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紫外吸收光谱法医疗

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紫外-可见吸收光谱法

紫外-可见吸收光谱法

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9.1.2 无机化合物的紫外-可见吸收光谱
• 与某些有机化合物相似，许多无机络合物也有电
荷转移跃迁产生的电荷转移吸收光谱。
M n+L b - h M ( n L- -1() b + -1)
[ F3e+ S- C2+N h] [ F2e+ S2C+ N ]
电 子 接 受 电体 子 给 予 体
溶剂 正庚烷 正庚烷 乙醇 水 正己烷 乙醇 异辛酯 乙醚
二氧杂环己烷
/nm 177 178 204 214 186 339，665 280 300，665 270
max
13000 10000 41 60 1000 150000 22 100 12
跃迁类型
* * n* n*
n*，n*
n*， n* n* n*
它实际上是一些具有不饱和键和含有孤对电子的
基团。
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同一个化合物的数个 生色团，若不共轭， 则吸收光谱包含这些 生色团原有的吸收带， 且位置及强度相互影 响不大。
若彼此共轭体系，原 来各自生色团的吸收 带消失，同时出现新 的吸收带，位置在较 长的波长处，且吸收 强度显著增加，这一 现象称为生色团的共 轭效应。
双键的环数，R环外为有环外双键的环数。
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
• 3．Scott经验规则
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9.3.1.2 最大吸收波长计算法
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9.3.2 结构分析
• 9.3.2.1 顺反异构体的判别 • 一般来说，顺式异构体的max比反式异构体的小。
• 由此可见，只要测定同一化合物在不同极性溶剂中n*

紫外-可见吸收光谱法

紫外-可见吸收光谱法

9.3.3 定量分析 定量依据：Lambert-Beer定律。 9.3.3.1 单组分定量方法
9.3.3.2 多组分定量方法
不重叠
单向重叠
双向重叠
9.3.3.3 导数分光光度法
9.3.4 纯度检查 目标化合物无吸收峰+杂质有强吸收峰； 目标化合物有强吸收峰，可利用ε检查纯度。
9.3.4 氢键强度的测定
8. B带
芳香族化合物 ππ* 跃迁产生的特征精细结 构吸收带。
特点： 230~270nm 呈一宽峰，中心为 255nm 左右， 且具有精细结构；（用于识别芳香族化合 物） ε~200 L· mol-1· cm-1； 于极性溶剂中可能消失。
9. E带 也是芳香族化合物ππ*跃迁产生的特征吸 收带。可分为E1和E2带。 特点： E1带约为180nm（ε> 104 L· mol-1· cm-1 ）； E2带约为200nm（ε~ 7000L· mol-1· cm-1 ）。
表9-1 常见生色团的吸光特性
2. 助色团（auxochrome） 本身不产生吸收峰，但可使生色团的吸收 峰向长波方向移动，并且增加其吸收强度的基 团。如-OH，-OR，-NH2，-SH，-Cl, -Br, -I等。 如 CH3OH ， 吸 收 峰 位 于 177nm 处 ， ε 为 200 L· mol-1· cm-1； CH3CH2CH2Br ，吸收峰位于 208nm ， ε 为 300 L· mol-1· cm-1。
M为取代烷基数； n为共轭双键数； R环内为有环内双键的环数； R环外为有环外双键的环数。
3. Scott经验规则 芳香族羰基衍生物
281
254
9.3.2 结构分析 9.3.2.1 顺反异构体的判别 一般来说，顺式异构体的max比反式异构体的 小。

紫外吸收光谱法

紫外吸收光谱法

④K带吸收是共轭分子的特征吸收带，是紫外光谱中应用最多的吸 收带
例如：CH2＝CH－CH＝CH2 * λmax＝217nm εmax＝104
CH3－CH＝CH－CHO（巴豆醛）*
λmax＝217.5nm εmax＝1.5×104 －CH＝CH2
λmax＝248nmεmax＝1.4×104
第二章 紫外可见吸收光谱法
紫外吸收光谱法（ultraviolet and Visble Spectroscopy，UV-Vis）
是研究物质在紫外区（10－－400nm）和可见光区（400-750nm） 的分子吸收光谱法。 §2－1分子吸收光谱 一、分子吸收光谱的产生 各种能级差之间的关系： △E电子> △E振动> △E转动
m ax
21， 000 43， 000 — 121， 000 138， 000
1 ,3 ,5 ,7 -辛 四 烯 环 己 烷
1 ,3 ,5 ,7 ,9 -癸 四 烯 1 ,3 ,5 ,7 ,9 ,11 - 十 二 烷基六烯
异辛烷 异辛烷
23
3、醛和酮 醛和酮中均含有羰基（C=O）。 能实现n* 跃迁 （λmax.270-300nm附近，ε＝10－20）； n* 跃迁 （λmax.180nm左右）； *跃迁（λmax.150nm左右） 。
12
表9－1 某些常见发色团的吸收特性
生色团 烯 溶剂 正庚烷 /nm 177
max
13000
跃迁类型
*
炔
羧基 酰胺基 羰基 偶氮基 硝基 亚硝基 硝酸酯
正庚烷
乙醇 水 正己烷 乙醇 异辛酯 乙醚
178
204 214 186 339，665 280 300，665
10000

