高一化学易错题集锦及分析一
一、元素化合物知识
1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3
B、KHCO3
C、Al2O3
D、NaHSO4
2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）
A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液
C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液
D、少量的CO2通入CaCl2溶液中
4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：
（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。
（2）上述方法的优点是。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑
B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O
D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl
6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如
下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH →W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A、W、G、Z、Y、X
B、G、Y、W、Z、X
C、G、Y、Z、W、X
D、Z、X、G、Y、W
二、基本概念
1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）
A、KClO3
B、Cu(OH)2
C、CaCO3
D、NH4HCO3
2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl
D、熔融NaCl
4、下列叙述中正确的是（）
A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质
5、有下列三个氧化还原反应① FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20
若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl
6、下列粒子中，氧化性最强的是（）
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Fe2+
7、关于离子反应，下列说法正确的是（）
A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性
C、强电解质溶液的导电能力一定强
D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质
答案一、元素化合物知识
1、答案：BC 解析：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-
（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
2、答案：D
解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
3、答案：BD
解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
4、答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；
（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。
解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
5、答案：B
解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。
6、答案：B
解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。
①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。
本题考查对氧化还原得失电子的灵活应用。
二、基本概念
1、答案：D
解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。
本题容易错在对反应条件的选择。
2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢
气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。
（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。
3、答案：BD
解析：A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有
在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。
4、答案：B D
解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。
5、答案：C
解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。
通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I －>Fe2+>Cl－。
除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。
6、答案：C
解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。
7、答案：A
解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。
高一上学期化学错题集锦及分析二
一、基本概念计算
1、溶液浓度
例题1：密度为1.45g?cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）
A、29. 6%
B、42.1%
C、14.8mol/L
D、6.22mol/L
2、溶解度计算
例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）
A、等于3g
B、大于或等于3g
C、小于或等于3g
D、无法确定
3、溶液稀释
例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、无法确定
例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）
A、大于3X%
B、等于3X%
C、小于3X%
D、无法确定
例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。
二、化学计算方法（一）守恒法
例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（）
A、3:2:1
B、1:2:3
C、1:1:1
D、3:4:3
例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（）
A、36g
B、24g
C、12g
D、6g
例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）
A、40.75
B、29.375
C、14.69
D、无法计算
例题9：将Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。
例题10：某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（）
A、0.1 mol
B、0.3 mol
C、0.5 mol
D、0.15 mol
例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？
例题12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。
往A中加入适量蒸馏水稀释，往B 中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（）
A、VA=VC>VB
B、VA<VB<VC
C、VA>VC>VB
D、VA=VB=VC
2、极限法
例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（）
A、②
B、④
C、①或③
D、①或④
例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b ≤5）。
反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A、24.5g/L
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L
3、差量法
例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（）
A、112mL
B、224mL
C、336mL
D、448mL
例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。
例题17：一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。
例题18：88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。
4、观察法：
例题19：由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO 的体积比是（）
A、29：8：13
B、21：1：14
C、13：8：29
D、26：16：17
例题20：120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（）
A、2.8g
B、3.0g
C、7.2g
D、无法确定
答案例题1：答案：BD H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421
