新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
第二章化学反应与能量
6、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
7、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：（氧化反应）
正极（铜）：（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：
8、H2O2在催化剂作用下受热分解：
9、Na2SO4与CaCl2反应：
10、高炉炼铁：
第三章有机化合物
11、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①
②
③
④
12、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：
（2） 加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②
13、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
14、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
15、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O −→−
酸
甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应） 油脂+H2O −→−
碱
甘油+ 蛋白质+H 2O −−→
−酶等各种 [参考答案]
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O 2 2Li 2 O
2Na+O 2Na 2O 2
2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑
2K+2H 2O===2KOH+H 2↑
2、卤素单质与氢气反应
F 2 + H 2 === 2HF
Cl 2 + H 2 === 2HCl
Br 2 + H 2 === 2Br
I 2 + H 2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
2H2O+O2↑
3、2H2O2=催化剂
△
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g)−−→
−点燃CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
