高考化二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液]配套作业(解析,新课标)

专题能力提升训练(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·绍兴模拟)已知25 ℃时二元酸(H 2A)的K a1(H 2A)＝4.2×10－7，K a2(H 2A)＝5.6×10－11，下列说法不正确的是( D )A ．等浓度的Na 2A 和NaHA 混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7mol/L B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中，c (A 2－)≈5.6×10－5mol/LC ．往H 2A 溶液中滴入NaOH 溶液的过程中c (HA －)c (A 2－)一直减小D ．调节pH 将Na 2A 转化成NaHA 的过程中始终存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)＋c (OH －) 【解析】 等浓度的Na 2A 和NaHA 混合溶液中存在A 2－和HA －的水解，以及HA －的电离，HA －水解平衡常数K h ＝K W K a1＝10－144.2×10－7>K a2，则HA －的水解程度大于电离程度，水的电离被促进，则水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7 mol/L ，故A 正确；pH ＝10的Na 2A 溶液中，存在水解平衡A 2－＋H 2OHA －＋OH －，c (H＋)＝1.0×10－10mol/L ，则c (OH －)＝c (HA －)＝1.0×10－4mol/L ，A 2－的水解平衡常数K h ＝c (HA －)·c (OH －)c (A 2－)＝K W K a2，解得c (A 2－)≈5.6×10－5 mol/L ，故B 正确；往H 2A 溶液中滴入NaOH 溶液的过程中，c (H ＋)减小，但K a2(H 2A)＝c (H ＋)·c (A 2－)c (HA －)不变，因此c (HA －)c (A 2－)一直减小，故C 正确；调节pH ，溶液中可能引入其他离子，故D 错误。

电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2 mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(N)大小关系为①>②>③2.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-=1×10-8。

下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg-]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。

专题限时集训(八)[专题八生物的变异、育种与进化](时间：40分钟)1．下列有关遗传变异与进化的叙述中，正确的是( )A．原发性高血压是一种多基因遗传病，其发病率比较高B．基因内增加一个碱基对，只会改变肽链上一个氨基酸C．每个人在生长发育的不同阶段中，基因是不断变化的D．突变和基因重组都会引起种群基因频率的定向改变2．人类疾病中有一种虽然数量较少但却颇有特色的阿帕特综合征，症状是尖头，指、趾呈蹼状。

研究发现，引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子中，从而影响体内Z受体蛋白的结构。

下列关于该病的说法错误的是( )A．该病是一种遗传病B．患病基因突变多发生在有丝分裂C．Z受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系D．患者Z受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同3．一对夫妇，妻子是镰刀型细胞贫血症携带者，丈夫不带该致病基因，孩子出生后表现正常，但长到18岁时，患了镰刀型细胞贫血症。

这个孩子得病最可能的原因是( )A．孩子的造血干细胞发生了基因突变B．孩子的致病基因一定来自母亲，属于交叉遗传C．孩子体内的核糖体发生了变异合成了异常的蛋白质D．孩子的mRNA发生变异造成的4．现有一种能生产甲硫氨酸的M菌，但产量很低，而且当培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后，继续培养，甲硫氨酸合成量会迅速下降。

这是由于甲硫氨酸的积累反过来抑制了其合成。

用紫外线照射可选育得到能抗甲硫氨酸抑制的高产新菌株。

下列有关选育过程的表述，不正确的是( )A．这种新菌株的选育方法属于用物理因素诱导的诱变育种B．M菌培养液中甲硫氨酸的含量达到最大值后又不断减少是反馈调节的结果C．用紫外线照射M菌时，还应在其培养基中添加甲硫氨酸D．该选育过程中采用的培养基是液体培养基5．科学家发现一类蜣螂，不仅取食粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。

与普通蜣螂相比其部分结构也发生变化：头部较窄而长，便于进食千足虫内脏；后腿较蜷曲，便于捕猎千足虫。

下列有关说法错误的是( )A．该类蜣螂的出现是自然选择的结果B．该类蜣螂与千足虫相互选择共同进化C．如果该类蜣螂能与普通蜣螂交配，说明它们之间没有生殖隔离D．该类蜣螂出现的实质是种群基因频率定向改变的结果6．已知家鸡的无尾(A)对有尾(a)是显性。