C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L
例题2：答案：B 第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g 水能溶解的溶质大于或等于3g。
例题3、4、5 答案：C、A、b>a
这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。
需要明确以下几点：①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小；②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等
体积<等质量；③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。
例题6：答案：B 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。
例题7：答案：D 根据电子守恒，1 mol S 被还原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。
注意：该反应中被KNO3氧化的C不能计算在内。
例题8：答案：B M＝m总/n总假设有2mol NH4ClO4分解，根据质量守恒
m总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g
n总＝8 mol ∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol
注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。
例题9：答案：2.12g该混合物加热至恒重后为Na2CO3，根据原子守恒，Na原子物质的量等于0.04mol，所以Na2CO3固体物质的量必为0.02mol即2.12g。
例题10 答案：D根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数)
0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x
Na+ Mg2+ Cl- SO42- x＝0.15mol
例题11：答案：23.4g 本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol
m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g
例题12：答案：D根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。
例题13：答案：C 本题利用平均值的思想，采用假设法。
假设10g均为CaCO3，与过量盐酸反应产生的CO2体积恰好为2.24L>2.22L；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO2必小于2.22L，则①③满足题意。
例题14：答案：B 由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。
假设H2S剩余：2H2S+SO2=3S+H2O
2b b
n（H2S）剩余＝（a－2b）mol ρ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 g/L
a=5、b＝1时ρ达到最大值5.1g/ L
假设SO2剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O
a 0.5a
n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20 g/L
a=1、b＝5时ρ达到最大值14.4g/L
例题15：答案：D CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）
该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL。
例题16：设与酸反应的Fe的物质的量为a mol ，与CuSO4溶液反应的Fe为b mol。
滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即：
m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7
根据题意：Fe ～2H+ Fe ～ Cu
a 2a
b b
C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7
例题17：设混合物中NaHCO3物质的量为a，Cu物质的量为b。
2NaHCO3～H2O～CO2 △m＝m(CO2+H2O)
Cu～CuO △m＝m(O)
根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O) 31a=16b NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%
例题18：CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M
1mol 1mol 2mol △m＝ 16g xmol △m＝ 24g ∴x＝3mol
混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol
设混合金属中Na物质的量为a mol，K物质的量为bmol，
23a+39b=29.5(a+b)
a:b=19:13
例题19：答案：C D CO与N2的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO的存在不影响混合气体的密度。
则题目简化为CO2和H2的二元混合气。
根据阿伏加得罗定律推论，CO2和H2的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中CO2与H2的体积比为13:8，CO为任意比。
注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。
例题20：答案：B 根据关系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体增加的就是H2和CO的质量。
例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3
B、C——CO2
C、SO2——S
D、Cl2——Cl-
误答原因：（1）误答A选项。
原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。
原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。
没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C
例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3)
B、(2)(3)
C、(3)(4)
D、(1)(3)
误答原因：误答A选项。
原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。
S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。
（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D
例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：
A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)
误答原因：误答A选项。
原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。
答案：C
例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：
A、一个H2O分子的质量为18／NA。
B、1molD2O所含质子数为12NA
C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.
误答原因：误答A选项。
原因是粗心大意，没有留心单位。
误答B选项。
错选原因是混淆质子与中子。
误答D选项。
原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。
D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案：C
举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。
例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1 例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。
误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1＜d2 ∴大于5%。
不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。
正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。
设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2) ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）
∵ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9% (1%+9%)>2x% 5%>x%即x%<5%
启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：
浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。
密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。
注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。
例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：
A、等于14.2g
B、等于7.1g
