沉淀溶解平衡-教学设计公开课

《沉淀溶解平衡》第1课时教学设计【教材分析】本节课出自2019人教版化学选择性必修1第三章第四节《沉淀溶解平衡》的内容。

沉淀溶解平衡是本章《水溶液中的离子反应与平衡》最后一节的内容，课本从Ag++Cl-=AgCl这个反应出发，形成“难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶”的观念。

引导学生认识到在一定温度下，AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。

在此基础上，教材结合AgCl和Ag2S的沉淀溶解平衡，介绍溶度积常数(Ksp)及其表达式，以及如何根据某温度下Ksp与溶液中离子积（Q)的相对大小，判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。

【学情分析】学生在经过前面的学习之后对水溶液中存在的离子反应与平衡有了较深的认识，渴望用所学的知识解释生活中的一些常见问题。

但是溶液中的离子反应与平衡比较抽象，学生不习惯从微观的教读去考虑。

通过本节的学习可以帮助学生巩固前面所学的知识，加深对所学知识的理解，更好地形成并发展学生的微粒观。

【教学目标】1.能说出沉淀溶解平衡的建立过程，画出相对应的曲线。

2.能设计实验验证难溶电解质溶液中存在沉淀溶解平衡。

3.能通过Ksp计算难溶电解质溶液中离子的浓度并比较不同电解质的溶解度大小，能通过比较Q和Ksp的大小关系判断溶液中的离子状态。

【教学重点】难溶电解质沉淀溶解平衡的原理【教学难点】利用Ksp计算溶液中离子浓度的大小【教学过程】教师活动学生活动设计意图环节一激发兴趣，导入新课设问导入，当向水中加入过量的NaCl 时，会是怎样的一种状态？讨论思考并回答激发学生的好奇心，引导学生积极思考，快速进入课堂环节二实验展示让同学观看ppt，思考并回答ppt上的问题学生开始思考。

让学生意识到沉淀溶解平衡的存在，粗略建立沉淀溶解平衡的意识。

环节三设问探究NaCl中存在沉淀溶解平衡，那我们之前说不溶的AgCl是真的不溶，还是说和NaCl 一样达到了沉淀溶解平衡的状态呢？请设计实验进行验证。

沉淀溶解平衡——沉淀溶解平衡的应用教学设计教学目标1.运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步形成变化观念和平衡思想；2.通过沉淀的生成和转化在生活中的应用，分析解决生活实际问题，树立科学态度与社会责任意识。

教学重难点运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化教学环节教学过程设计意图创设情景，引入新课分析溶洞和石笋、石柱形成的原因【展示图片】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？【讲述】从化学角度分析溶洞形成的原因：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2涉及的有关离子反应方程式CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-在上述反应中，CO32-与H2O 和CO2反应生产HCO3- ，使CaCO3 溶解平衡体系中的CO32-浓度不断减小，溶液中的CO32- 与Ca2+ 的离子积— Q (CaCO3) <K sp (CaCO3) ,导致平衡向溶解的方向移动。

只要H2O 和CO2的量足够，CaCO3就可以完全溶解。

在自然界中有许多美丽的溶洞，就是这种化学变化的产物。

沉淀的溶解：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中地相应离子，使平衡向沉淀溶解地方向移动，就可以使沉淀溶解【提问】自然界中鬼斧神工的石笋，石柱是如何形成的？碳酸氢钙这种物质对热不稳定，随水流到温度较高处，又分解生成了难溶于水的碳酸钙，水滴沉淀长时间的积累，溶洞中千姿百态的石笋、石柱和钟乳石等，就是这样形成的。

通过PPT课件展示有关溶洞的图片，创设情景，引入新课，激发学生的学习兴趣通过引导学生从化学角度分析溶洞和石笋的形成，运用化学平衡移动原理理解沉淀的溶解和转化，逐步培养学生形成变化观念和平衡思想；+H2O+CO2分析龋齿形成的原因和防护方法课堂小结【提问】龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。

公开课教案】沉淀溶解平衡教案目标：1）理解沉淀溶解平衡的概念和建立过程；2）掌握溶度积的概念和计算方法；3）了解沉淀的生成和溶解过程；4）掌握沉淀转化问题的解决方法。

2．过程与方法目标：1）培养学生的综合思维能力和团队合作精神；2）引导学生通过对话积极参与教学过程；3）重视知识的形成过程，注重实例分析；4）提高学生的观察能力和操作技能。

3．情感态度目标：1）激发学生研究化学的兴趣和热情；2）培养学生的科学探究精神和创新意识；3）引导学生学会从实践中发现问题，解决问题。

五、教学重点和难点教学重点：沉淀溶解平衡的概念和建立过程，溶度积的计算方法，沉淀转化问题的解决方法。

教学难点：沉淀转化问题的解决方法。

六、教学过程设计1．导入环节通过提问和实验现象引导学生思考，激发学生对本节课的兴趣和热情。

2．知识讲解环节1）单一难溶电解质在水中的行为；2）沉淀溶解平衡的概念和建立过程；3）溶度积的概念和计算方法；4）沉淀的生成和溶解过程；5）沉淀转化问题的解决方法。

