【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：
大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。2．AgCl溶解平衡的建立：
Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
5．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
6．溶度积（平衡常数）——K sp
对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
M m A n(s)mM n＋（aq）＋nA m—（aq）
K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m—)]n
在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：
Qc＝[c(M n＋)]m·[c(A m—)]n
则有：
Qc>K sp过饱和，析出沉淀，
Qc＝K sp饱和，平衡状态
Qc【练习】1．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（A）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
2．课本练习：1、2小题
【板书设计】
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解溶解平衡
1．概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
2．表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
3．特征：逆、动、等、定、变
4．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
5．溶度积（平衡常数）——K sp
对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
M m A n(s)mM n＋（aq）＋nA m—（aq）
K sp＝[c(M n＋)]m·[c(A m—)]n
在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：
Qc＝[c(M n＋)]m·[c(A m—)]n
保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
⑵方法①调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
②加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－=HgS↓
【思考与交流】
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反