C、7.1g----14.2g之间
D、小于7.1g
误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。
错选B。
认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。
正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。
再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。
因而制得的Cl2小于7.1g.
举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。
例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是
A.F2
B.Na
C.Na2O2
D.CaO
分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。
B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。
C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。
DCaO与水反应是非氧化还原反应。
答案：A
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A、生成白色沉淀
B、生成褐色沉淀
C、有气泡产生
D、无变化
误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。
正确分析：本题涉及的化学反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。
答案：B、C
3）F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2
B、HF
C、OF2
D、O2
误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符
合题意。
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 由此确定另一种气体为OF2
答案：C
例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1. 0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。
求盐酸的物质的量浓度。
误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和N aOH物质的量之和。
设盐酸的物质的量浓度为C，则0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L C=1.5mol/L
误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+
正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgC l↓，（2）H++OH-=H2O
可以看出：Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。
所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。
应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。
HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。
例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：
A、这种元素的相对原子质量为m+n
B、不能由此确定该元素的相对原子质量
C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12
D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。
误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。
原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。
（2）漏答（D）。
同位素的概念不清。
答案：A、D
例11、已知氯只有两种天然同位素35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则46.8gNaCl中含35Cl的质量为＿g 分析：（1）用“十字交叉”法求35Cl与37Cl的物质的量之比。
35Cl 35 1.5 3 35.5 →n(35Cl):n(37Cl)=3:1 37Cl 37 0.5 1
(2)NaCl的式量为58.5
46.8gNaCl为46.8g/58.5g.mol-1=0.8mol
NaCl―――Cl
0.8mol 0.8mol
n(35Cl)=0.8mol×3/4=0.6mol
m(35Cl)=0.6mol×35g/mol=21g
答案：21g
例12、（1）元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。
下列描述正确的是
A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在。
B、X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
C、X的化合物种类比Y的化合物种类多
D、Y能置换算中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属。
解析：设X、Y的核电荷数分别为a、b，依题意a+b=19 (1),b-a=3 (2); 由（1）和（2）两式联立解方程组得：a=8,b=1 1。
则：X为O，Y为Na。
自然界中有O2单质存在，故A错误；钠和氧气可形成Na2O和Na2O2，B正确；
氧的化合物比钠的化合物种类多，C正确；
钠不能将金属从其盐溶液中置换出来，但可将金属从其熔融状态的盐中置换出来，D错误。
答案：B、C
评析：本题最易出现错选的是D，由于钠易与水反应，故不能从盐溶液中置换出金属。
但在熔融状态下可以。
（2）已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为
A、19
B、18
C、27
D、9
误答原因：（1）误答C项。
误认为K2O、K2O2中Y（氧原子）原子序数小于X（钾原子）的原子序数。
但没有留心：X、Y均为1-18号
误答D项。
误认为H2O、H2O2中H、O均为1-18号。
但没有考虑到Y的原子序数小于X的原子序数这一点。
不合题意。
正确分析：既要学会逻辑思维方法，又要认真细心审题，识破每一个“陷阱”。
符合化学式为X2Y、X2Y2的有H2O与H2O2、Na2O与Na2O2、K2O与K2O2等，但在H2O与H2O2中H的原子序数小于O的，而在K2O与K2O2中K的原子序数超过18号；只有Na2O与Na2O2完全符合题意。
答案：A
（3）有aXn-和bYm+两种简单离子（X、Y均为短周期元素）已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法和关系正确的是：A、X只能是第三周期的元素B、a-b+n+m等于10或等于16
C、b不大于5
D、Y不可能是第二周期元素
误答原因：（1）误答A项。
没有考虑到Y可能为氢元素。
（2）漏答B项。
不会进行组合与分析。
（3）漏答C项。
忽略非金属元素（氢除外）没有简单的阳离子。
正确分析：对于短周期的简单离子，阴离子电子层数和其原子的电子层数相同，阳离子电子层数比其原子的电子层数少一层。
题意为aXn-比bYm+多两层，X、Y两元素在周期表应为相邻周期。
可能的组合为：
bYm+ 1H+ 3Li+ 4Be2+ aXn- 8O2- 9F- 16S2- 17Cl-
第一组第二组
X 可以为氧和氟或硫和氯，即X可以为第二周期也可以为第三周期。
A项被淘汰。
Y可以是氢元素，也可以是锂或铍元素，D项被淘汰。
综合一、二组可知，Y的原子序数可能为1或3或4，均不大于5，C项符合题意。
计算：第一组有：a-b+m+n=10 第二组有：a-b+m+n=16 所以B项符合题意。
答案：B、C。
例13、在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是＿＿。
(2)Y元素原子的最外层电子数是＿＿。
解析：根据离子方程式两边电荷守恒，求得n=1,YO3-中Y元素的化合价为+5，Y能形成+5、-1价，可确定Y为卤素，原子最外层电子数为7。
答案：（1）+5（2）7 误答：依据+5价判断最外层电子数为5
例14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：
A、LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 答案：A
例15、（1）下列说法错误的是
A、非金属原子间不可能形成离子键。
B、非金属原子不可能形成离子化合物。
C、以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子。
D、以极性键结合起来的分子一定是极性分子。
解析：A叙述正确。
B叙述错误，如铵盐即是非金属原子间形成的离子化合物。
C叙述正确。
D叙述错误，以极性键结合起来的分子若具有空间对称的结构，则也是非极性分子，如CO2、CH4等。
答案：B、D
评析：本题考查的是一组概念，它要求对概念的内涵和外延准确把握，并能举出实例。
（2）下列叙述中正确的是：
A、NH3、CO、CO2都是极性分子。
B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。
D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子。
答案：B
(3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是
A、CO2、Ar、PCl5
B、H2O、CO2、I2
C、PH4I、H2O2、CCl4
D、SO3、SiC、Al2Cl6
3)下列各组物质中形成的晶体完全是分子晶体的是
A、CO2、Ar、PCl5
B、H2O、CO2、I2
C、PH4I、H2O2、CCl4
D、SO3、SiC、Al2Cl6
误答：A
解析：A项中，CO2、Ar 是分子晶体，PCl5 在固态时是离子晶体。
B项中H2O、CO2、I2都是分子晶体。
