第 31 张 讲学稿----人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 课型：新课 执笔： 2020-9-4
你现在偷的懒，都是给未来挖的坑
课题：硫和氮的氧化物（第二课时）班级： 姓名：
学习
目标 1了解单质硫和二氧化硫的物理性质
2．能熟练运用二氧化硫的化学性质。 重点难点 二氧化硫的化学性质
学法指导 教师启发、引导、学生自主学习、思考、讨论交流学习成果。
课前
预习 二、二氧化硫
1．物理性质：____色____________气味的_____体，密度比空气____，____液化，____溶于
水。 2．化学性质 （1） SO 2是一种_____性氧化物
①与碱反应：
SO 2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO 2(过量) + NaOH= 离子方程式 ②与碱性氧化物反应SO 2 + Na 2O= ③与水反应：SO 2 + H 2O
，可逆反应： 学习探究
探究1
实验操作
实验现象
结论
SO 2的水溶性
试管中液面
SO 2 溶于水 酸性氧化物 的性质
溶液颜色 SO 2的水溶液显 性
SO 2的漂白性
溶液先 ，振荡后 ，再加热后，
溶液颜色
SO 2具有 性， 但生成的化合物不
稳定
课堂训练 1．能够用于鉴别SO 2和CO 2气体的溶液是（ ）
A ．澄清石灰水
B ．品红溶液
C ．紫色石蕊试液
D ．氯化钡溶液
2．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )
A ．HClO
B ．Na 2O 2
C ．SO 2
D ．氯水
3．在BaCl 2 溶液中通入SO 2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl 2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO 3，另一支加NaOH 溶液，再通入SO 2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ） A ．BaCl 2有两性 B ．两试管沉淀均是BaSO 3
C ．SO 2 有还原性，酸性
D ．升高PH ，使SO 2水溶液中SO 32- 浓度增大
课堂小结
课后反思
