四种常见晶体(课堂PPT)

存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃ 氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃ 离子晶体的晶格能的大小不能简单用 离子间的库仑力衡量
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例 <一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
2、还是不能偷懒
2010·江苏·21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中 含有的哑铃形的C22-存 在，使晶胞沿一个方向 拉长。晶体中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数
熔沸点越高
二、典型的分子晶体举例 <一>干冰
干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？
<二>冰的结构 冰中水分子数与氢键数之比为多少？
三、典型的原子晶体举例
<一>金刚石（晶体硅）
1、最小环由几个原子构成？直接数 注意区别： 最小环数占有几个原子？
（每个原子最多参与构成几个环？）
2、键数与原子数之比为多少？ （可以从两个角度解决）
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
相对分子质量越大
熔沸点越高
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
导电情况 固体不导电， 不导电 一般不导 良导体
熔化或溶于水 （除硅） 电 后导电
离子晶体
原子晶体 分子晶体
1.金属氧化物 1.金刚石 1.大多数非金属单质:
2.强碱
晶体硅 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除
3.绝大多数的 晶体硼 金刚石、石墨、晶体硅、
盐类
2. SiC 、 晶体硼外）
常见晶体类型 主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述 稳定的π键
均摊法的应用
如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等 边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一 个原子，观察图形回答：
这个基本单元由 12 个硼原子
2011·海南19题（部分） （5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成 的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为_H__8A__u_C__u_3_。
SiO2晶体 BN晶体
2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX
3.某些非金属氧化物: CO2,
SO2, NO2（除SiO2外）
3.某些酸:H2SO4,HNO3
4.大多数有机物:乙醇，蔗
糖（除有机盐）
当堂巩固 事半功倍
源自文库（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定
3、能否熟练画出其晶胞？
真题演练
（2011新课标全国）
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原 子与N原子之间的化学键为_极__性__共__价__键___，层间作 用力为_分__子__间__作__用___力_ ； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有______个氮原子、________个硼原子，立方氮 化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
<二>SiO2
（2010全国卷1）13．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正
确的是 D
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子 和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数 之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子 和6个O原子
改编：下面关于SiO2晶体网状
结构的叙述正确的是 C
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．平均每个最小的环上，有3 个Si原子和3个O原子
要注意运用 “均摊法”的 场合
C．平均每个最小的环上，Si和 O原子数之比为1：2
D．平均每个最小的环上，有6 个Si原子和6个O原子
一个有趣的现象带来的疑问
2009·山东·23（部分） C、Si为同一主族的元素， CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不 同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si 与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角 度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原 子间不能形成上述键？
目为 4个 。
<二>CaF2
CuCl的晶体结构
从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成
真题演练 2011·海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为__6_s_1__；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为__3_:_1___；该晶体中，原子 之间的作用力是_金__属__键___；