初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物：
1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物：
3）水： 3．酸：
4．碱：
0 +2
Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸
碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水 酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar
非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO
3
氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸
物质
碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S
含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4
可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO
难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO
固态非金属：C 、S 、P
气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
5．盐：
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =
⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)
CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 =
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱
1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；
2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；
3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H 2O 、或↑（CO 2或NH 3） ⑵难溶的反应物，能生成↑、或H 2O
☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂：
AgCl
BaSO 4
难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3
Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色)
(白色) (蓝色) (红褐色)
可溶于酸 难溶于酸 +1 -1 -2 -2 -1
NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO 3
铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价；硫酸根中S 为+6价；碳酸根中C 为+4价；硝酸根中N 为+5价。