提能专训(八) 电解质溶液(时间60分钟 满分100分)一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1．(2018·北京东城期末)关于常温下pH ＝2的醋酸，下列叙述正确的是( ) A ．c(CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入CH 3COONa 固体，可抑制CH 3COOH 的电离答案：D 解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。

常温下pH ＝2则c(H ＋)＝0.01 mol·L －1，因CH 3COOH 是弱酸，所以c(CH 3COOH)>0.01 mol·L －1，A 错误。

醋酸中的电荷守恒表达式为c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)，B 错误。

pH ＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH ＝4，因CH 3COOH 是弱电解质，稀释促进其电离。

故2<pH<4，C 错误。

加入CH 3COONa 固体，c(CH 3COO－)增大，电离平衡CH 33COO －＋H ＋逆向移动，CH 3COOH 的电离受到抑制，D 正确。

2．(2018·贵州六校联考)室温下水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －。

下列叙述正确的是( )A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H ＋)增大 C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)降低 D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH －)＝c(H ＋)答案：B 解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。

加热时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 增大，A 项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H ＋)增大，B 项正确；加入少量NaOH 固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH －)增大，C 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c(H ＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH －)增大，c(OH －)>c(H ＋)，D 项错误。

专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。

下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。

下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。

将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。

下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

专题能力提升训练(八)1. (2023·北京西城统考一模)下列反应与电离平衡无关的是( D )A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3【解析】FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；电解饱和NaCl溶液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。

2. (2023·上海崇明统考一模)室温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则下列关系正确的是( B )A．V＝0时：c(H＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)B．V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)C．V＝20 mL时：c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(Cl－)D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20 mL【解析】V＝0时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H＋)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)，A不正确；V＝10 mL时，依据电荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，此时盐酸刚好完全反应，c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)，B正确；V＝20 mL 时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)，C不正确；V＝20 mL时，两种酸刚好完全反应，此时溶液呈碱性，所以pH＝7时，V＜20 mL，D不正确；故选B。

专题限时集训(八)A　[专题八　电解质溶液](时间：40分钟)1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCO＋OH－。

下列说法错误的是( )加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小通入CO，溶液pH减小加入NaOH固体，减小升高温度，平衡常数增大下列说法不正确的是( )常温下反应2Na(s)＋O(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则Δ(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)电解NH和HCl混合溶液在阴极可生成H用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO＋SO下列说法正确的是( ) 图8－1A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化图B中，时饱和溶液的质量分数为图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点常温下0.1 mol·L1氨水溶液的pH＝，下列能使溶液pH＝(－1)的措施是( )将溶液稀释到原体积的10倍加入适量的氯化铵固体加入等体积0.2 mol·L－1盐酸通入氨气关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )等浓度的NaClO、NaHCO混合溶液中：(HClO)＋(ClO－)＝(HCO)＋(H2CO3)＋(CO) B．新制氯水中：(Cl－)>(H＋)>(OH－)>(ClO－)室温下，向0.01 mol/L NH溶液中滴加NaOH溶液至中性：(Na＋)>(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：(Na＋)>(OH－)>(HA)>c(HB) 6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。

下列说法正确的是( ) 图8－2A．稀释前，(A)＝10(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7已知同温度下的溶解度：Zn(OH)，MgCO(OH)2；就溶解S2－的能力而言，FeS>H，则下列离子方程式错误的是( )＋＋2HCO＋2Ca＋＋4OH－(OH)2↓＋2CaCO＋2H＋＋H＋2H＋＋2H＋＋＋H＋＋S－＋2H(OH)2↓＋H化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu＋：Cu＋(aq)＋MnS(s)(s)＋Mn＋(aq)，下列说法错误的是( )的比CuS的大该反应达平衡时(Mn2＋)＝(Cu2＋)往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c(Mn＋)变大该反应的平衡常数＝下列说法正确的是( )＝5的NH溶液或醋酸中，由水电离出的(H＋)均为10－9＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7在H＋)∶(OH－)＝1∶10的溶液中，Na＋、I－、NO、SO能大量共存溶液和0.1 mol/L NaHSO溶液等体积混合，溶液中(Na＋)＋(H＋)＝(CO)＋(SO)＋(HCO)＋(OH－)化学平衡常数()、电离常数(、)、溶度积常数()等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关(HCN)Ksp(BaCO3) D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(、)变大下列叙述错误的是( )把的CH溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：(K＋)＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－)把0.1 mol/L的NaHCO溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：(OH－)>(Ba＋)>(Na＋)>(H＋)向1 mol/L的CH溶液中加入少量CH固体，由于CH水解显碱性，所以溶液的pH升高常温下，在pH＝3的CH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12．室温下，取0.3 mol·L－1的HY溶液与0.3 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是( )混合溶液中由水电离出的(OH－)＝1×10－9－1混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为(Y－)>(Na＋)>(OH－)>(H＋)混合溶液中(OH－)－(HY)＝(H＋)＝1×－9－1混合溶液中(Na＋)＝(Y－)＋(HY)＝0.3 mol·L－1年8月12日，《云南K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO、Al、MgO、Fe、CrO、K等。

