铝金银铜知识点整合
【学习目标】
1．、知识与技能
（1）了解铝的还原性
（2）认识铝、金、银、铜在化学性质与物理性质上的异同
(3)能列举金属材料在生产和生活的重要作用
2、过程与方法
运用分类、比较、实验探究、交流研讨等来研究铝的还原性
3、情感态度与价值观
通过了解金属在生产、生活和高科技领域的应用，激发学生学生的兴趣，体会到化学在社会生活中的重要应用
【重、难点】：氧化铝、氢氧化铝的两性
一、铝与铝合金
1、镁、铝在空气中能稳定存在的原因是
2、按要求写出下列反应的方程式
①铝粉与四氧化三铁
②铝与稀硫酸等反应的离子方程式为________ ___ _____________
③铝与浓硝酸反应的化学方程式：
④铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
离子方程式为_________________________ ____________
⑤氢氧化铝与硫酸反应的离子方程式为__________________________________
与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________
⑥氧化铝与盐酸反应的离子方程式为___________________________________________
与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________
⑦制备氢氧化铝：氯化铝与氨水反应的离子方程式为_______ ____________________
3、画出下列反应的图像
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应的图像（将NaOH溶液加入AlCl3溶液中）
Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应的图像（将盐酸加入Na[Al(OH)4]溶液中）
二、金银铜
1、按要求写出下列反应的方程式
①铜在空气中生锈的方程式
②铜与硫反应的化学方程式
③氧化铜受热分解的化学方程式
④银与稀硝酸反应的离子方程式
⑤铜与浓硫酸反应的化学方程式
2、冶金工业将金属材料分为黑色金属材料与两大类，其中黑色金属材
料通常包括、、及其
3、不锈钢是在普通钢的基础上加入铬镍等多种元素练成的材料，铬元素的加入能使
镍元素的加入能使
基础过关练习：
1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，
铝在下列场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮
⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂
A、②④⑤⑥⑦
B、②⑤⑥⑦
C、①②④⑤⑥⑦
D、③④⑤⑥⑦
2、有关铝及其化合物的说法不正确的是（）
A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D、氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
3、铝热剂中铝的作用是（）
A、催化剂
B、氧化剂
C、还原剂
D、填充剂
4、下列物质中属于有色金属材料的是（）
A、不锈钢
B、铝合金 C 、生铁 D 、钛合金
5、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）
A、组成元素相同
B、耐腐蚀性能不同
C、都属于钢，因此物理性质相同
D、构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同
6、下列对金、银、铜的描述错误的是（）
A、金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上
B、金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取
C、银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景
D、因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银
7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A、(NH4)2SO4
B、Al(OH)3
C、NaHSO4
D、NaHCO3
8、下列变化不可能通过一步反应直接实现的是（）
A、Al(OH)3→Al2O3
B、Al2O3→A l(O H)3
C、Al3+→Al(OH)3
D、Al→[Al(OH)4]—
9、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封
严罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，
解释上述实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因__________________________________________________ 反应方程式________________________________
（2）罐壁重新鼓起的原因________________________________________________ 反应方程式_____________________________________
10、阅读材料回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（）
A、金属光泽
B、延展性
C、导电性
D、导热性
（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与强酸反应的离子方程式____________________________ 与强碱反应的离子方程式____________________________________________
能力提高题：
1、将5.4gAl投入200mL2.0mol·L—1的某溶液A中，有氢气生产，充分反应后有金属剩余。该
溶液可能为（）
A、HNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、H2SO4溶液
D、HCl溶液
2、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)
3、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴
入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）
A、Al2(SO4)3
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeSO4
3、等量的铝分别加入0.3L1 mol·L—1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1︰2，则加
入的Al的质量为（）
A、2.7g
B、5.4g
C、8.1g
D、10g
4、（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
