高考化二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液]配套作业(解析,新课标)

专题限时集训(八)A [专题八电解质溶液]

(时间：40分钟)

1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，c（HCO－3）

c（CO2－3）

减小

D．升高温度，平衡常数增大

2．下列说法不正确的是( )

A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4

3．下列说法正确的是( )

图8－1

A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C．图B中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%

D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点

4．常温下0.1 mol·Ｌ－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积0.2 mol·Ｌ－1盐酸

D．通入氨气

5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)

B．新制氯水中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

D．物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：

c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)

6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。下列说法正确的是( )

图8－2

A．稀释前，c(A)＝10c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

7．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑

8．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )

A．MnS的K sp比CuS的K sp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝K sp（MnS）K sp（CuS）

9．下列说法正确的是( )

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO－3、SO2－4能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(SO2－4)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

10．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性

质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K a(HCN)

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大

11．下列叙述错误的是( )

A．把 a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一

定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．把0.1 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一

定存在：c(OH－)>c(Ba＋)>c(Na＋)>c(H＋)

C．向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所

以溶液的pH升高

D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

12．室温下，取0.3 mol·Ｌ－1的HY溶液与0.3 mol·Ｌ－1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1

B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

D．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·Ｌ－1

13．2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛

关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬

酸酐溶于水呈酸性；

②＋6价铬易被人体吸收，可致癌，＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

物质开始沉淀完全沉淀

Fe(OH)3 2.7 3.7

Al(OH)3 3.7 4.7

Cr(OH)3 4.7 a

Fe(OH)27.6 9.6

Mg(OH)29.6 11.1

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到 4.7，过滤，所得沉淀的化学式是

__________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。调至pH＝a后过滤得滤液。

(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含________溶质的溶液。

14．某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和

总碱量[n(Na2O)]进行测定。

实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol·Ｌ－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终