选修四化学平衡 ppt课件

结论 ：
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
V正>V逆
化学平衡向正 反应方向移动
变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立
新的平衡
旧化学平衡
条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V（正）=V（逆）
≠ V（正） V（逆）
组分含量 保持恒定
组分含量 发生变化
化学平衡的移动
V正' V逆'
组分含量保 持新恒定
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化 学平衡的移动
可逆反应进行方向由什么来决定？如何理解？
a、同一物质 V消耗＝V生成
b、不同物质 一正一逆 速率之比等于计量数之比
(2)反应混合物中各组分的浓度（百分含量)保持不变。
(3)还可以延伸至混合气体的总压强、总体积、混合气体 的颜色、密度、平均摩尔质量等不随时间的延长而改变
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变 即表明达到平衡状态。（变量不变达平衡）
V ● V正
●V’正=V’逆
V逆
●
t
二、化学平衡状态
1、定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变的状态就是化学平衡状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应 意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 三 点 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
已达平衡状态的是（ ACDEF ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为2:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化
（E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化
5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物
三、影响化学平衡的因素
1、浓度对化学平衡的影响
实验2－5
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
编号
1
2
步骤 K2Cr2O7溶液
滴加3～10滴浓H2SO4
溶液橙色加深
滴加10～20滴 浓6mol/LNaOH
溶液黄色加深
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
已达平衡状态的是（ AF ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1
(C)反应容器内气体总物质的量不再变化
(D)混合气体的压强不再变化
（E）气体的平均分子量不再变化
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度不再变化
4、 下列说法中可以充分说明反应: 2P(g)+Q(g) R(g)+S(g) 在恒温恒容下
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3、下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g)
R(g) + S(g) , 在恒温恒容下
第三节 化学平衡
一、可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例： H2+I2
2HI
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
练习：
1、 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AD） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2、 下列说法可以证明反应 N2+3H2
断键反应
（A）③④⑤⑥
（B） ②③④⑥
（C）①③④⑤
（D） ①③④⑥
【复习】化学平衡状态的定义：
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
就是化学平衡状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
6、在一个不传热的固定容积的密闭容器中有可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q
为任意整数时，一定可以作为达到平衡的标志是： B
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也
2、化学平衡状态的特征
（1）逆： 可逆反应 （2）等： v(正)= v(逆) （3）动： 动态平衡，v(正)= v(逆) ≠0
（4）定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡
如何判断可逆反应是否达到平衡状态？
3、判断反应是否达到平衡的依据
（1）v正=v逆
理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状
态的是（其中只有B气体有颜色） (BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g) A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)? ACD 2C(g)+2D(g)? D
化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小
① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)<v(逆),平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动
试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
①向正反应方向移动； ②向逆反应方向移动； ③平衡不移动。
哪些因素会导致化学平衡发生移动呢？
实验2－6
FeCl3+3KSCN
(黄色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色)
编号
1
2
步骤 1
滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液
现象
溶液红色加深
溶液红色加深
步骤 2
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
有红褐色来自百度文库淀生成，溶液红色变浅
结论： 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。