共价键的定义
定义：原子间通过共享电子所形成的化学键。
共价键（covalent
bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，
在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共
价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子
与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通
常不算作共价键，而属于分子间力。
(我想你想知道的可能不止这些吧，下面是添加的补充)
共价键分极性共价键和非极性共价键：
不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属
性强的，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的
元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在
极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。
由两个相同的原子所形成的单质，由于它们的电负性相同，分子中电
荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子
叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。
分子结构比较对称的两种非金属元素组成的物质也具有非极性共价键，如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等
有帮助的话设为最佳吧
O(∩_∩)O
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 1.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 种类：非极性键及极性键 强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。 1.1共价键的特征 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 （2）方向性 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1.3成键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 1.3 共价键的形成 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的
两个原子核“黏结”在一起了 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道 规律： （1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 （2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,镜像对称、容易断裂。形成π键的电子称为π电子 （3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物 （4）非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 (5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子 小结： 1.）原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
1.3.2共价键及共价化合物 一、共价键及其表示方法 1.共价键 (1)定义:原子间通过所形成的相互作用。 (2)成键粒子:。 (3)成键元素:一般是或的非金属元素。 (4)分类 共价键 非极性键——由① 元素原子成键, 电子对② 偏移极性键——由③ 元素原子成键, 电子对④ 偏移 微思考1 共价键形成时有没有电子得失? 2.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质,如H 2:H ··H,N 2:··N ??N ·· 。 化合物,如H 2O:H ··O ···· ··H,CO 2:O ········C ····O ····,CH 4:H ··C ··H ·· H ·· H 。 (2)用电子式表示分子的形成过程 N 2:··N ···+··N · ··N ??N ··。 CO 2:·O ···· ·+·C ···+·O ·····O ········C ····O ····。 (3)用结构式表示 结构式为形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示,并且略去未成键电子的式子。 例如,N 2:N ≡N,HCl:H —Cl,CO 2:O C O,CH 4: 。 二、化学键 1.定义:使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.分类
3.化学反应的本质 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 微思考2所有物质中都含有化学键吗?
(1)属于共价化合物的有 ,含有非极性共价键的离子化合物是 。 (2)写出CO 2、N 2的结构式和电子式。 (3)写出下列物质的电子式。 NaOH: ,H 2O 2: , Na 2O 2: 。 学以致用 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )。 A.NH 3的电子式: H ··N ·· H ··H B.次氯酸的结构式:H —Cl —O C.CH 4的结构式: D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H ·+·Cl ······ H +[··Cl ······]- 名师点拨导悟 1.判断8电子结构的方法 原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl 中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。 2.离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素之间化合 电子式的 书写 ①带电荷;②阳离子直接用离子符号表示;③阴离子最外层8电子(或2电子)用[ ]括起来 ①无电荷及中括号;②每个原子通过共用电子对均达到8电子(或2电子)稳定结构 存在 离子化合物中 绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化合物中
