高中非金属知识点总结

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

非金属的知识点总结非金属的性质1. 导电性：非金属通常是较差的导体，它们的电子结构使得电子难以自由传导。

在晶体中，非金属原子之间存在共价键或离子键，这种连接方式使得电子难以自由移动，导致非金属的导电性较差。

然而，一些非金属在特定条件下也可以显示出一定的导电性，例如石墨具有较好的导电性。

2. 热导性：非金属的热传导性一般也较差，这是由于非金属晶体中的原子结构导致热能传导困难。

部分非金属，如硅和石墨，由于其特殊的晶体结构，表现出较好的热传导性能。

3. 机械性能：非金属的机械性能通常较差，它们的原子结构使得非金属材料容易发生断裂或变形。

然而，一些非金属材料在加工和处理后，可以获得较好的机械性能，如聚合物材料和陶瓷材料。

4. 化学性质：非金属在化学性质上与金属有着显著的区别。

非金属通常具有较高的电负性，易于与金属形成离子化合物。

非金属还具有较强的活泼性，容易与氧气、氯气等元素发生化学反应。

此外，非金属在一些条件下也可以发生自身氧化、还原等反应。

非金属的分类1. 碳族元素：碳、硅、锗、锡和铅。

这些元素的原子结构中包含4个价电子，它们在化合物中通常表现为+4价。

2. 氮族元素：氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素在化合物中通常表现为-3价。

3. 氧族元素：氧、硫、硒、碲和钋。

这些元素在化合物中通常表现为-2价。

4. 卤素元素：氟、氯、溴、碘和砹。

这些元素通常表现为-1价，并且具有较强的活泼性。

5. 气态元素：氢、氮、氧、氟、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

这些元素具有较低的沸点和熔点，常为气态存在。

6. 其他非金属元素：包括氢、磷、硼、硅、硫、氯等元素。

非金属的应用1. 氧气：氧气是生物体进行呼吸代谢的必需气体，同时也是许多物质燃烧的氧化剂。

氧气广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。

2. 硫：硫是一种重要的化工原料，广泛用于制备硫酸、硫化物、硫胺等化合物。

硫还用于制备硫化橡胶、制皂、农药等产品。

3. 硅：硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光伏、光电等领域。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中，非金属元素在化工生产中起着重要的作用。

