故B 错误；C、电池充电过程是原电池的逆反响,充电、放电过程都有电子得失,都是氧化复原反应,故C 正确；D、图中反响是放热反响,而Ba(OH)2・8H2.与NH4cl固体的反响是吸热反响,即反响物具有的能量小于生成物具有的能量,故D错误：应选：CoA、图中没形成闭合回路,不能形成原电池：B、锌锦干电池中Zn为负极,碳棒为正极：C、原电池反响是自发进行的氧化复原反响,电池充电过程是原电池的逆反响；D、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl固体的反响是吸热反响.此题考查化学能与电能或热能的转化,涉及原电池的构成条件、吸放热反响与物质能量的关系、原电池原理和电解池原理等知识,均为高频考点,把握原电池原理及形成条件为解题关键,注意电池充放电过程中电子、离子流向和能量变化,题目难度不大.18.【答案】D【解析】解：A.反响正向进行,气体的物质的量增大,那么0〜5min内容器中压强不断增大,故A正确：B.相同时间内,浓度变化越大、反响速率越快,由表中数据可知(1 - 0.5) > (0.5 -0.25), 那么0~2min内的速率比2〜4min内的速率大,故B正确：C.2min 时消耗c(NzC)5)= O.Smol/L,那么2min lhtc(NO2) = 0.5mol/L X 2 =1.00mol/L» 故C正确：D.O〜2min内v(C>2)=巴9 X § = 0.125mol/(L- min),故D 错误；应选：D.A.反响正向进行,气体的物质的量增大；B.相同时间内,浓度变化越大、反响速率越快：C.2min 时消耗c(NzOs) = 0.5mol/L；D.结合v =三及速率之比等于化学计量数之比计算.此题考查化学平衡,为高频考点,把握表中数据的应用、速率变化及速率计算为解答的关键,侧重分析与应用水平的考查,注意速率与化学计量数的关系,题目难度不大.19.【答案】A【解析】解：A、假设反响正向进行,c〔H+〕浓度增大,溶液pH减小,假设溶液pH不再变化,那么反响到达平衡状态,故A正确：。

广东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大2. （2分）关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A . 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B . 电解液的成分都保持不变C . 阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu3. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列叙述错误的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n5. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1NaX溶液和b mol•L﹣1NaY 溶液．下列说法不正确的是（）A . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C . 若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若a=b，并测得a=c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸6. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B . 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C . 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH －)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)7. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]8. （2分）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”9. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C . 用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液11. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。

广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。

某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。

下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。

2020-2021学年广东省深圳高级中学高二（上）期中化学试卷一、单选题1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60～140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2溶于水生成22.4L O2，转移电子数为2N AB．1mol C2H6O和C3H4O的混合物充分燃烧，消耗氧气的量为3N AC．常温下，1.0L 1.0mol/L CH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为N AD．16g O2与N2的混合气体所含的质子数8N A3．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．放电过程中，H+从正极区移向负极区B．正极每消耗1mol MnO2有2mol OH﹣迁移至负极C．微生物所在电极区放电时发生还原反应D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 C向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色 该溶液中一定含有NH 4+D 将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊 某溶液中一定含有HCO 3﹣或CO 32﹣A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 2﹣与Y +具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X 、W 原子的核外电子数之和与Y 、Z 原子的核外电子数之和相等。

2020-2021学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷1.共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是()A. 马来西亚的橡胶B. 中国丝绸C. 马克兰葵花籽油D. 土耳其的彩瓷2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸和乙醇B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 汽油和水3.下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是()A. 水B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氢氧化钠溶液4.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是()温度/℃255080100溶解度/g0.560.84 3.5 5.5A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶5.化学与生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是()A. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物C. 中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精D. 聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好6.下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A. B.C. D.7.下列反应中有C−H键断裂的是()A. 光照下三氯甲烷与氯气反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 一定条件下乙醇与溴化氢反应D. 乙酸与碳酸氢钠反应8.下列物质中，与2，2−二甲基丁烷互为同分异构体的是()A. 2−甲基丁烷B. 3−甲基戊烷C. 2−甲基己烷D. 2，2−二甲基丙烷9.能证明淀粉已完全水解的现象是()A. 能发生银镜反应B. 能溶于水C. 有甜味D. 遇碘不再变蓝10.下列三种化合物，沸点由高到低排列次序正确的是()a、HOCH2CH2CH2OHb、CH3CH2CH2OHc、A. c>a>bB. b>c>aC. a>b>cD. c>b>a11.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是()A. 在通常条件下为无色晶体B. 苯甲酸钠水溶液的pH小于7C. 苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B.C. D.13.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物C. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D. 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质14.下列反应中，不能在有机化合物碳链上引入羟基的是()A. 烯烃与水发生加成反应B. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热反应D. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应15.下列转化中不是通过加成反应实现的是()A. +→催化剂B.C. +2CH3OH→氯化钾的甲醇溶液+2H2OD.16.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。