3．实验操作环节通过实验操作，让学生亲身体验沉淀溶解平衡的现象和计算方法，提高学生的操作技能和观察能力。

4．讨论分析环节通过讨论分析实验结果，引导学生运用已学知识解决实践问题，提高学生的综合思维能力和团队合作精神。

5．归纳总结环节通过对本节课所学知识的归纳总结，让学生对沉淀溶解平衡的概念和应用有更深刻的理解。

七、教学反思本节课教学过程中，注重实例分析和讨论分析，能够有效激发学生的研究兴趣和热情，提高学生的综合思维能力和团队合作精神。

但在实验操作环节，需要加强对学生的操作指导，确保实验结果的准确性。

同时，在讨论分析环节中，需要更好地引导学生运用已学知识解决实践问题，提高学生的应用能力。

钾的水溶液中加入少量氯化银，观察到白色沉淀生成。

2、再加入氨水，观察到白色沉淀逐渐消失。

3、再加入少量盐酸，观察到白色沉淀又重新生成。

4、反复实验，观察到白色沉淀的生成与消失是一个动态平衡的过程。

沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。

此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。

2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。

(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。

［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。

［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。

结论：上层清液中有I-存在。

方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。

假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。

［学生活动］：请学生做演示实验。

(实验结果明显，说明上层清液中含I-。

) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。

所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。

而PbI2那么属于难溶性盐。

［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。

如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。

2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。

［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡教案一、教学理念有效教学有5大原则：①教学是师生一种合作性的和生成性的活动（joint productive activity）；②教学的过程是一个通过对话使学生积极参与的过程；③教学使学生在校的学习与他们的生活产生联系；④教学引导学生进行综合思维（complex thinking）；⑤教学以课程为媒介使学生语言和读写水平得到提高。

根据有效教学的原则，在整个教学设计中，要体现以学生为主体、教师为主导的课改理念，重视学生的参与，重视知识的形成过程，培养小组合作学习和团队精神。

提高学生的操作技能、观察能力和思维能力。

二、教材分析1、本节的作用和地位：本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的第三章：‘物质在水溶液中的行为’中的第3节。