本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。

一、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的非金属化合物，在化工生产中有着广泛的应用。

首先，二氧化碳是一种重要的化学原料，用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。

其次，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。

此外，二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。

二、氧气（O2）氧气是一种必不可少的非金属元素，它在化工生产中起着重要的氧化作用。

在燃料燃烧过程中，氧气是必要的燃料氧化剂，促进燃料的燃烧反应。

此外，氧气还可用于氧化反应的促进剂，例如合成硝酸、高温物理冶炼等。

另外，氧气还可以用于医疗行业中的氧疗，提供给患者呼吸用气。

三、氯气（Cl2）氯气是一种有毒的气体，但在化工生产中有着广泛的应用。

首先，氯气广泛用于消毒和消毒作用。

例如，氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。

其次，氯气还可用于合成化合物，如制备盐酸、氯化乙烯等。

此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。

四、氮气（N2）氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。

首先，氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。

在金属加工过程中，用氮气取代氧气，可减少氧化反应，保护金属制品表面的质量。

其次，氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。

此外，氮气还可以用于载运和储存高活性材料，以减少氧气的影响。

五、磷（P）磷是一种重要的非金属元素，在化工生产中有着重要的应用。

首先，磷是无机化合物的重要原料，例如磷酸和磷酸盐。

这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。

其次，磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。

此外，磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。

总结：化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。

所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。

一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

高一化学无机非金属知识点在高中化学的学习中，无机非金属是我们必须要掌握的内容之一。

无机非金属一般指的是不包含金属元素的化合物，常见的有氧、卤、硫、氮等元素。

今天，我们就来深入了解一些关于无机非金属的知识点。

1. 氧气（O2）：氧气是自然界中最常见的元素之一，几乎占据了空气中的20%。

氧气具有较强的氧化性，可以使可燃物燃烧更加剧烈。

同时，氧气也是支持燃烧、呼吸等生命活动的必需气体。

在工业生产中，氧气广泛用于各种氧化反应的条件气体。

2. 氟气（F2）：氟气是自然界中最活泼的元素之一，具有强烈的剧毒性。

氟气可以和大部分元素发生剧烈反应，常用于制备氟化物化合物。

氟化物具有广泛的应用，例如聚合物材料的表面涂层、阻挡剂的生产和药物的合成等。

3. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的气体。

氯气可以与金属发生氧化反应，形成相应的金属氯化物。

氯气广泛应用于消毒、漂白、水处理和塑料材料的生产等领域。

4. 溴（Br）：溴是一种红棕色的液体，在自然界中非常稀少。

溴可用于制备溴化物，并广泛用于药品和橡胶工业。

5. 碘（I2）：碘是一种紫黑色晶体，广泛存在于海水中。

碘可以溶于许多有机溶剂，形成碘溶液或碘化物。

碘溶液常用于消毒和制备碘化物化合物中。

6. 硫（S）：硫是一种发黄的固体，常见于硫矿石中。

硫具有强烈的氧化性，在火山喷发和化学反应中起着重要的作用。

硫化物是一类重要的无机化合物，例如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。

7. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比。

氮气是一种稳定的气体，对大多数物质不发生反应。

氮气广泛应用于制造氨、合成氮肥等工业过程中。

以上提及的无机非金属仅仅是其中的一部分，它们具有各自独特的性质和应用领域。

在学习化学的过程中，我们还需了解它们的制备方法、物理性质和化学性质等方面的知识。

总结起来，无机非金属作为高中化学的重要内容，深入了解它们对我们进一步研究和理解化学领域具有重要意义。

高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。

它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。

二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。

这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。

它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。

2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。

碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。

碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。

3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。

氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。

4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。

氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。

5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。

三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。

还用于制取盐酸和其他有机化合物。

2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。

纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。

3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。

氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。

4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。

氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。

5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。

硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。

6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。

高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。

了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。

本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。

一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。

首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。

这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。

它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。

硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。

亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。

例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。

它是一种无色无味的气体，密度比空气大。

二氧化碳具有许多重要的性质。

首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。

其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。

第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。

二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。

无色有毒味刺激，易溶于水易液化。

二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。

与水与氧或漂白，反应都可逆进行。

2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。

加热与铜碳反应，强氧化性本领高。

硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。

碱性气体需回避，还原物质逃不掉。

硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。

能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。

3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。

放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。

铵盐与碱共制取，混合一起把热加。

易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。

靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。

高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。

非金属元素化学知识点总结非金属元素的性质非金属元素通常具有以下一些主要性质：1. 不良导电性：非金属元素通常不具有良好的导电性，在常温下呈现绝缘性质。

这是由于非金属元素中的电子结构不具备金属性的共价结构，故而不能形成自由电子。

非金属元素通常以共价键的形式存在，其中电子是通过共用的方式与原子核结合在一起的。

2. 不良热导性：与导电性类似，非金属元素通常也不良的热导性。

3. 通常呈现为气体、固体或卤素状态：非金属元素在常温下呈现为气体、固体或卤素的状态，如氧气、氮气、碳、硫等。

4. 容易形成阴离子：非金属元素通常容易获得电子形成阴离子，如氧气会形成O2-离子或者氧化物离子。

5. 一些非金属元素具有高的电负性，如氟、氧、氯等。

以上是非金属元素的一些基本性质，下面将来详细介绍一些非金属元素的常见性质。

常见的非金属元素及其化合物1. 氢（H）：氢是一种最简单的非金属元素，也是地球上最丰富的元素。

氢是非金属元素中唯一的一种没有氧化物的单质，它通常以双原子氢分子（H2）的形式存在。

氢气是一种无色、无味的气体，易燃易爆。

氢气与氧气在一定的条件下能够发生剧烈的爆炸，例如氢气和氧气的混合气体在有火焰或者电火花的情况下能够爆炸。

氢气广泛应用于氢气球、化学工业以及燃料电池等领域。

2. 氧（O）：氧是地球上最常见的元素之一，它的化合物构成了大气中的大部分物质。

氧气是一种无色、无味的气体，在大气中占比约为21%。

氧气在燃烧过程中起着重要作用，维持了地球上生命的继续。

氧气在自然界中除了形成气态外，还形成液态和固态。

氧气也是一种重要的氧化剂，在化学工业和生活中具有重要的应用。

3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，它在自然界中以氮分子（N2）的形式存在。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，在大气中占比约为78%。

氮气对于维持生物体内蛋白质和核酸的组成起着重要作用。

氮原子的价电子轨道结构是2s22p3，氮原子通常以共价键的形式与其他原子结合，形成氮化物、氮气化合物等。

《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。

非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。

一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。

这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。

非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。

这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。

二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。

2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。

三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。

2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。

（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。

四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。

2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。

（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。

(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。

2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。

(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。

(4)NH3的水溶液呈碱性。

3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。

【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。

A 是一种常见的肥料。

C 、G 、K 的焰色呈黄色。

(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。

(1)物质D 的化学式为 。

(2)写出反应③的化学方程式: 。

(3)写出反应③的离子方程式: 。

(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。

高一无机非金属材料知识点无机非金属材料是指由非金属元素组成的材料，在化学中占据重要地位。

它们具有多种性质和广泛的应用领域。

本文将介绍高一无机非金属材料的相关知识点。

一、无机非金属材料的分类根据无机非金属材料的结构和性质，可以将其分为以下几类：1. 陶瓷材料：陶瓷材料是由金属和非金属元素形成的化合物，具有高温稳定性、耐磨损和良好的电绝缘性能。