广东省深圳实验学校2020-2021学年高二上学期第二阶段考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列说法中正确的是A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等(★★★) 2. 下列关于能源的说法不正确的是A．生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化D．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好(★★★) 3. 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△ H=-57.3kJ∙mol -1，，石墨的燃烧热△ H=-393.5kJ∙mol -1，乙醇的燃烧热△ H=-1366.6kJ∙mol -1。

下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．(★★) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出(★★★★) 5. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N 2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N 2以增大体积。

A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥(★★★) 6. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧(★★★) 7. 下列有关平衡常数的说法正确的是A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．2NO 2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动(★★) 8. 下列过程一定不能自发进行的是( )A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0(★★★) 9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是A．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大(★★★) 10. 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

2020-2021学年广东省茂名市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《本草纲目》对轻粉（Hg2Cl2）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。

以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。

下列与文中描述相关的说法正确的是（）A．水银属于合金B．白矾可用于饮用水杀菌消毒C．文中涉及蒸馏操作D．上述过程涉及氧化还原反应2．实验室检验氨气的原理之一为HCl+NH3＝NH4Cl。

下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．NH3的比例模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O＞N，所以沸点：H2O＞NH33．实验室中下列做法错误的是（）A．贮存液溴时加水液封B．用无水氯化钙干燥氨气C．用坩埚灼烧固体D．用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4．下列说法中正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C．植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D．石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5．下列仪器可用水浴加热的是（）选项A B C D仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．46.0g乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中含有的碳原子数为2N AB．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N AC．6.0g金刚石中含有质子的数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2N A7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．常温下，pH＝7的溶液中，K+、H+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存B．常温下，＝10﹣10的溶液中，CH3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Na+可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═2HClO+CaSO3↓8．正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。

广大附中、广外2020~2021学年第一学期期中三校联考高二化学本试卷共7页，25小题，满分100分。

考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16S-32Ag-108一、单项选择题I(本大题共10题，每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比值为1×10-12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7A.1个B.2个C.3个D.4个3、下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示SO2氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，具在t时刻达到平衡C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电变化D.图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HCl溶液的滴定曲线4.下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH4+S2-SO32-盐酸S2-+SO32-+H+=2S↓+H2O B新氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-碘化钾Cl2+2I-=I2+2Cl-C250C水电离c水(H+)·c水(OH-)=1x10-20的水溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOH HCO3-+OH-==CO32-+H2OD NaHCO3溶液中:A13+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-==BaSO4↓5.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、NaI溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol/LKMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，比较褪色时间快慢6.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是A.因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质电离平衡常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数判断弱酸的相对强弱D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一-种方法7.下列指定化学用语正确的是A.NaHCO 3水解的离子方程式:HCO 3-+H 2O ⇋CO 32-+H 3O +B.AgCl 的电离方程式:AgCl =Ag ++Cl -C.熔融NaHSO 4的电离方程式:NaHSO 4(熔融)=Na ++H ++SO 42-D.Al 2(SO 4)3水解的离子方程式:A13++3H 2O ⇋Al(OH)3↓+3H +8.250C 时，水的电离达到平衡:H 2O ⇋H ++OH -ΔH>0，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H +)增大，B.将水加热，Kw 增大，pH 不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，C(OH-))C(H 增大D.向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低9.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性高锰酸钾溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色10.下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含商浓度NH4+的废水并回收利用氨二、单项选择题II(本大题共12题，每题只有1个正确选项，每题3分，共36分)11.测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

广东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分）第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（）A . 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B . 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C . 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D . 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质3. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图4. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . ﹣CHO的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 1﹣丁烯的键线式：D . 丙烷分子的比例模型为：5. （2分）(2016·万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 五氧化二磷只是磷酸的酸酐B . 二氧化氮不是硝酸的酸酐C . 安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D . 含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量9. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl410. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强11. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键12. （2分）下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B .C . CH3CH2CHClCH2CH2CH3D . CH2═CH﹣COOH13. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S14. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应15. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深16. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）17. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L18. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯与苯乙烯互为同系物B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．二氯丙烷有4种同分异构体D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（）成分MgCl2MgSO4KBr NaCl含量/g·L-1165.2 71.8 52.2 162.1A．向卤水中通入Cl2可以提取溴B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-的数目为0.001N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为0.4N A5．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A．S2Cl2既是氧化剂又是还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4LSO2转移3mol电子D．每生成48g硫单质需要S2Cl2断裂3mol共价键、H2O断裂3mol共价键6．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1K3锌石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法7．A、b、c、d为短周期元素，原子序数依次递增，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