本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。

不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。

通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

通过本节学习，还能为下一节‘离子反应’的学习奠定坚实的基础。

2、教材内容编排体会：本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

另外，教材在设计过程中注重把握难度，对溶解平衡的计算要求相对不高。

三、学情分析各地选修课程开设可能存在一定差异，但《化学反应原理》课程开设肯定在必修课程之后。

学习者应为高二或高三学生。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第一章：引言1.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的概念掌握溶解度和溶度积的概念了解沉淀溶解平衡在实际中的应用1.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义溶解度和溶度积的定义及计算沉淀溶解平衡的实际应用举例1.3 教学方法采用讲授法，讲解沉淀溶解平衡的概念和原理利用图片和实例，帮助学生形象理解沉淀溶解平衡引导学生通过实际应用，理解沉淀溶解平衡的重要性第二章：溶解度与溶度积2.1 教学目标掌握溶解度的概念及表示方法理解溶度积的概念及计算方法掌握溶解度与溶度积的关系2.2 教学内容溶解度的定义及表示方法溶度积的定义及计算方法溶解度与溶度积的关系2.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解溶解度的概念通过例题，讲解溶度积的计算方法分析实验结果，引导学生理解溶解度与溶度积的关系第三章：沉淀的形成与溶解3.1 教学目标理解沉淀的形成过程掌握沉淀溶解的原理了解影响沉淀溶解速率的因素3.2 教学内容沉淀的形成过程及机理沉淀溶解的原理影响沉淀溶解速率的因素3.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀的形成过程通过实验和例题，讲解沉淀溶解的原理分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解速率的因素第四章：沉淀溶解平衡的移动4.1 教学目标理解沉淀溶解平衡的移动原理掌握溶度积常数的概念及计算方法了解影响沉淀溶解平衡移动的因素4.2 教学内容沉淀溶解平衡的移动原理溶度积常数的定义及计算方法影响沉淀溶解平衡移动的因素4.3 教学方法通过实验和观察，引导学生理解沉淀溶解平衡的移动原理通过例题，讲解溶度积常数的计算方法分析实验结果，引导学生了解影响沉淀溶解平衡移动的因素第五章：沉淀溶解平衡的应用5.1 教学目标理解沉淀溶解平衡在实际中的应用掌握沉淀法在水处理中的应用了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.2 教学内容沉淀溶解平衡在实际中的应用沉淀法在水处理中的应用沉淀溶解平衡在材料合成中的应用5.3 教学方法通过实例，引导学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用分析实际案例，讲解沉淀法在水处理中的应用分析实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料合成中的应用第六章：沉淀溶解平衡的实验操作6.1 教学目标学会进行沉淀溶解平衡实验的操作步骤掌握实验仪器的使用和实验数据的准确记录理解实验结果与沉淀溶解平衡原理之间的联系6.2 教学内容沉淀溶解平衡实验的操作步骤实验仪器的使用和维护实验数据的记录和处理6.3 教学方法演示实验操作，讲解每个步骤的重要性和注意事项学生在教师的指导下进行实验操作，培养实验技能分析实验结果，引导学生理解实验与理论之间的联系第七章：沉淀溶解平衡的图解法7.1 教学目标学会使用图解法表示沉淀溶解平衡掌握图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用理解图解法与代数法的相互转化7.2 教学内容图解法的概念和表示方法图解法在解决沉淀溶解平衡问题中的应用图解法与代数法的相互转化讲解图解法的原理和表示方法通过例题，引导学生学会使用图解法解决实际问题分析图解法和代数法的关系，让学生理解两种方法的优缺点第八章：沉淀溶解平衡的实际案例分析8.1 教学目标学会分析实际案例中的沉淀溶解平衡问题掌握实际案例中沉淀溶解平衡问题的解决方法理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值8.2 教学内容实际案例中沉淀溶解平衡问题的描述和分析沉淀溶解平衡问题的解决方法实际案例中沉淀溶解平衡的应用价值8.3 教学方法分析实际案例，引导学生理解沉淀溶解平衡问题的描述和分析方法通过例题，讲解解决沉淀溶解平衡问题的方法讨论实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在实际中的应用价值第九章：沉淀溶解平衡的拓展与应用9.1 教学目标了解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用掌握沉淀溶解平衡在材料科学中的应用理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用沉淀溶解平衡在材料科学中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中的应用9.3 教学方法讲解沉淀溶解平衡在其他学科领域的拓展与应用通过实例，引导学生了解沉淀溶解平衡在材料科学中的应用分析实际案例，让学生理解沉淀溶解平衡在环境保护中的应用10.1 教学目标评价学生在本节课中的学习效果激发学生对沉淀溶解平衡的进一步学习兴趣10.2 教学内容学生学习效果的评价对沉淀溶解平衡的进一步学习的建议10.3 教学方法学生自评和互评，评价学习效果提出进一步学习的建议，激发学生的学习兴趣重点和难点解析一、教学目标：这部分明确了整个教学过程的目的和预期效果，是整个教案的指导思想。

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一．教学目标1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力；2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。

3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力；4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力；5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。

弐．教学重难点教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、教学难点：溶度积的相关计算参．教学过程0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。

引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。

我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。

找位学生来黑板上写，教师订正答案。

弐．迁移应用【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。

通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽教师引导学生根据之前写的BaSO4 的沉淀溶解平衡方程式分析如何根据BaSO4 的Ksp 计算BaSO4 的溶质浓通过具体数度，之后学生类比计算Mg(OH)2 的溶质溶度，找位同学据，学生自来黑板上计算，之后教师带领同学订正答案。

高二选择性必修-§ 3-4-1沉淀溶解平衡的原理教学设计一、教学目标1. 掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；2. 掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；3. 学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。

环节要点教师活动学生活动导入【教师引导】以学生熟悉的钡离子与硫酸根离子的反应为切入点，引出沉淀溶解平衡的两个引入问题。

【提问】①BaSO4在水中是否完全不能溶解？②如果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？【复习】溶解度的概念以及物质溶解性的分类。

再结合硫酸钡阐述溶解度和饱和溶液。

【引导】向硫酸钡饱和溶液中再加入硫酸钡固体，就得到了其过饱和溶液，在过饱和溶液中存在怎样的微观过程呢？【学生活动】火眼金睛看悬浊液【过渡】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【硫酸钡悬浊液】通过对氯化钠溶解过程的回忆，迁移到硫酸钡这种难溶电解质，打破学生的“固有”思维，使学生认识到硫酸钡悬浊液中也存在钡离子和硫酸根离子。

【引导】类比氯化钠，在硫酸钡悬浊液中，同时存在钡离子、硫酸根离子和硫酸钡固体，也就是沉淀和溶解两个过程同时发生，从而引出沉淀溶解平衡的概念。

聆听思考复习，回顾聆听思考，书写聆听聆听，思考思考教学环节一：认识沉淀溶解平衡【讲解】沉淀溶解平衡的定义和表示方法。

再以氯化银为例阐明沉淀溶解平衡的微观过程。

【引导】归纳沉淀溶解平特征。

并指出化学上对离子完全沉淀的规定。

【实验探究】通过碳酸钙溶于水电导率变化的实验，再次巩固学生对沉淀溶解平衡的理解。

【播放实验录像】实验的意图来源于教参，在保持碳酸钙固体有剩余的情况下，观察碳酸钙固体从溶解到加水稀释过程中溶液电导率的变化，学生在整个动态分析的过程中能够深刻理解沉淀溶解平衡的建立和移动的过程以及最终移动的结果。