3.3 共价键 一、知识要点 1．共价键的概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。共价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中。 共价化合物：只存在共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH 4Cl ）等。 化学上常用电子式和结构式表示表示共价键。例如：氯化氢的电子式为 ，结构式为H -Cl ；水的电子式为 ，结构式为 H -O -H 。 2.化学键指直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。化学键可分为离子键、共价键和金属键。 离子键与共价键的对比 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。 二、疑难解答 1.极性键与非极性键 共价键有两种类型，极性键和非极性键。共用电子对不发生偏移的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。显然同一种元素原子之间的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间的共价键是极性共价键。氯气分子中氯原子之间形成一对共用电子对，由于两个氯原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，两个原子都不显电性。所以氯气分子中氯元素的化合价为0价，Cl -Cl 键为非极性键。而氯化氢分子中氯原子和氢原子间也形成一对共用电子对，但是氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对在运动时偏向氯原子一方，从而使氯原子显一定的负比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间强烈的相互作用 相邻原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与两原子核的电性作用 成键粒子 阴离子、阳离子 原子 成键元素 一般是活泼金属与活泼非金 属(或原子团) 一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 示例 MgCl 2 H 2、HCl 电子式 ，， 物质类别 离子化合物 ①非金属单质②共价化合物③复杂离子化合物 晶体类型 离子晶体 离子晶体、分子晶体、原子晶体
【基础】离子键和共价键知识点1
知识点2
综合
化学键 1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2.类型： Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 ①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。 ②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。 Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。 化合物 1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。 大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物等。 注意： 教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。 “活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。 需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
有机化学中的共价键与极性键共价键和极性键是有机化学中关键的概念。它们描述了分子中原子 之间的化学键，并在化学反应、分子性质、反应机制等方面发挥重要 作用。本文将探讨有机化学中的共价键和极性键的定义、特性以及相 关应用。 一、共价键的定义和特性 共价键是指两个原子间由它们共享一个或多个电子而形成的化学键。在有机化学中，共价键常常形成于两个非金属原子之间，如碳、氢、氮、氧和硫等。共价键的形成需要原子之间的电子对重叠，其中包括σ键和π键两种类型。 1. σ键：σ键是共价键中的强键，由两个原子碰撞的轨道的端头相 互重叠形成。这种重叠使两个原子之间的电子云发生转移，并形成强 大的共价键。 2. π键：π键是由两个原子碰撞的平面轨道的侧边相互重叠形成。 与σ键相比，π键较弱，容易断裂。π键通常存在于双键或三键中。 共价键的形成以及强度取决于原子之间的电子云重叠程度。如果两 个原子间的电负性差异较小，则共享电子对均匀地分布在两个原子之间，形成非极性共价键。如果两个原子间的电负性差异较大，则共享 电子对会偏向电负性较高的原子，形成极性共价键。 二、极性键的定义和特性
极性键是指具有电负性差异的两个原子之间形成的共价键。在有机化学中，极性键广泛存在于含有氧、氮、卤素等具有较高电负性的原子的有机化合物中。极性键的特点主要有两个方面： 1. 极性化趋势：根据原子的电负性差异，极性键的方向可以确定。电负性较高的原子将拥有部分负电荷（δ-），而电负性较低的原子将带有部分正电荷（δ+）。极性键可用箭头表示，箭头从δ+指向δ-。 2. 极性效应：极性键可以影响化合物的物理和化学性质。极性键导致分子极性增加，并进一步影响分子间的相互作用。极性键也可以作为反应进程中的反应位点，并参与键的形成和断裂。 三、共价键与极性键的应用 共价键和极性键在有机化学中有广泛的应用，下面将介绍其中几个重要的应用领域： 1. 官能团识别：通过识别有机化合物中的共价键和极性键，我们可以确定官能团的类型。官能团对于有机化合物的性质和反应起着关键的作用。 2. 反应机理研究：了解共价键和极性键的形成和断裂过程可以帮助我们理解有机反应的机理。共价键和极性键的参与可以推断反应的速率和选择性。 3. 化合物性质预测：共价键和极性键可以用来预测有机化合物的物理和化学性质。极性键的存在可以影响化合物的溶解性、沸点和熔点等。