2020学年第二学期期中三校联考高二化学命题学校：广州市铁一中学命题人：审题人：本试卷共10页，25小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56一、选择题：本题共22小题，共56分。

第1~10小题，每小题2分；第11~22小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中正确的是（）A．将煤气化，有利于提供更多能量，且可以有效减少温室气体的产生B．新冠肺炎疫情防控期间所用的含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物C．人被蚊子叮咬后，因蚊子分泌甲酸（HCOOH）而发痒，可在该处涂抹NaOH溶液。

D．《天工开物》中对硝石提纯有记载“欲去杂还纯，再入水煎炼。

……倾入盆中，经宿结成白雪”，该方法属于重结晶2．化合物(b)、(d)、HC≡C—CH==CH2(p)的分子式均为C4H4。

下列说法中正确的是（）A．b的一氯代物只有两种B．d的同分异构体只有b、p两种C．b、d、p均可与溴水发生加成反应D．p的所有原子不可能处于同一平面3．下列有关说法正确的是（）A．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．取溴乙烷的水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀D．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴4．根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）5．已知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．56g 乙烯中所含共用电子对数目为10N A B ．20g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数为0.4N A C ．乙醇催化氧化生成2mol 乙醛时转移电子数为4N A D ．92g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为2N A 6．下列有机物命名正确的是（ ）A ． 2-甲基-1-丙醇B ．1,3-二甲基丁烷C ． 2-甲基-3-丁炔D ． 2-乙基-1,3-丁二烯7．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯烃的正确名称是（ ） A ．3,3-二甲基-1-丁烯 B ．3,3-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．2,2-二甲基-3-丁烯8．α-萜品醇（如右图）可用于消毒、医药、抗氧化等。

广东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子最池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极2. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag+B . CO32﹣C . OH﹣D . Mg2+6. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和稀氨水反应B . 稀硫酸和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，下列对该燃料电池的说法正确的是（）A . 电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极C . 通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣═2O2﹣D . 通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O8. （2分）一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是（）A .B .C .D .9. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤⑥③B . ⑥①②④③⑤C . ②①④⑥③⑤D . ①④②③⑥⑤10. （2分） (2018高二下·山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。

反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molB . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ/molC . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol2. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

已知键能数据如下表：化学键N≡N N—H H—H键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。

试根据表中所列键能数据计算b数值：（）A . 551B . 437C . 558D . 1603. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（）A . 404B . 368C . 224D . 2004. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/molB . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/molC . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/molD . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol5. （2分）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）A . A→F，△H=﹣△H 6B . △H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C . C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D . △H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 66. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大8. （2分）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（）A . n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高B . n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数与a点一样D . a点对应的NH3的体积分数约为26%9. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（）均为取代反应ACH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl均发生了水解反应B由油脂制肥皂由淀粉得到葡萄糖C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2均为单质被还原的置换反应Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu均为水作还原剂的氧化还原反应D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Cl2 + H2O = HCl + HClOA . AB . BC . CD . D10. （2分）下列化学式仅代表一种物质的是（）A . CH4OB . C3H8OC . C3H6D . C2H4O211. （2分） (2018高二下·盘县期末) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B . KOH(aq)＋ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . KOH(aq)＋ H2SO4(浓)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－112. （2分）(2018高二上·北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

