高考专题复习—钠及其化合物
1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。
2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。
【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质
【知识扫描】
1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性
2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。
3.钠的化学性质：
⑴钠与水的反应：现象：
方程式：
⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色：
②点燃方程式产物颜色：
4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名
色态白色粉末白色粉末
溶解性
溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：
与酸反应（HCl）
现象速率：方程式
热稳定性
用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器
相互转化
⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象
⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象
⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象
⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象
【典例分析】
例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2×23 2×40 2
m x10.02g
m＝
202 .0
23
2g
＝0.46g x1＝
202 .0
40
2g
＝0.80g
氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g 4Na ＋O 2
2Na 2O
4×23 2×62 y 0.124g y ＝
62
2124
.0234 ＝0.092g
设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2 Na 2O ＋H 2O
2NaOH
62 2×40 0.124g x 2
x 2＝
62
40
2124.0 g ＝0.16g
x ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为： NaOH%＝
g
g g g
02.0436.9584.096.0－＋×100%＝9.6% 答案：0.092g 9.6%
【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。
请回答下列问题：
⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 ⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是 （填a 或b ），D 的作用是除去
__________气体。
A B C D
浓氨水
接尾气处理装置
有孔塑料隔板
弹簧夹
稀盐酸
石灰石
3
a b
⑶ 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。(填写序号)① 使CO 2更易被吸收 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。
例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa 2CO 3·bH 2O 2。现将一定质量的过
碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO 2粉末，充分反应后生成672mL 气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL 溶液A 。现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A ，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L 。 ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=%
100)
()
O H (1622⨯样品m n ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%
以上者为优等品。现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L 硫酸，再加入足量KI ，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL ，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)
答案：⑴0.5 ⑵n (O 2)=
0.03mol 22.4L/mol
0.672L
= n (H 2O 2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知，5mLA 溶液中：
n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=
mol 10222.4L/mol
0.0448L
3-⨯=
所以100mLA 中含有04.0102203
=⨯⨯-mol