专题特训8 化学反应与能量变化『经典必练』1.[2023·贵州贵阳统考三模]化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B．NO x和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2.[2023·广东广州统考一模]以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（）A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子3.[2023·河北沧州市第二中学校联考三模]出土于陕西的两千多年前的越王剑（主要成分为铁），现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。

剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。

下列叙述错误的是（）已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈（Fe2O3）。

A．铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极B．铁发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气D．生成80gFe2O3时理论上转移3mol电子4.[2023·广东统考专题练习]催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g）⇌P（g）。

反应历程（如图）中，M为中间产物。

其他条件相同时，下列说法不正确的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大5.[2023·河南新乡统考二模]基于H2O、H2O2、O2自循环的生物混合光电化学电池，在单个单元中实现可持续太阳能—燃料—电能转换，工作原理如图。

2021年高考化学题型步步衔接专题08《电解质溶液》（含解析）【母题来源】xx天津理综化学【母题题文】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（）【答案】B【试题解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体， NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。

【命题意图】本题以盐类水解为基础，考查水解平衡及其应用。

涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化、守恒关系等。

【命题方向】水溶液中的离子平衡是近几年高考的必考内容，其涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。

【得分要点】这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。

适考素能特训一、选择题1．(2018·广西北海测试，10)室温下，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。

下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)[解析]A项，将水加热，K W增大；C项，加入NaOH固体，c(OH－)增大；D项，加入CH3COONa 固体，c(OH－)>c(H＋)。

[答案] B2．(2018·全国，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )A．④②③①B．③①②④C．①②③④ D．①③②④[解析]等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。

酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的排序为：①③②④，D正确。

[答案] D3．(2018·北京海淀一模，8)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( )A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等[解析]若HA是弱酸，则生成物NaA的水溶液pH>7，要使pH＝7，则HA要略过量；当二者浓度相同时，HA溶液体积要大于NaOH溶液的体积；HA部分电离，故c(H＋)小于NaOH 溶液中的c(OH－)。

若HA是强酸，则NaA溶液pH ＝7。

故选B。

[答案] B4．(2018·河南郑州第二次质量检测，12)室温下，向20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示。

学案9 电解质溶液最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c(NH＋4)减小的有________。

(3)使c(H＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K b增大的有________。

答案NH3·H2O NH＋4＋OH－K b＝c(NH＋4)·c(OH－) c(NH3·H2O)(1)①②④(2)②③⑥(3)①②④⑤(4)①2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是____________________。

(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

2015年人教版高三考点08-电解质溶液-Word版含答案D23A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)【答案】B解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C 中由②得X＞0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。

A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。

B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。

C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。

D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变KW1X10－94B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。

魁夺市安身阳光实验学校专题限时集训(八)B [专题八电解质溶液](时间：40分钟)1．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图8－6所示，则a、b、c三种溶液分别可能为( )图8－6A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液2．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( )A．两溶液的H＋浓度相同B．两溶液的OH－浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同3．25 ℃时，K W＝1.0×10－14；100 ℃时，K W＝5.4×10－13。

对有关溶液pH 说法正确的是( )A．100 ℃时，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7B．100 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>74．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是( )A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H ＋)B．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO2－4)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)5．25 ℃时，5.0×10－3mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。