广东省广州三校（广铁一中、广州外国语学校、广州大学附属中学）2023-2024学年高二下学期期末考试数学试题一、单选题1．已知数列{}n a 为等差数列，且1492324a a a ++=，则11S =（ ） A ．33B ．44C ．66D ．882．已知随机变量X 的分布列为()1,1,2,3,2kP X k k ===L ，则()16P X <≤=（ ） A ．1732B ．1532C ．3364D ．31643．若()2ln f x a x bx x =++在1x =和2x =处有极值，则函数()f x 的单调递增区间是（ ）A ．(),1-∞B ．()2,+∞C ．()1,2D ．1,12⎛⎤ ⎥⎝⎦4．某学校校医研究温差x （℃）与本校当天新增感冒人数y （人）的关系，该医生记录了5天的数据，且样本中心点为()8,25．由于保管不善，记录的5天数据中有两个数据看不清楚，现用,m n 代替，已知1824m ≤≤，2634n ≤≤，则下列结论正确的是（ ）A ．在,m n 确定的条件下，去掉样本点()8,25，则样本的相关系数r 增大B ．在,m n 确定的条件下，经过拟合，发现基本符合线性回归方程ˆˆ2.6yx a =+，则ˆ4a = C ．在,m n 确定的条件下，经过拟合，发现基本符合线性回归方程ˆˆ2.6y x a =+，则当12x =时，残差为0.4D ．事件“20m =，28n =”发生的概率为155．设双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的左焦点为F ，O 为坐标原点，P 为双曲线C 右支上的一点，0PF OP PF OF ⋅+⋅=u u u r u u u r u u u r u u u r ，u u u r FO 在FP u u u r 上的投影向量的模为45OF u u u r ，则双曲线C 的离心率为（ ） A ．3B ．4C ．5D ．66．在x 的展开式中含3x 项的系数为15，则展开式中二项式系数最大项是（ ）A ．第4项B ．第5项C ．第6项D ．第3项7．对于函数()f x ，当0x >时，()()f x f x '>.锐角ABC V 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且cos cos cos cos b C c B a C c A +>+，设1a x b=，2sin sin A x B =，3A x B =，则（ ）A ．()()()312123e e e x x x f x f x f x >> B ．()()()312123e e e x x x f x f x f x << C ．()()()312123e e e x x x f x f x f x => D ．()()()312123e e e x x x f x f x f x =< 8．甲、乙两人进行一场游戏比赛，其规则如下：每一轮两人分别投掷一枚质地均匀的骰子，比较两者的点数大小，其中点数大的得3分，点数小的得0分，点数相同时各得1分．经过三轮比赛，在甲至少有一轮比赛得3分的条件下，乙也至少有一轮比赛得3分的概率为（ ） A ．209277B ．210277C ．211277D ．212277二、多选题9．已知随机变量()2,X B p :，且()23E X =，则下列说法正确的是（ ） A ．13p =B ．()89D X =C ．157229P X ⎛⎫≤≤= ⎪⎝⎭D ．()7213E X +=10．爆竹声声辞旧岁，银花朵朵贺新春．除夕夜里小光用3D 投影为家人进行虚拟现实表演，表演分为“燃爆竹、放烟花、辞旧岁、迎新春”4个环节．小光按照以上4个环节的先后顺序进行表演，每个环节表演一次．假设各环节是否表演成功互不影响，若每个环节表演成功的概率均为34，则（ ）A ．事件“成功表演燃爆竹环节”与事件“成功表演辞旧岁环节”互斥B ．“放烟花”、“迎新春”环节均表演成功的概率为916C ．表演成功的环节个数的期望为3D ．在表演成功的环节恰为3个的条件下“迎新春”环节表演成功的概率为3411．函数ln ()ln x axf x b x x x=+++（a ，b ∈R ），下列说法正确的是（ ）A ．当0a =，不等式()0f x ≤恒成立，则b 的取值范围是1,e ⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭B ．当0a =，函数()f x 有两个零点，则b 的取值范围是1,0e ⎛⎫- ⎪⎝⎭C ．当1a =，函数()f x 有三个不同的零点，则b 的取值范围是211,1e e ⎛⎫--- ⎪+⎝⎭D ．当1a =，函数()f x 有三个零点123,,x x x 且123x x x <<，则2312123ln ln ln 111x x x x x x ⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭的值为1．三、填空题12．在等比数列{}n a 中，123453116a a a a a ++++=，314a =，则1234511111a a a a a ++++=．13．某校数学建模社团对校外一座山的高度h (单位：m )进行测量，方案如下：如图，社团同学朝山沿直线行进，在前后相距a 米两处分别观测山顶的仰角α和β(βα>)，多次测量相关数据取平均值后代入数学模型求解山高，这个社团利用到的数学模型h =；多次测量取平均值是中学物理测量中常用的减小误差的方法之一，对物理量进行n 次测量，其误差n ε近似满足20,n N n ε⎛⎫~ ⎪⎝⎭，为使误差n ε在(0.5,0.5)-的概率不小于0.9973，至少要测量次.参考数据：若占()2,N ξμσ:，则(3,3)0.9973P μσξμσ-<+=.14．若12()e ln x x x x f x x x --=+-，设()f x 的零点分别为12,,,n x x x L ，则[]1ni i x ==∑.（其中[]a 表示a 的整数部分，例如：[2.1]2,[π]3==）四、解答题15．记()()23*2,n n S x x x x x x n =++++-∈∈R N L .(1)当2x =时，()2n S 为数列{}n a 的前n 项和，求{}n a 的通项公式；(2)记()2024S x '是()2024S x 的导函数，求()20242S '. 16．已知函数()2e xf x =，()()()21g x m x m =+∈R ，()()()h x f x g x =-.(1)当1m =时，求函数()h x 的最小值；(2)若直线()y g x =是曲线()y f x =的切线，求证：对任意的a b >，都有()()22e 2a h a h b a b-<--.17．已知四棱柱1111ABCD A B C D -如图所示，底面ABCD 为平行四边形，其中点D 在平面1111D C B A 内的投影为点1A ，且1AB AA ==2,120AD ABC ︒∠=．(1)求证：平面1A BD ⊥平面11ADD A ；(2)已知点E 在线段1C D 上（不含端点位置），且平面1A BE 与平面11BCC B的夹角的余弦值为1DE EC 的值．18．四月的武汉被百万株蔷薇花覆盖，形成了全城的花海景观。

