高中非金属知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
非金属（氯、硫、氮、硅） 富集在海水中的元素-氯
知识点一. 氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质
1．氯元素的存在
在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。 知识点二. 氯气的化学性质
1．与金属的反应
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。如Fe 与Cl 2反应不管Fe 是否过量都只能生成FeCl 3。
Cl 2+2Na 2NaCl 剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热
3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 火星四射，产生大量的褐色的烟
Cl 2+Cu CuCl 2 剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟
但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。 2．与非金属反应 H 2+Cl 22HCl 。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
点燃
点燃
点燃
注意：（1）光照H
2和Cl
2
的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃
的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl
3
。
拓展延伸：
3．与水反应
（1）氯气与水反应的情况
在常温下，溶于水中的部分Cl
2
与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸
（HClO）：Cl
2+H
2
O==HCl+HClO。
Cl
2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl
2
。
（2）次氯酸的重要性质
①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl －，其氧化性比Cl2还强。HClO以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H++ClO－。
③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
2HClO光照2HCl+O2↑。
4．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。
漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌作用。
知识点三.氯水的成分和性质
液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、
OH－
H+、Cl－、H2O 分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色黄绿色无色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
知识点四. 氯气的实验室制法
1．原理：
MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。
2．发生装置：固+液加热型
3．净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
4．干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
5．收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。
6．尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
7．验满方法
①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
知识点五. 氯离子的检验
1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。
3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。
4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。
要点解释：
（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。
知识点六. 成盐元素——卤素
1．卤素的原子结构
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。
2．物理性质
Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。
注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。
3．卤素的化学性质
氯是第ⅦA族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。
（1）与H2的反应：H2+X2==2HX
