氢氧化钠标准溶液配制与标定

实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。

固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。

再用基准物质标定其浓度。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。

用酚酞作指示剂。

三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。

2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。

（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。

2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。

）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。

五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。

2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。

在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。

一、氢氧化钠标准溶液的配制。

1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。

二、氢氧化钠标准溶液的标定。

1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。

3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。

三、注意事项。

1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。

2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。

3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。

通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。

希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

祝您实验顺利！。

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氢氧化钠溶液的配制与标定氢氧化钠溶液是一种常见的化学试剂，在化学实验中使用广泛。

它具有较强的碱性，能够中和酸性物质，很多实验室都要配制氢氧化钠溶液。

本文将介绍氢氧化钠溶液的配制和标定过程。

一、配制氢氧化钠溶液的步骤1.准备氢氧化钠固体：从化学试剂室或化学材料供应商处购买氢氧化钠固体，保证其纯度。

2.称量氢氧化钠固体：将所需的氢氧化钠固体量称量出来，放入干燥的烧杯或容量瓶中。

3.加入去离子水：将所需的去离子水慢慢加入烧杯或容量瓶中，直到完全溶解为止。

在溶解过程中需要搅拌，可以使用磁力搅拌器。

4.调整溶液浓度：根据实验的需求和实验方案，可以调整氢氧化钠溶液的浓度。

一般情况下，可以将溶液体积和氢氧化钠的质量转化为摩尔质量，然后计算出摩尔浓度。

二、标定氢氧化钠溶液的步骤1.准备标准酸液：根据实验的需求，可以使用不同的标准酸液。

常见的有盐酸、硫酸、氢氯酸等。

将标准酸液配制到所需的摩尔浓度。

2.准备酸碱指示剂：选用合适的酸碱指示剂，如甲基橙、酚酞等。

将指示剂加入到氢氧化钠溶液中，使溶液呈现出酸碱指示剂对应的颜色。

3.滴定：使用滴定管或分度滴管，将标准酸液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，直到氢氧化钠完全中和为止。

滴定过程中要注意慢慢滴定，以免过量滴定。

4.计算结果：根据滴定的数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，同时也可以计算出标准酸液的浓度。

总之，氢氧化钠溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节。

正确的配制和标定可以保证实验的准确性和可靠性，同时也能够提高实验效率。

在操作过程中要注意安全，避免出现意外。

氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液的标定一般使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质。

以下是标定步骤：
1. 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25-30mL，小心振摇使之完全溶解。

然后定容于250mL容量瓶中。

2. 用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。

加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。

3. 根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液浓度。

平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。

注意事项：
1. 滴定管在装满之前，要用该溶液(7-8ml)润洗滴定管内壁3次，以免改变标准溶液的浓度。

2. 邻苯二甲酸氢钾是标定氢氧化钠较好的基准物质，因为它易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大，加热至210℃也不分解。

以上就是氢氧化钠标准溶液的标定方法及注意事项，供参考。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150mｌ无二氧化碳水中，冷却至室温。

将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内,放置一周以上，直至上层溶液清澈。

使用时吸取上清液。

二、０．5moｌ／L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml,用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。

三、０.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%(1０ｇ／L）酚酞指示剂称取1.0g(准确至0．001g)酚酞,溶于80mｌ乙醇（95%),加水稀释至1０0ml摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用。

2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾(KHC8H4O４),置于１１0-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。

３、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾3．０ｇ（准确至0.００01ｇ）,放入２50ｍｌ锥形瓶中,加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解,家1%酚酞指示剂2滴，用０.5moｌ/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色3０秒不退色为终点。

平行３次,去平行测定的算术平均值为测定结果。

Ｃ(NａOH)＝m/０.2042*ＶＣ(NaOH）——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度,ｍol/／L M——称取令笨二甲酸氢钾质量。

V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml０.２042——与1．00ml氢氧化钠标准滴定溶液{Ｃ(NaOH)＝1.０00mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

无配0.0１ｍol/L的NaOH标液，吸取0.５mol／LNaOH标液20ml，加无CＯ2稀释至1L。

注意事项:1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。

若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。

2、溶液有效期为2个月。

3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。

硫酸标准溶液配制与标定一、0.5ｍol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR)慢慢注入5０0ml烧杯内４00ml无CO2的蒸馏水中,混匀。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算氢氧化钠标准溶液的配制与标定计算1. 引言氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在化学实验室和工业生产中广泛应用。

为了确保实验结果的准确性，我们需要配制和标定氢氧化钠的标准溶液。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定计算方法，并探讨其应用领域和重要性。

2. 配制氢氧化钠标准溶液2.1 必备设备和试剂配制氢氧化钠标准溶液需要以下设备和试剂：- 电子天平- 烧杯、容量瓶、量筒等容器- 蒸馏水- 氢氧化钠固体样品2.2 配制步骤以下是一种常用的配制氢氧化钠标准溶液的方法：步骤一：准备工作-清洗所需容器并烘干，使其充分干燥。