共价键原理 共价键原理是化学中的一个重要概念，用来解释化学键的形成和稳定性。共价键是指通过共享电子而形成的化学键。本文将从共价键的定义、特点、形成机制以及在化学反应中的作用等方面进行探讨。 共价键是指两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。共价键的形成是为了使原子达到稳定的电子结构。根据八个原子中的电子数目规则，原子通常倾向于通过共享电子来达到稳定的电子结构。共价键的形成使原子能够共享电子，从而达到稳定。 共价键具有以下几个特点。首先，共价键是非极性的，即电子在共享过程中平均分布在两个原子之间。其次，共价键的强度与电子的共享程度密切相关，共享电子数目越多，键的强度越大。最后，共价键的长度和键的强度呈反比关系，即键长越长，键的强度越弱。 共价键的形成机制主要包括轨道重叠和电子云重叠。轨道重叠是指两个原子轨道的重叠，使得它们之间的电子云重叠，从而形成共享电子对。电子云重叠是指两个原子的电子云相互重叠，使得它们之间的电子能够共享。在共价键的形成过程中，电子云重叠和轨道重叠是密不可分的。 共价键在化学反应中起着重要的作用。首先，共价键的形成使得化学反应能够进行。在化学反应中，原子之间通过共享电子形成共价键，从而形成新的化学物质。其次，共价键的强度决定了化学反应
的稳定性。共价键越强，化学反应越稳定。最后，共价键的断裂是化学反应的基础。在化学反应中，共价键的断裂使得原子之间的电子重新组合，形成新的化学键，并释放出能量。 共价键原理是化学中的一个重要概念。共价键通过共享电子而形成，使得原子能够达到稳定的电子结构。共价键具有非极性、强度与共享电子数目相关以及长度和强度呈反比关系等特点。共价键的形成机制主要包括轨道重叠和电子云重叠。共价键在化学反应中起着重要的作用，使得化学反应能够进行、决定反应的稳定性以及反应的断裂和重新组合过程。通过对共价键原理的理解，我们能够更好地理解化学反应的本质，并应用于实际的化学研究和应用中。
离子键和共价键知识点总结 一、离子键 1. 定义：离子键是由正负离子之间的静电作用所形成的化学键。 2. 特点： （1）离子键通常是由金属和非金属元素之间形成的。 （2）离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服静电相互作用力才能使其分解。 （3）离子化合物通常在水中溶解，因为水分子可以将正负离子分散开来。 3. 例子：氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等。 4. 形成过程： （1）金属原子失去一个或多个电子，形成正离子；
（2）非金属原子获得一个或多个电子，形成负离子； （3）正、负离子之间由于静电作用结合在一起，形成晶体结构。 5. 应用： （1）氧化铝可用于制造陶瓷、高温隔热材料等； （2）氯化钠可用于制造食盐、制冰等； （3）硫酸铜可用于制造涂料、催化剂等。 二、共价键 1. 定义：共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子而形成的化学键。 2. 特点： （1）共价键通常是由两个非金属元素之间形成的。 （2）共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用力比离子键弱。
（3）共价化合物通常不溶于水，因为它们之间没有带电离子来吸引水分子。 3. 例子：氢气（H2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。 4. 形成过程： （1）两个非金属原子相互接近； （2）它们之间的外层电子云开始重叠； （3）两个原子中的电子开始共享，形成一个共用电子对； （4）这些电子对保持在两个原子之间，并形成了共价键。 5. 应用： （1）二氧化碳可用于制造饮料、火灾灭火等； （2）硝酸可用于制造肥料、炸药等； （3）甲烷可用于制造天然气、液化石油气等。
定义：化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.分类：金属键、离子键、共价键. 化学键的分类 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键. 离子键与共价键 1、离子键是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的. 2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现以后,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子
共价键与离子键 共价键与离子键是化学中常见的两种键的类型，它们在化学反应和 物质变化中具有不同的特性和作用。本文将深入探讨这两种键的定义、特点、形成过程以及在化学中的应用。 一、共价键的定义与特点 共价键是由非金属原子间电子的共享形成的化学键。在共价键中， 原子通过共享其外层电子以达到稳定的电子配置。共价键具有以下特点： 1. 共享电子：共价键的形成是通过原子间的电子共享实现的。原子 间的电子云相互重叠，形成共享电子对，从而稳定了原子的电子配置。 2. 链接强度：共价键的强度取决于原子之间共享的电子数目和原子 核之间的吸引力。共享的电子越多，键的强度越大，化学键越难被断裂。 3. 断裂形式：共价键的断裂通常发生在原子间而不是原子内部。当 原子间的键被破坏，形成自由基或离子，从而引发化学反应的发生。 二、离子键的定义与特点 离子键是由金属与非金属元素之间电子的转移而形成的化学键。在 离子键中，金属元素失去一个或多个电子，形成正离子，非金属元素 获得这些电子，形成负离子。离子键具有以下特点：