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2016—2017学年广州外国语学校第二学期期末质量检测一、选择题 1．复数21i+的共轭复数是（ )．A ．1i +B ．1i -C ．1i -+D ．1i --【答案】A 【解析】222(1i)2(1i)1i 1i 1i 2--===-+-, 故共轭复数是1i +． 故选A ．2．412x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的二项式系数之和为（ )．A ．81B ．16C ．27D ．32【答案】B【解析】412x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭，2344132231404444411111C (2)C (2)C (2)C (2)C (2)x x x x x x x x x x ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅⋅+⋅+⋅+⋅+ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭,而二项式系数和为01234444444C C C C C 216++++==．故选B ．3．甲、乙等5人在南沙聚会后在天后宫沙滩排成一排拍照留念，甲和乙必须相邻的排法有（ )．A ．24种B ．48种C ．72种D ．120种【答案】B【解析】由题意，利用捆绑法，甲、乙两人必须相邻的方法数为2424A A 48⋅=种．故选B ．4．用数学归纳法证明等式(3)(4)123(3)()2n n n n +++++++=∈N *时，第一步验证1n =时，左边应取的项是（ ）．A ．1B ．12+C ．123++D ．1234+++【答案】D【解析】在等式(3)(4)123(3)()2n n n n +++++++=∈N *中，当1n =时，34n +=，而等式左边起始为1的连续的正整数的和, 故1n =时,等式左边的项为:1234+++， 故答案为:1234+++．5．已知随机变量ξ服从二项分布14,3B ξ⎛⎫⎪⎝⎭，则(3)P ξ==（ ）．A ．3281B ．1681C ．2481D ．881【答案】D 【解析】14,3B ξ⎛⎫⎪⎝⎭表示4次独立实验,每次成功概率为13，则31341228(3)C 4338181P ξ⎛⎫⎛⎫==⨯⨯=⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭．故选D ．6．盒子里共有7个除了颜色外完全相同的球，其中有4个红球3个白球，从盒子中任取3个球，则恰好取到2个红球1个白球的概率为（ ）．A ．2435B ．1835C ．1235D ．635【答案】B【解析】214337C C 6363618765C 76535321P ⋅⨯⨯⨯====⨯⨯⨯⨯⨯⨯． 故选B ．7．在平面直角坐标系Oxy 中，直线1y =与抛物线2y x =所围成的封闭图形的面积为( ）． 【答案】C【解析】21y x y ⎧=⎨=⎩,解得(1,1)A -,(1,1)B ，123111174(1)d |2333S x x x x --=-=-=-=⎰． 故选C ．8．在3(1)(1)x x +-的展开式中,2x 项的系数为( ）．A ．0B ．3C ．6D ．6-【解析】33(1)(1)x x +-的二次项系数，211233C (1)C (1)3(1)310⋅-+⋅-=⨯-+⨯=．故选A ．9．以下四个命题中,真命题有（ ）．A ．:sin p y x =是周期函数，q :空集是集合A 的子集，则p q ∨为假命题B ．“x ∀∈R ,210x x ++>"的否定是“0x ∃∈R ，20010x x ++<"C ．“a b >”是“33log log a b >"的必要不充分条件D ．已知命题p ：“如果0xy =，那么0x =或0y =”,在命题p 的逆命题,否命题，逆否命题三个命题中,真命题的个数有2个． 【答案】C【解析】A ．p 为真，q 为真，则p q ∨为真,A 错．B ．否定应是“0x ∃∈R ，20010x x ++≤”B 错．C ．a b >不能0a >或0b >，故不充分，33log log (0)a b a b a b >⇒>>、，故“a b >”是“33log log a b >”的必要不充分条件．D ．逆命题,否命题，逆否命题都为真，有3个真命题，D 错．故选C ．10．已知双曲线222:14x y C a -=的一条渐近线方程为230x y +=，1F ，2F 分别是双曲线C 的左，右焦点，点P 在双曲线C 上,且1||2PF =，则2||PF 等于（ ）．