常见的陶瓷材料包括瓷器、砖瓦等。

2. 玻璃材料：玻璃材料主要由硅酸盐类化合物形成，具有透明、硬度高、不导电等特点。

常见的玻璃材料有玻璃器皿、建筑玻璃等。

3. 聚合物材料：聚合物材料是由大量的有机高分子化合物构成，具有轻质、耐腐蚀和良好的绝缘性能。

常见的聚合物材料包括塑料、橡胶等。

4. 硅酸盐材料：硅酸盐材料是以硅酸盐为主要成分，具有高温稳定性、耐磨损和良好的电绝缘性能。

常见的硅酸盐材料有陶瓷、水泥等。

二、无机非金属材料的性质与应用1. 硬度：无机非金属材料常具有较高的硬度，使它们适用于制作耐磨损的工具和材料。

例如，陶瓷刀具和砖瓦在建筑和工业领域中得到广泛应用。

2. 导电性：无机非金属材料通常是电绝缘体或半导体，使其在电子技术和绝缘材料方面具有重要应用。

例如，玻璃纤维用于电子元件的绝缘层，聚合物材料用于电线绝缘。

3. 耐高温性：由于无机非金属材料的高熔点和热稳定性，它们在高温环境下表现出良好的性能。

例如，耐火陶瓷用于高温窑炉和航空航天领域。

4. 制备工艺：无机非金属材料的制备方法多样，可以通过烧结、熔融、溶胶-凝胶法等方式进行。

这种多样性为其在不同行业中的应用提供了便利。

三、无机非金属材料的环境影响与可持续发展无机非金属材料的生产和应用对环境有一定的影响，例如陶瓷和玻璃的生产需要大量的能源和资源。

为了实现可持续发展，需要采取一系列措施，例如提高材料利用率、发展绿色制备技术和推广回收利用。

结语：无机非金属材料作为重要的化学材料，对人类社会的发展做出了重要贡献。

通过深入了解无机非金属材料的分类、性质和应用，我们可以更好地利用这些材料来满足人们的需求，同时注重环境保护和可持续发展。

高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而高考化学作为高中阶段的重要科目，非金属是一个重要的考点。

非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物，它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。

今天，我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。

1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。

它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性，因此容易与金属元素形成化合物。

常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。

2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时，会形成各种非金属化合物。

其中，氧化物是一类重要的非金属化合物，它由氧元素与其他元素结合而成。

例如，二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。

此外，还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。

酸是指能释放出H+离子的化合物，常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。

碱则是指能释放出OH-离子的化合物，常见的非金属碱包括氨(NH3)。

盐是酸和碱反应后生成的化合物，常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。

3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素，它是自然界中最轻的元素。

氢气的制备有多种方法，如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。

氢气在生活中有广泛的应用，例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。

4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素，它在自然界中主要以气体形式存在。

氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。

氮气在工业上有重要的应用，例如制造氮肥、制取液氮等。

5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。

它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。

二氧化碳可以通过多种方法制备，例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。

二氧化碳在生活中有重要的应用，例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。

6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素，具有特殊的气味。

非金属综合知识点总结非金属广泛存在于自然界中，包括空气中的氮气、氧气、二氧化碳，以及地壳中的硫、磷、碳、氢等元素。

非金属的特性包括导电性较差、常见物理状态包括气态、液态和固态。

非金属的应用也非常广泛，例如氢气用作燃料，氧气用于呼吸，二氧化碳用于制冰等。

本文将从非金属的分类、性质、应用以及相关的知识点进行总结，以便读者加深对非金属的认识。

一、非金属的分类非金属元素可以分为气态、液态和固态三种状态，从周期表上来看，非金属元素主要集中在周期表的右上角以及右下角。

根据非金属元素的性质，可以将其分为典型非金属和半金属两类。

1. 典型非金属典型非金属指的是在常温常压下，存在的主要是分子结构的元素或只组成共价键的化合物。

典型非金属包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘、硫、磷、碳、硅等。

这些元素通常以分子形式存在，例如氧气(O2)、氮气(N2)等。

2. 半金属半金属是介于金属和非金属之间的一类元素，其性质介于两者之间。

半金属的典型代表是硒、硒砷等元素。

二、非金属的性质非金属具有一系列独特的化学和物理性质，包括电负性高、导电性差、易溶于水等。

1. 电负性高非金属的电负性通常较高，即它们更容易吸引电子。

例如，氧气的电负性较高，因此它与金属形成氧化物时通常是以共价键的方式结合。

2. 导电性差非金属通常具有较差的导电性，这是因为它们在晶格中缺乏自由电子。

因此，非金属通常是绝缘体或半导体。

3. 易溶于水许多非金属元素和化合物在水中能够溶解，形成溶液。

例如，二氧化硫可以溶解在水中生成亚硫酸。

这些溶解性质在环境工程和地球化学等领域具有重要的应用价值。

4. 化学活性非金属通常具有较高的化学活性，例如氧气能与许多金属发生氧化反应，硫能与金属形成硫化物等。

三、非金属的应用非金属在工业生产、生活用品、科学研究等各个领域都有着重要的应用。

1. 氢气氢气是化工生产中重要的原料之一，例如用于合成氨、甲醇、氢氧化钠等。

此外，氢气还作为燃料用于火箭推进器、汽车等。