1. 电荷转移：离子键的形成是通过金属将电子转移到非金属上实现的。金属元素失去电子变成正离子，非金属元素获得电子变成负离子。 2. 电荷吸引：正离子与负离子之间存在静电相互吸引力，这种吸引 力称为离子键的键能。离子键的键能通常较大，具有很强的化学稳定性。 3. 结构特点：离子键通常形成离子晶体的排列，具有规则的晶格结构。离子晶体具有高熔点和脆性的特点。 三、共价键的形成过程 共价键的形成是原子间电子的共享过程。在形成共价键的过程中， 原子通过重叠其外层轨道的电子云实现电子的共享。共价键的形成过 程包括以下几个步骤： 1. 电子云重叠：两个原子间的外层电子云开始重叠，形成重叠区域。 2. 共享电子形成：重叠区域内的电子形成共享电子对，这些电子在 两个原子之间共享，同时保持相对稳定的存在。 3. 弹性斥力平衡：共享电子对的产生会引起电子间的斥力，但弹性 斥力与电子间的吸引力达到动态平衡，使得共价键保持稳定。 四、离子键的形成过程 离子键的形成是金属离子与非金属离子间电荷的转移过程。在形成 离子键的过程中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素接受电 子成为负离子。离子键的形成过程包括以下几个步骤：
共价键与离子键 共价键和离子键是化学中常见的两种键型，它们在化学反应和化学 结构中起着重要作用。本文将介绍共价键和离子键的定义、特点、应 用以及它们之间的区别。 一、共价键 共价键是指通过电子的共享而形成的化学键。共享的电子以共价键 的形式连接两个原子或原子团。共价键的特点是原子间的电子云重叠 形成共享电子对，使两个原子形成共同的电子云，从而使得化学键的 强度增加。 共价键的形成依赖于元素的电负性，即元素欲吸引电子的能力。电 负性差异较小的元素可以形成共价键。共价键一般由非金属元素之间 形成，如氢气（H2）中的两个氢原子通过共享电子形成共价键。 共价键在化学反应中起到关键作用。它可以形成单键、双键或三键，取决于共享的电子对数目。共价键还决定了分子的空间结构和化学性质。 二、离子键 离子键是由正、负离子之间的电荷吸引而形成的化学键。离子键的 特点是带正电荷（阳离子）的离子与带负电荷（阴离子）的离子之间 通过静电力相互吸引而结合。
离子键的形成依赖于元素的电负性差异。电负性较大的金属元素通常失去电子形成正离子，而电负性较小的非金属元素通常接受电子形成负离子。通过两种离子之间的电荷吸引力，形成离子键。 离子键在化学反应和化学结构中具有重要作用。离子键常见于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）中的钠阳离子和氯阴离子通过离子键结合在一起。 三、共价键和离子键的区别 共价键和离子键有以下几个方面的区别： 1. 电子的共享与电荷的转移：共价键是通过电子的共享而形成，而离子键是通过电荷的转移而形成。 2. 元素的电负性：共价键形成的元素通常具有较小的电负性差异，而离子键形成的元素通常具有较大的电负性差异。 3. 物质的结构：共价键通常形成分子结构，离子键通常形成离子晶体结构。 4. 化学性质：共价键形成的物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点。 共价键和离子键是化学中重要的键型，它们在化学反应和化学结构中发挥着不同的作用。理解和掌握这两种键型的特点和应用对于理解和研究化学性质具有重要意义。
共价键和金属键 共价键和金属键是化学中常见的两种化学键类型。它们在化学反应和物质性质上有着明显的区别和特征。本文将探讨共价键和金属键的定义、特点和应用。 一、共价键 共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。这种键的形式可以是单键、双键或三键，单键由一个电子对共享，双键由两个电子对共享，而三键由三个电子对共享。共价键的形成是因为原子希望通过共享电子来实现外层电子壳的稳定。 共价键的特点有以下几点： 1. 电子共享：共价键形成时，原子共享其外层电子，形成共有的电子对。 2. 强度：共价键通常具有较高的强度，因为原子通过共享电子能够实现电子壳稳定。 3. 方向性：共价键往往是有方向性的，即电子云倾向于在两个原子之间分布，形成化学结构的定向。 4. 构象变化：共价键的断裂或形成可能会导致化合物结构的变化。 共价键的应用非常广泛，例如：
1. 构建分子：共价键在有机化学中起着关键作用，通过共价键的形成，可以构建出各种有机分子，从而实现生物、医药和材料等领域的 研究和应用。 2. 化学反应：共价键在化学反应中起着重要的作用，如氧化、还原、取代等反应均涉及共价键的断裂或形成。 3. 分子形状：共价键的形成与断裂决定了分子的形状，不同的共价 键类型会导致分子的结构和性质发生变化。 二、金属键 金属键是金属原子之间通过形成金属键晶体结构而实现的化学键。 金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠而实现。 金属键的特点包括： 1. 电子云重叠：金属键的形成是由于金属原子外层电子云重叠而形 成的。 2. 电子流动：金属键中的电子可以自由流动，形成金属的导电性和 热导性。 3. 金属结构：金属键的形成导致金属原子形成晶体结构，其中金属 原子排列有序，形成金属的晶格。 金属键在实际应用中有着广泛的应用，例如： 1. 金属材料：金属键是金属材料的特征之一，如铁、铝、铜等常见 的金属材料都是由金属键构成的。
共价键 定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价 键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学） 共价化合物： 1 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 2 少数盐类（AlCl 3 和FeCl3 ） 3 所有酸类 离子键： 定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如Cl- ,NO3-等 含有离子键的物质（高中要求记住的） 1 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如（KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等） 2 所有铵盐 例如（NH4Cl NH4SO4 ） 3 低价金属氧化物（注意必须是低价1或2价） 例如（Na2O K2O CaO ） 4 强碱（弱碱有些并不是） 例如（NaOH KOH ） 5 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石） 例如（Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ） 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物!