A ．0.5B ．12.5C ．4或10D ．0.5或12.5【答案】D【解析】2F 2F 1O230x y +=，223y x x a=-=-，∴3a =,∴12||||2PF PF a -=或21||||2PF PF a -=， ∴2||0.5PF =或2||12.5PF =． 故选D ．11．以下数表的构造思路源于我国南宋数学家杨辉所著的《详解九章算术》一书中的“杨辉三角形”．16116806080564031402940272016201520142013282016128975312345该表由若干行数字组成，从第二行起，每一行中的数字均等于其“肩上”两数之和，表中最后一行仅有一个数,则这个数为（ )．A ．201520172⨯B ．201420172⨯C ．201520162⨯D ．201420162⨯【答案】B 【解析】如下图: 11264483628202016128119753123456当第一行3个数时，最后一行仅一个数为3282(31)-=⨯+， 当第一行4个数时，最后一行仅一个数为42202(41)-=⨯+， 当第一行5个数时，最后一行仅一个数为52482(51)-=⨯+, 当第一行6个数时，最后一行仅一个数为421122(41)-=⨯+， 当第一行5个数时,最后一行仅一个数为52482(51)-=⨯+， 当第一行6个数时，最后一行仅一个数为621122(61)-=⨯+, 归纳推理，得：当第一行2016个数时，最后一行仅一个数为201622(20161)-⨯+． 故选B ．数表的观察数表,可以发现规律:每一行都是等差数列,且第一行公差为1，第二行公差为2，第三行公差为4，,第2015行公差为20142，第2016行（最后一行）只有一个数为20142014(12016)220172+⨯=⨯．故选B ．12．函数()f x 与它的导函数()f x '的图象如图所示，则函数()()ex f x g x =的单调递减区间为（ ）．A ．(0,4)B ．(,1)-∞,4,43⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．40,3⎛⎫⎪⎝⎭D ．(0,1)，(4,)+∞【答案】D【解析】由图分析，过(2,0)点的为()f x 的函数图象，导数()f x '的函数图象过点4,03⎛⎫⎪⎝⎭，2()e ()e ()()()(e )ex x x xf x f x f x f xg x ''--'==,e 0x >恒成立， ()g x 单调递减区间即令()()f x f x '<，则由图可得为：(0,1)(4,)+∞． 故选D ．二、填空题13．设2(5,2)N ξ,则(37)P ξ<=≤__________． 【答案】0.6826【解析】∵()0.6826P X μσμσ-<+=≤,(37)(5252)0.6826P X P X <=-<+=≤≤．14．函数ln y x x =的单调减区间为__________． 【答案】1(0,e )-【解析】函数的定义域为0x >， ∵ln 1y x '=+，令ln 10x +<得：10e x -<<，∴函数ln y x x =的单调递减区间是1(0,e )-， 故答案为1(0,e )-．15．观察以下各等式：223sin 30cos 60sin30cos604︒+︒+︒︒=， 223sin 20cos 50sin 20cos504︒+︒+︒︒=， 223sin 15cos 45sin15cos454︒+︒+︒︒=， 分析上述各式的共同特点，则能反映一般规律的等式为__________．【答案】223sin cos (30)sin cos(30)4n n n n ︒+︒+︒+︒︒+︒=．【解析】本题主要是考察三角函数式的恒等变形．已知三角函数值的大小，然后可以求解出来角的正弦值和余弦值，然后带入到公式中,利用诱导公式进行求解,因为可以把sin x 看做是变量，然后进行等量代换，就可以转换为给求给定定义域的值域的大小．16．已知抛物线的方程为22(0)y px p =>，O 为坐标原点,A ，B 为抛物线上的点，若OAB △为等边三角形，且面积为则p 的值为__________． 【答案】2【解析】设11(,)B x y ,22(,)A x y ， ∵||||OA OB =，∴22221122x y x y +=+．又∵2112y px =，2222y px =,∴2221212()0x x p x x -+-=即2112()(2)0x x x x p -++=． 又∵1x 、2x 与p 同号， ∴1220x x p +=≠． ∴210x x -=，即12x x =．