步骤二：天平称量-使用电子天平称量一定质量的氢氧化钠固体样品。

根据实验需要和浓度要求，确定溶质质量，注意记录称量结果的精确值。

步骤三：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容量瓶中的蒸馏水，配制所需要的溶液体积。

搅拌并等待固体完全溶解。

步骤四：稀释至标准溶液-如果需要稀释至标准浓度，可通过适量的蒸馏水按比例稀释。

3. 标定氢氧化钠标准溶液为了确定氢氧化钠标准溶液的确切浓度，我们需要进行标定实验。

以下是标定计算的基本原理和步骤。

3.1 基本原理标定氢氧化钠标准溶液的基本原理是通过与强酸（例如盐酸）反应，使用酸碱滴定法测定溶液的浓度。

3.2 标定步骤以下是一般标定氢氧化钠标准溶液的步骤：步骤一：准备工作-使用天平称量一定质量的干燥氢氧化钠固体。

步骤二：溶解氢氧化钠-将氢氧化钠固体样品慢慢加入容器中的蒸馏水，并充分搅拌溶解。

步骤三：滴定实验-将标定溶液与强酸溶液逐滴滴加，直到反应到达中性点。

中性点可通过指示剂的颜色变化或pH计的读数来确定。

步骤四：计算浓度-根据滴定过程中消耗的强酸溶液体积和氢氧化钠标准溶液体积，使用酸碱滴定的计算公式计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

4. 应用领域和重要性氢氧化钠标准溶液在许多领域都被广泛应用。

以下是几个重要的应用领域：4.1 化学分析-氢氧化钠标准溶液可用于测定某些化学物质的浓度，例如酸性溶液中的氢离子浓度。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，通常用于酸碱中和实验以及其他化学实验中。

在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液，因此对氢氧化钠标准溶液进行准确的标定就显得尤为重要。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液标定的方法和步骤。

首先，准备工作。

在进行标定之前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。

首先准备一定浓度的氢氧化钠溶液，通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行标定。

另外，还需要准备一定浓度的盐酸溶液作为反应溶液，通常使用0.1mol/L的盐酸溶液。

此外，还需要天平、移液器、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器设备。

其次，进行标定实验。

首先，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。

然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。

在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。

此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V1。

接下来，使用0.1mol/L的盐酸溶液进行标定。

使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。

然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。

在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。

此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V2。

最后，计算标定结果。

根据滴加的氢氧化钠溶液体积V1和V2，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

标定的计算公式为，C(NaOH)×V(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)，通过这个公式可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

在进行氢氧化钠标准溶液标定的过程中，需要注意以下几点，首先，实验操作要准确，避免误差的发生；其次，实验仪器设备要保持干净和精准；最后，实验过程要注意安全，避免发生意外。

总之，氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的操作，通过本文介绍的方法和步骤，希望能够帮助大家正确、准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定工作。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2.基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、实验原理氢氧化钠易吸收CO：和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二屮酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：计量点时山于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚肽为指示剂。

三、试剂氢氧化钠：A.R.或C. P.；邻苯二中酸氢钾：基准试剂，于105〜110°C干燥至恒重；酚酥指示剂：2g/L四、实验步骤(-)氢氧化钠溶液的配制用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL,摇匀，待标定。

(二)0. lmol/L氢氧化钠溶液的标定精密称取干燥至恒重的基准邻苯二中酸氢钾0.5—0.6“于锥形瓶中，加25ml水，酚駄1滴，用0. lmol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。

记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。

实验流程NaOH 标准溶液酚駄指示液2d滴定至溶液由无色变粉红色五.数据记录与处理编号实验项目倾出前（称量瓶+基准物）质量倾出后（称量瓶+基准物）质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数N&OH溶液初读数消耗N&OH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题1.本实验中，氢氧化钠和邻苯二屮酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同? 为什么？2.本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙.潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。

氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。

具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。

2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。

4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。

5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。

6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。

7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。

8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。

二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。

滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。

根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。

根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。

2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。

3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。

4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。

总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。

2mol/L量取10ml1000中摇匀0。

5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。

4－0.6克;0.2mol/L称1－1。

2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。

2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

0.1 mol/L［0。

1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。

2.熟悉用减量法法称量固体物质的方法。

3.学习滴定操作并掌握滴定终点的判断。

二、实验原理与方法1.NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。

待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。

用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。

2.标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH 滴定液，标定反应如下：3.计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，所以采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c三、实验步骤1、NaOH 溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液1.4-1.5 mL ，置于500 mL 试剂瓶中，加新煮沸的蒸馏水250 mL ，摇匀，备用。

2、NaOH 溶液的标定粗称基准物邻苯二甲酸氢钾（实验前在105～110℃干燥至恒重）1.26 g ，然后用减量法称量邻苯二甲酸氢钾3份于3只锥形瓶中，每份约0.4000-0.4500 g ，各加入蒸馏水50 mL ，使之完全溶解。