共价键与电负性的关系 共价键是一种化学键，形成于两个非金属原子之间共享电子对的过程。而电负性则是描述原子或化合物中吸引共价电子对的能力。这两者之间存在着密切的关系，本文将探讨共价键与电负性之间的联系和作用。 1. 共价键的定义和特点 共价键是指通过原子间共享电子对而形成的一种化学键。共价键可以形成于同一元素原子之间（如氧气分子O2），也可以形成于不同元素原子之间（如水分子H2O）。共价键的特点包括： - 共用电子：形成共价键的过程中，原子间的电子互相共享，每个原子都可以获得一对共享的电子。 - 平衡状态：在共价键中，原子间的共享电子对相对稳定，原子通过共享电子达到了更低的能量状态。 - 类型多样：共价键可以是单一、双重或三重键，取决于原子间共享的电子对数。 2. 电负性的定义和周期表上的趋势 电负性是描述原子吸引共享电子对能力的物理量。电负性值越高，表示原子越强烈地吸引共价电子对。电负性的定义如下：- 电负性差值（ΔEN）：两个原子之间电负性的差值，可以用来判断化学键的性质。
周期表上的趋势是指随着原子序数的增加，电负性的趋势变化。通常，从左上到右下，电负性会递增。而从最左边的碱金属到最右边的 卤族元素，电负性也会递增。这是因为随着原子序数的增加，核电荷 增加，吸引外层电子的能力增强。 3. 共价键与电负性的关系 共价键的稳定性和长度与原子之间的电负性有关。当两个原子电负 性相等时，共享电子对均匀分布，形成非极性共价键。例如氢气中的 H-H键即为非极性共价键。 当两个原子电负性差值较大时，形成极性共价键。极性共价键中， 电子对更靠近电负性较大的原子。例如，在氯化钠中，氯原子比钠原 子的电负性更高，因此氯原子吸引共享电子对更多，形成了离子键。 此外，电负性差值还可以用来衡量化学键中的极性程度。当电负性 差值小于0.4时，通常认为化学键是非极性的；当电负性差值介于0.4 到1.7之间时，通常认为化学键是极性的；当电负性差值大于1.7时， 通常认为形成了离子键。 4. 共价键与物质性质的关系 共价键的性质直接影响物质的性质。根据共价键的不同类型和电负 性差值的大小，物质可以具有不同的性质： - 非极性共价键：具有相对较低的沸点和熔点，通常是气体或液体，在室温下处于气体或液体状态。
化学键的共价性质 化学键是化学反应中不可或缺的重要概念，它在物质转化、分子结 构和性质的调控中起着至关重要的作用。其中，共价键是一种最常见 和最重要的化学键类型。本文将从共价键的定义、特点、性质及其在 化学反应中的应用等方面进行探讨。 一、共价键的定义 共价键是指由共用电子对形成的化学键。在共价键形成过程中，两 个原子通过电子对的共用达到电子互补、电子稳定和原子能量最低的 目标，形成化学键。 二、共价键的特点 1. 共用电子对：共价键的形成是通过两个原子间的电子共享实现的。原子通过共享其中一对或多对电子，使得每个原子能够填满其外层电 子壳，并达到稳定的电子构型。 2. 非金属之间的化学键：共价键主要存在于非金属原子之间。在共 价化合物中，通常是两个非金属原子通过共价键结合在一起，形成分子。 3. 电子云重叠：共价键形成时，原子间的电子云会产生重叠，形成 共享电子对的区域。这种电子云的重叠使得原子更加稳定，并形成了 较强的相互吸引力，稳定性更高。 三、共价键的性质
1. 具有方向性：共价键由两个原子之间的电子云重叠形成，因此具有一定的方向性。这种方向性是由原子间的空间排布和相互作用力所决定的。 2. 具有一定的键能：共价键的形成需要一定的能量，这就是键能。共价键的键能大小会直接影响到化学反应的速率和反应过程中的能量变化。 3. 弹性：共价键具有一定的弹性，能够在化学反应中发生拉伸、振动或断裂等变化。这种弹性可以解释某些化学反应中的能量变化和分子结构变化。 4. 极性：共价键的极性与电负性差异相关。若两个原子的电负性相差较大，形成的共价键会呈现极性，导致分子整体带电性。 四、共价键在化学反应中的应用 1. 共价键的断裂和形成：共价键的断裂和形成是化学反应中重要的步骤之一。在化学反应中，共价键的断裂释放出能量，而新共价键的形成则需要吸收能量。 2. 共价键的极性与反应性：极性共价键的存在会影响化学反应的速率和方向。极性共价键中的电子会受到其他原子或分子的吸引而发生位移，促进反应的进行。 3. 共价键的稳定性和反应性：共价键的稳定性直接影响着化合物的稳定性。在化学反应中，共价键的稳定性决定了反应是否会发生，以及反应的快慢程度。
共价键原子核间距 一、共价键的基本概念 共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键。在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子对来实现稳定的化学结合。共价键的形成需要满足一定的条件，包括电子云重叠、电子数目匹配等。 二、原子核间距的定义 原子核间距是指两个共价键中的原子核之间的距离。在共价键中，原子核间距的大小对化学性质和分子结构有着重要的影响。 三、原子核间距的影响因素 1. 原子半径：原子半径是指原子的大小，对于共价键的原子核间距有重要影响。原子半径越大，原子核间距越大；原子半径越小，原子核间距越小。 2. 原子种类：不同原子的共价键原子核间距也有所不同。原子核间距的大小受到原子核电荷、核外电子排布等因素的影响。 3. 共价键的键级：共价键的键级也对原子核间距有影响。在相同原子种类的情况下，键级越高，原子核间距越小；键级越低，原子核间距越大。 四、原子核间距的意义 原子核间距对化学性质和分子结构有着重要的影响。 1. 影响分子的稳定性：原子核间距的大小直接影响到化学键的稳定
