1~36号元素基态原子

全满状态。
s s p s s 其中24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 和 29Cr： 24Cr： 29Cr： 1s22s22p63s23p63d104s1符合洪特规则中的半满、
如：Na:1 22 22 63 1 或 Na:[Ne]3 1。
p0和d0 ）状态时，体系能量最低，原子最稳定。 d
电子在原子轨道上的排布顺序
多电子原子中，电 子填充电子轨道时， 一般先填满能量低 的轨道，再填能量 原子轨道能量的高低存在以下规律： 高的轨道 1、相同电子层上原Hale Waihona Puke Baidu轨道能量的高低： ns<np<nd<nf 2、.形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s…… 3、电子层和形状相同的原子轨道的能 量相等，如2px、2py、2pz轨道的能 量相等
电子排布顺序如图
原子核外电子排布的表示方法
电子排布式： 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为 洪特规则实际上是为了更好的遵循能量最低原则， 了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体 根据光谱实验结果，洪特进一步指出，能量相同的原子 轨道在全充满（p6和d10 ）、半充满（p3和d5）和全空（ p d p d 结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
电子在原子轨道上的排布顺序
因此随核电荷数递增，基态原子的电子按如下顺序填 入核外电子运动轨道：1S，2S，2P，3S，3P，4S，3d ，4P……。其中，S、P、d 分别有 1、3 、5个轨道， 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子，当原子最 外层的轨道能量相同时，最后几个电子的排布要符合洪 特规则。 当出现d 轨道时，电子按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这 样的排布方式使体系的能量最低，这一规律叫“能级交错”
1~36号元素基态原子的 核外电子排布
同安一中化学组 翁海斌
理论分析
基态原子是处于能量最低状态下的原子,基 态原子的核外电子排布,决定了元素周期表 的划分和原子半径的变化规律。 要认识基态原子的核外电子排布，必需要掌 握排布原则和电子在原子轨道上的排布顺序。
基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳 定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个 电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应 尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。