然后向3只锥形瓶中各加酚酞指示剂1滴，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。

平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度。

三、数据记录与处理1. 记录减量法称取的每份基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。

将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。

使用时吸取上清液。

二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。

三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。

2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。

3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。

平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。

C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。

V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。

注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。

若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。

2、溶液有效期为2个月。

3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。

硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2 的水0.1mol/L 量取5ml1000 中摇匀0.2mol/L 量取10ml1000 中摇匀0.5mol/L 量取26ml1000 中摇匀1.0mol/L 量取52ml1000 中摇匀二、标定：1、原理: KHC8H4O4 + NOH 宀KNaC8H4O4 + H20酸式酚酞碱式酚酞Hln T In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2 、仪器:滴定管 50ml ；三角瓶 250ml 。

3 、标定过程0.1mol/LNOH 标准溶液称取 0.4 －0.6 克； 0.2mol/L 称 1 －1.2 克； 0.5mol/L 称取 3 克于105 —110 C烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002 克，分别溶于50ml ; 80ml 不含二氧化碳水中,加2 滴1 ％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4 、计算:C（NaOH ）=m / （V1-V2）*0.2042C（NaOH ）--- 氢氧化钠溶液浓度m ——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1 ——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2 ——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042 ——与1.000mol/LNOH 标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5 、注意事项:1 、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2 、液溶有效期2 个月。

3 、氢氧化钠饱和溶液之配制:于1000 硬质容器中，加70 毫升水，逐渐加入700 克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7 天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1 毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。

（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。

同时做空白实验。

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。

标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。

氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的一项操作，通过标
定可以确定氢氧化钠标准溶液的浓度，从而保证实验数据的准确性。

下面将介绍氢氧化钠标准溶液标定的实验步骤和注意事项。

实验步骤：
1. 准备工作，将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括天平、
容量瓶、移液管、PH计等。

2. 确定滴定溶液，使用天平称取适量氢氧化钠固体，溶解于去
离子水中，并转移至1000ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，
摇匀后得到氢氧化钠标准溶液。

3. 配制酸碱指示剂，将几滴酚酞溶解于95%乙醇中，摇匀得到
酚酞指示剂。

4. 滴定操作，取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入少量酚酞
指示剂，开始滴定，直至溶液由无色转变为微红色，记录所耗滴定
液的体积。

5. 数据处理，根据滴定液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度，计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

注意事项：
1. 实验中要注意操作规范，避免溶液溅出或者试剂浪费。

2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，避免出现误差。

3. 酚酞指示剂的使用要适量，避免对滴定结果产生影响。

4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

通过以上实验步骤和注意事项，可以准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定，得到准确的浓度数据，为后续实验提供可靠的数据支持。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。

氢氧化钠标准液的配制和标定要求咱先说配制哈。

这氢氧化钠固体可得小心对待，就像对待一个调皮的小娃娃。

它特别容易吸收空气中的水分和二氧化碳，所以称量的时候动作要快，就像抢红包一样，慢了就“变质”啦。

称好之后，要把它慢慢溶解在适量的无二氧化碳的水中，这个过程就像给小娃娃找个合适的家一样，得小心又耐心。

水得是无二氧化碳的哦，要是水里有二氧化碳，就像家里来了个捣乱的小怪兽，会影响我们的氢氧化钠溶液的纯度呢。

再来说标定。

标定就像是给我们配好的氢氧化钠溶液做个身份鉴定。

用来标定的基准物质也得精挑细选，就像选参加比赛的选手一样。

一般会用邻苯二甲酸氢钾，这个名字听起来是不是有点拗口？但它可是标定的得力小助手呢。

在滴定的时候啊，得看着那指示剂的颜色变化，就像看一场精彩的魔术表演。

从无色变成浅红色，而且这浅红色还得在半分钟内不褪色，这时候就像魔法成功了一样，达到终点啦。

这个过程中，滴定管的操作可得熟练，就像大厨颠勺一样，得有技巧。

在整个配制和标定的过程中啊，实验环境也很重要。

不能太潮湿，也不能温度太高或者太低，不然就像人在不舒服的环境里一样，溶液也会不开心，实验结果就不准确啦。

而且啊，所有用到的仪器都得洗得干干净净的，就像每天要洗脸刷牙一样，不能有一点脏东西残留。

我们做这些可不能马虎呢，每一个小细节都关系到最后配出来的氢氧化钠标准液是不是合格。

要是因为一点小疏忽就没做好，就像做蛋糕的时候少放了一种重要的材料，那整个蛋糕就不好吃啦，在化学实验里就是结果不准确喽。

所以啊，在配制和标定氢氧化钠标准液的时候，一定要打起十二分的精神，像对待一件超级珍贵的宝贝一样对待这个实验过程。

这样我们才能得到准确可靠的氢氧化钠标准液，让它在后续的实验或者工业生产里发挥它该有的作用呢。