由抛物线对称性，知点B ，A 关于x 轴对称，不妨设直线OB 的方程为：y =，联立22y px =,解得(6)B p ， ∵面积为，2)=， ∴24p =， ∴2p =．三、解答题17．（本小题满分10分)设函数3()44f x ax x =-+过点(3,1)P ． （I ）求函数的极大值和极小值．（II ）求函数()f x 在[1,3]-上的最大值和最小值． 【答案】见解析【解析】(I ）将点P 代入,(3)127124278f a a ==-+=-，∴13a =,∴31()443f x x x =-+， ∴2()4f x x '=-，当3x <-或2x >时，()0f x '>，当2x =-或2x =时，()0f x =， 当22x -<<时，()0f x <， ∴()f x 在(,2)(2,)-∞-+∞上↑， 在(2,2)-上↓，如图所示：∴()f x 的极大值128(2)(8)8433f =-=⨯-++=，极小值14(2)88433f ==⨯-+=-． (II)由(I ）可得：()f x 在[)1,2-上↓，右[2,3]上↑， ∴()4(2)min 3f x f ==-，123(1)4433f -=-++=，(3)91241f =-+=,∴()23(1)max 3f x f =-=．18．（本小题满分12分)已知双曲线C 和椭圆22141x y +=有公共的焦点,（I ）求双曲线C 的方程．（II ）经过点(2,1)M 作直线l 交双曲线C 于A ，B 两点,且M 为AB 的中点，求直线l 的方程． 【答案】见解析【解析】（I)椭圆22141x y +=焦为点(F ，2(3,0)F ,2413c =-=，则设双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>，∴2223c a b =+=，ce c a=, ∴222233c a a b ==+=， ∴21a =，22b =，∴双曲线方程为2212y x -=．（II)由（I)设22:12:(2)1y C x l y k x ⎫-=⎪⇒⎬⎪=-+⎭， 2222(2)(24)4430k x k k x k k -+-++--=，∴21224242k kx x k -+==-， ∴28k =， ∴4k =．∴直线:4(2)1l y x =-+,47x =-．19．(本小题满分12分)某水产养殖基地要将一批海鲜用汽车从所在城市甲运至销售商所在城市乙，已知从城市甲到城市乙只有两条公路，且运费由水产养殖基地承担．若水产养殖基地恰能在约定日期（×月×日）将海鲜送达，则销售商一次性支付给水产养殖基地40万元;若在约定日期前送到，每提前一天销售商将多支付给水产养殖基地2万元；若在约定日期后送到，每迟到一天销售商将少支付给水产养殖基地2万元．为保证海鲜新鲜度，汽车只能在约定日期的前两天出发，且只能选择其中的一条公路运送海鲜，已知下表内的信息:(I ）记汽车走公路1时水产养殖基地获得的毛利润为ξ（单位：万元），求ξ的分布列和数学期望E ξ．(II)假设你是水产养殖基地的决策者,你选择哪条公路运送海鲜有可能让水产养殖基地获得的毛利润更多? 【答案】见解析【解析】（I ）40238ξ=-=不堵车万元,【注意有文字】402236ξ=--=堵车万元，【注意有文字】∴ξ的分布列为：∴1151383637.75884E ξ=⨯+⨯==万元．（II ）设走公路2利润为η，402141η=+-=不堵车万元，【注意有文字】4022135η=-⨯-=堵车万元，【注意有文字】∴η的分布列为：∴141353822E η=⨯+⨯=万元,∴E E ξη<．∴走公路2可让水产养殖基地获得更多利润．20．（本小题满分12分）如图在直三棱柱111ABC A B C -中，1AB BC BB ==,D 为AC 中点．DAB CC 1B 1A 1（I)求证：BD ⊥平面11A ACC ．（II ）若1AB =，且1AC AD ⋅=，求二面角11B A D B --的余弦值． 【答案】见解析【解析】证明：（I ）连结ED ，E A 1B 1C 1CB AD∵平面1AB C 平面1A BD ED =，1B C ∥平面1A BD ， ∴1B C ED ∥， ∵E 为1AB 中点， ∴D 为AC 中点， ∵AB BC =， ∴BD AC ⊥①，法一：由1A A ⊥平面ABC ，BD ⊂平面ABC ，得1A A BD ⊥，②，由①②及1A A ，AC 是平面11A ACC 内的两条相交直线，得BD ⊥平面11A ACC ．法二：由1A A ⊥平面ABC ，1A A ⊂平面11A ACC ，∴平面11A ACC ⊥平面ABC ，又平面11A ACC 平面ABC AC =得BD ⊥平面11A ACC ．