一、填空题
1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝·mol-1
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
_____________________________。
【答案】2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝·mol-1
2．
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。 g乙醇完全燃
烧生成液态水放出 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为
_______。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1 kJ·mol-1
3．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。
【答案】CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝-607 kJ/mol
4．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。
（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。
（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量______________________________。
（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出热量______________________________。
（5）已知金刚石的燃烧热△H=－mol，写出金刚石燃烧的热化学
方程式______________________________。 【答案】 NaOH(aq) + 1/2H 2SO 4(aq) = 1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H=－ kJ/mol C 2H 4(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(l) △H=
－1141 kJ/mol C 2H 5OH(l) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l)
△H=－ kJ/mol 2Al(s) + 3/2O 2(g) = Al 2O 3(s) △H=－ kJ/mol C(金刚石，s) + O 2(g) = CO 2(g) △H=－ kJ/mol 5．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化
学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 H-H N-H N≡N
键能/ kJ·mol -1 436 a 945
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol -1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值__________。
（4）已知：C （s ，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1= kJ·mol -1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= kJ·mol -1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol -1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C （s ，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
【答案】 CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H + 391 +·mol -1
6．(2)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能
/kJ/mol
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II 所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，
表中x=_____kJ/mol(用含a 、b 、c 、d 的代表数式表示)。
【答案】 12 (d ＋6a ＋5c －12b)
8．(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。
【答案】 245
9．甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键
H—
H H—
O
O===
O
键能
kJ/mol
436x496
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式
_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为
________ kJ/mol。
【答案】CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－757
kJ/mol x=462，510；