性。原子核间距适中可以保持分子的稳定性，过小或过大都会导致分子不稳定。 2. 影响分子的性质：原子核间距的变化会影响到共价键的键能，从而影响分子的性质。原子核间距适中可以保持分子的化学性质，过小或过大会导致分子性质的改变。 3. 影响分子的空间构型：原子核间距的大小会对分子的空间构型产生影响。原子核间距适中可以保持分子的稳定构型，过小或过大会导致分子构型的改变。 五、原子核间距的实验测定方法 原子核间距是可以通过实验测定得到的。常用的实验方法包括X射线晶体衍射、中子衍射、电子衍射等。这些方法可以通过测量衍射角度来计算出原子核间距。 研究共价键原子核间距对于理解化学键形成机制、预测分子性质以及设计新的化合物具有重要意义。通过研究原子核间距的变化规律，可以揭示共价键的本质特征，为新材料的研发提供理论基础。 总结： 共价键原子核间距是化学键中两个原子核之间的距离。原子核间距的大小受到原子半径、原子种类和共价键的键级等因素的影响。原子核间距的变化对分子的稳定性、性质和空间构型都有着重要的影响。通过实验测定原子核间距，可以揭示共价键的本质特征，并为新材料的研发提供理论基础。共价键原子核间距的研究对于深入理
高二化学选修——共价键复习 知识要点： 一．化学键：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。 包括共价键（极性共价键、非极性共价键、配位键）、离子键、金属键三种类型。 二．共价键 1. 共价键的形成及本质 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 （2）共价键形成和本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。 （3）最大重叠原理：成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。重叠越多，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。 （4）共价键的形成条件 ①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有自旋方向相反的未成对电子。 ②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。原子既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。 ③同种元素原子间形成非极性键，如O2，H2，N2等。不同元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。 2. 原子轨道的图像和电子云轮廓 3. σ键与π键 ●分子中σ键的形成时电子云示意图：特征——轴对称 ●“肩并肩”方式形成的π键特征——镜面对称
（1）σ键和π键的特征比较 键类型σ键π键 原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠 原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度大小 键的强度较大较小 化学活泼性不活泼活泼 （2）注意：在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个σ键，而π键可以是一个或多个。例如，氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。由于σ键重叠的程度大，所以形成的形成的共价键较π键强。 （3）σ键与π键个数的一般判断方法 原子间形成单键时只有一个σ键；形成双键时有一个σ键与一个π键；形成叁键有一个σ键与两个π键。[例1]下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2 A、①②③ B、③④⑤⑥ C、①③⑥ D、③⑤⑥ 4. 共价键的特征 （1）饱合性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 （2）方向性：共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。 [例2]共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是 A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 [例3]下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 5. 极性键和非极性键 （1）极性键：当成键原子所属元素的电负性不同，共用的电子偏向电负性大的原子一方，元素电负性小的原子带部分正电荷。 （2）非极性键：当成键原子所属元素的电负性相同，两个原子吸引电子的能力相同，共用的电子不偏向其中任何一个原子，电子在每个原子周围出现的概率相等，参与成键的原子都不显电性。 [例4]从电负性角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、I和K [例5]下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键是 A、CO2 B、N2O C、H2O D、CH4 二、键参数——表明化学键性质的一些物理量 1、键能 （1）定义：在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收的能量称为A-B键的键能。 （2）表示方示：E A-B（A和B分别表示成键的两个原子，可以相同，也可以不同） （3）特点：定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大，断开时需要的能量愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈不牢固。 (4)可以判断分子的相对稳定性。 如：E H-1=297kJ·mol-1，而E H-Cl=431kJ·mol-1，所以碘化氢分子较不稳定，易分解，氯化氢分子则较稳定，难以分解。
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学共价键人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 共价键 1.共价键 2. 共价键参数 3. 等电子原理 二. 重点、难点 1、理解σ键和π键的特征和性质。 2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。 3、了解等电子原理的概念及应用。 三. 教学过程 （一）共价键 1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2、共价键的成键微粒：原子 3、共价键的成键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 4、共价键的成键条件： ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。 ②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。 ③成键原子的原子轨道在空间重叠。 5、共价键的类型： 根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。 （1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式形成的共价键。如： ①H2分子的s－sσ键 ②HCl分子的s－pσ键 ③Cl2分子的p－pσ键 分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了达到原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键，这种共价键为σ键。σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。 （2）π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进行重叠形成π键。每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键牢固。π键较易断开，化学活泼性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。σ键是构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键。共价单键一般是σ键，双键中有1个σ键和1
共价键结构 共价键结构是化学中一种重要的键结构，是指两个原子通过共用一对电子形成的化学键。共价键是由两个非金属原子通过共用电子而形成的，是原子之间相互吸引的结果。下面将从共价键的定义、特点、形成条件以及实际应用等方面进行介绍。 共价键的定义是指两个非金属原子通过共用一对电子形成的化学键。在共价键中，两个原子通过电子共享的方式互相连接在一起。共价键的形成是由于原子间存在的电子互相吸引的作用，使得它们共享电子以达到稳定的电子结构。 共价键具有以下几个特点。首先，共价键是由非金属原子之间形成的。非金属原子的电负性较高，使得它们更倾向于吸引电子而形成共价键。其次，共价键的强度通常比离子键弱，但比金属键强。共价键的强度取决于原子之间的电负性差异和电子云的重叠程度。最后，共价键具有方向性，即电子云在共价键中有一定的方向性分布。共价键的形成条件主要包括以下几个方面。首先，原子之间的电负性差异较小。当两个原子的电负性差异较小时，它们更容易通过共享电子而形成共价键。其次，原子之间的电子云重叠程度较高。电子云的重叠程度越高，共价键的强度越大。最后，原子之间的价电子数目应适合形成共价键。通常情况下，原子通过共享电子对来形成共价键。
共价键在化学中具有广泛的应用。首先，共价键是有机化合物的基础。有机化合物是由碳原子通过共价键连接而成的化合物，是生命存在的基础。其次，共价键在化学反应中起着重要的作用。许多化学反应都是通过共价键的形成和断裂来实现的，如酯化反应、加成反应等。此外，共价键还在材料科学和能源领域有着广泛的应用。例如，一些高分子材料和光伏材料的制备中，共价键的形成和断裂是关键步骤。 共价键是化学中重要的键结构，是由两个非金属原子通过共用一对电子形成的化学键。共价键具有方向性、强度适中等特点，其形成取决于原子之间的电负性差异、电子云的重叠程度和价电子数目等条件。共价键在有机化学、化学反应以及材料科学和能源领域都有着广泛的应用。通过深入研究共价键的特点和应用，可以更好地理解和应用化学知识。