解：（II ）由1AB =,得11BC BB ==,由(I)知12DA AC =，又1AC DA ⋅=,得22AC =，∵2222AC AB BC ==+,∴AB BC ⊥，如图以B 为原点，建立空间直角坐标系B xyz -，如图示：则1(1,0,1)A ，1(0,0,1)B ，11,,022D ⎛⎫ ⎪⎝⎭， 得11(1,0,0)B A =，111,,122B D ⎛⎫=- ⎪⎝⎭， 则(,,)m x y z =是平面11A B D 的一个法向量， 则111011022m B A x m B D x y z ⎧⋅==⎪⎨⋅=+-=⎪⎩，令1z =， 得(0,2,1)m =，设(,,)n a b c =为平面1A BD 的一个法向量, 则10220a b n BD n BA a c ⎧⋅=+=⎪⎨⎪⋅=+=⎩，令1c =,得(1,1,1)n =-，根据题意知二面角11B A D B --为锐二面角,设其大小为θ，则||cos |cos ,|||||5n m n m n m θ⋅====⋅⋅，即二面角11B A D B --． 其它解法请参照给分．21．（本小题满分12分）设椭圆222:1(2x y M a a +=>的右焦点为1F ,点2A ⎛⎫⎪⎭，若112OF F A =（其中O 为坐标原点）． （I ）求椭圆M 的方程．（II ）设P 是椭圆M 上的任意一点，EF 为圆22:(2)1N x y +-=的任意一条直径(E 、F 为直径的两个端点），求PE PF ⋅的最大值．【答案】见解析【解析】（I ）由题设知,2A ⎛⎫⎪⎭，1F , 由1120OF AF +=，22⎛=，解得26a =, 所以椭圆M 的方程为22:162x y M +=． （II ）设圆22:(2)1N x y +-=的圆心为N ，则()()PE PF NE NP NF NP ⋅=-⋅-，()()NF NP NF NP =--⋅-,2221NP NF NP =-=-． 从而求PE PF ⋅的最大值转化为求2NP 的最大值．因为P 是椭圆M 上的任意一点，设00(,)P x y ，所以2200162x y +=，即220063x y =-， 因为点(0,2)N ,所以222000(2)2(1)12NP x y y 2=+-=-++． 因为0[2,2]y ∈-，所以当01y =-时，2NP 取得最大值12,所以PE PF ⋅的最大值为11．22．（本小题满分12分）已知函数2()2f x x ax =++,()e (2)x g x bx =+，若曲线()y f x =和曲线()y g x =在0x =处的切线都垂直于直线40x y +=．（I ）求a ,b 的值．（II ）若2x -≥时，()()f x kg x ≤,求k 的取值范围．【答案】见解析【解析】(I ）(0)2f =，(0)2g =，11404x y k +=⇒=-，则4kf kg ==, ()2(0)4f x x a f a ''=+⇒==，()e (2)e (0)242x x g x bx b g b b ''=++⋅⇒=+=⇒=,∴4a =,2b =．（II ）由（I ）知2()42f x x x =++,()2e (1)x g x x =+，设函数2()()()2e (1)42x F x kg x f x k x x x =-=+---，则()2e (2)242(2)(e 1)x x F x k x x x k '=+--=+-,由题设可得(0)0F ≥，即1k ≥，令()0F x '=,得1ln x k =-,22x =-．（i ）若21e k <≤，则120x -<≤，从而当1(2,)x x ∈-时，()0F x '<；当1(,)x x ∈+∞时,()0F x '>，即()F x 在1(2,)x -单调递减，在1(,)x +∞单调递增，故()F x 在[2,]-+∞的最小值为1()F x ，而2111111()2242(2)0F x x x x x x =+---=-+≥，故当2x -≥时，()0F x ≥，即()()f x kg x ≤恒成立．(ii ）若2e k =，则22()2e (2)(e e )x F x x -'=+-，从而当2x -≥时，()0F x '≥，即()F x 在(2,)-+∞单调递增，而(2)0F -=,故当2x -≥时，()0F x ≥，即()()f x kg x ≤恒成立．（iii ）若2e k >，()0F x '≥，则()F x 在(2,)-+∞上单调递增，而222(2)2e 22e (e )0F k k ---=-+=--<，从而当2x -≥时，()()f x kg x ≤不可能恒成立，综上所述，k 的取值范围是2[1,e ]．。