《医用化学》复习指导
第一部份 课程考核说明
1．考核方式
本课程期末考试为闭卷、笔试。考试时间为120分钟。 2．考试要求
无机化学重点放在基本概念、基础理论、计算；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、主要的基本反应。
3．试题的类型及结构
试题分六大类，即：单项选择题（20分）、填空题（20分）、计算（占12分，主要是无机化学部分的计算）、命名（12分，共12个）、完成反应式（12分，共有12个要求完成的反应式）、简答（24分）
4．其它说明
考试中涉及计算问题，请带计算器。
第二部分 期末复习重点范围
溶液和胶体
重点掌握：
1．溶液浓度的表示方法：ρB ，C B 的计算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用
3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义 4．溶胶的三大基本性质
5．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 6．胶粒带电的原因
电解质溶液 重点掌握：
1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb
1．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －
） Ka ·Kb=Kw ⇒ Kb=Kw/Ka
3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算
HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa 4．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg
HA
A C C -
5．缓冲容量浓度、缓冲比的关系
原子结构和分子结构
重点掌握：
1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错、波函数； 2．核外电子排布规律－遵循三原则 3．共价键的特点及分类 4．电子核外排布式的正确书写
5．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）
配位化合物
重点掌握：
1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）
2．配位化合物的命名
烃
重点掌握：
1．烷烃（烯烃、炔烃）的结构和命名
2．环烷烃顺反异构；化学性质：开环加成
3．烯烃的顺反异构；化学性质：加成反应，氧化反应
4．炔烃的化学性质：加成反应；末端炔烃氢酸性的反应
5．苯及同系物的化学性质：亲电取代，烷基苯的氧化反应
醇、酚、醚
重点掌握：
1．含氧化合物、各自官能团及它们的结构通式
2．醇的化学性质：脱水反应（遵循扎依采夫规则），酯化反应
3．酚的结构和命名、酚的酸性比较、亲电取代；
醛、酮
重点掌握：
1．醛、酮的结构通式及其官能团
2．醛、酮的化学性质：与HCN的加成；与ROH的加成（缩合反应）；与2,4-二硝基苯肼；醇醛缩合反应（产物是β—羟基醛，加热易脱水）；碘仿反应；酮式-烯醇式互变异构；
3．醛、酮的氧化还原反应-----（醛、酮的鉴别）
羧酸和羧酸衍生物
重点掌握：
1．羧酸的结构通式及官能团、习惯命名
2．羧酸的化学性质：酸性；成盐；酯化反应；β—酮酸的脱羧反应、酮体；乙酰乙酸乙酯的性质
3．酰卤、酸酐、酯、酰胺的结构通式及命名
胺和杂环
重点掌握：
1．胺类的结构通式、胺的分类
2．胺的化学性质：（1）胺的碱性排序（2）酰化反应，酰胺的酸碱性
3．胺的鉴别
立体化学基础—手性分子
重点掌握：
1．光学异构――手性，手性分子、手性碳原子（C＊），对映体概念
2．判断一个化合物是否存在对映体的方法
3．外消旋体（如乳酸）内消旋化合物（如酒石酸）
4．D/L构型表示法；R／S构型表示法
糖、脂、蛋白质重点掌握：
糖类化合物
1．糖的含义及分类；D－葡萄糖、D-果糖的结构
2．单糖的化学性质（1）成苷反应（2）氧化反应
3．还原二糖、纤维素、糖元
脂类
1．油脂的通式；
2．卵磷脂和脑磷脂
3．甾族化合物的基本结构；胆固醇
氨基酸和蛋白质
1． －氨基酸的构型
2．氨基酸的化学性质：（1）两性（2）等电点
3．判断氨基酸在不同pH溶液中的电泳方向和存在形式
4．蛋白质的一级结构，二级结构