紫外可见吸收光谱法

紫外可见吸收光谱法
不饱和烃π→π*跃迁： C=C 发色基团， 但 p → p* ，λmax 200 nm。 乙烯π→π*跃迁的λmax为162 nm， κmax为：1×104 L·mol1·cm-1。
H
H
CC
H
H
助色基团取代 p p*发生红移。
取代基
－SR
红移距离/nm 45
－NR2 －OR
40
30
－Cl 5
－CH3 5
试样室： 吸收池(比色皿)+池架附件。 吸收池：石英池，玻璃池。 在紫外区须采用石英池，可见区 一般用玻璃池。
4.检测器
利用光电效应将透过吸收池的光 信号变成可测的电信号，常用的有 光电池、光电管或光电倍增管。
5. 结果显示记录系统
检流计、数字显示、微机进行仪器自动控 制和结果处理。
分光光度计的类型
第三章 紫外-可见吸收光谱法
紫外-可见吸收光谱法是利用某些物质的分子吸收 200～800nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法。 这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的电 子在电子能级间的跃迁，广泛用于有机和无机物质 的定性和定量测定。
包括比色法和紫外-可见光分光光度法
2020/5/9
概述
波长范围：100 ~ 800 nm。 远紫外区： 100 ~ 200 nm； 近紫外区： 200 ~ 400 nm； 可见光区： 400 ~ 800 nm。
08:10:40
（2）极性溶剂对π→π*跃迁的影响
规律：使π→π*吸收带发生红移，κmax略有降低。
原因：C=C基态时，两个π电子位 于 π 成 键 轨 道 上 ， 无 极 性 ； π→π* 跃迁后，分别在成键π和反键π*轨 道上，C+=C-，极性，与极性溶剂 作用强，能量。

紫外可见吸收光谱法

紫外可见吸收光谱法
例：
-C-C- 如：乙烷: max=135nm C-H 如: 甲烷: max= 125nm
2) n * 跃迁
分子中未共用n电子跃迁到* 轨道
化合物种类：凡含有n电子的杂原子的饱和化合物
特点：跃迁所需要的能量较高
位置：远紫外光区和近紫外光区

150-250nm

ε=100 ～ 1000 L·cm-1 ·mol-1
Mn+-Lb- M(n+1)+-L(b+1)- (hν) [Fe3+-SCN-]2+ [Fe2+-SCN]2+ （这就是配合物λmax=490nm为血红色原因）
金属配合物的电荷转移吸收光谱，有三种类型：
1. 电子从配体到金属离子: 相当于金属的还原； 2. 电子从金属离子到配体； 产生这种跃迁的必要条件是金属离子容易被氧化
白炽光源: 热辐射光源：可见光区，340-2 500nm，影响因素：灯电压
如 钨丝灯和卤钨灯； 气体放电光源: 气体放电发光光源：紫外光
否相同。 在进行紫外光谱法分析时，必须正确选择溶剂。
三、紫外-可见分光光度计
光源 λ1、 λ2、 λ3、 …、 λn
分光系统
λmax
调制放大 记录系统→显示A
检测系统 光→电
I0→样品池→ It
紫外-可见分光光度计主要组成部件
光源
分光系统
样品池
检测系统
记录系统
1、光源
1.光源：提供入射光的元件。
3.电子从金属到金属
配合物中含有两种不同氧化态的金属时，电子可在其间转移，
这类配合物有很深的颜色，如普鲁士蓝 （磷、砷）钼蓝 H8 [SiMo2O5(Mo2O7)5 ]

药物分析中的紫外可见吸收光谱法

药物分析中的紫外可见吸收光谱法

药物分析中的紫外可见吸收光谱法紫外可见吸收光谱法在药物分析中的应用引言：药物分析是研究药物性质和质量的一项重要领域，其中紫外可见吸收光谱法被广泛应用于药物的定性和定量分析。

本文将就药物分析中紫外可见吸收光谱法的原理、仪器设备以及应用案例进行探讨。

一、原理紫外可见吸收光谱法是一种通过测量物质在紫外和可见光波段对电磁辐射的吸收来鉴定和定量分析物质的方法。

其基本原理是根据分子在特定波长的电磁辐射下，电子跃迁从基态到激发态，吸收特定波长的光能，并呈现出吸收峰。

二、仪器设备紫外可见吸收光谱法需要使用紫外可见分光光度计进行分析。

该仪器主要由光源、单色器、试样室、光电倍增管和计算机系统等组成。

光源提供紫外和可见光波段的光线，单色器用于选择特定波长的光线，试样室中放置待测样品，光电倍增管转化光信号为电信号，计算机系统用于数据处理和谱图显示等功能。

三、应用案例1. 药物质量控制紫外可见吸收光谱法可用于药物的定量分析和质量控制。

通过建立药物与特定波长光的吸收关系，可以快速准确地确定药物中特定成分的含量。

例如，对某种药物中有效成分含量进行测定，可以根据其在特定波长处的吸光度与含量之间的线性关系来计算出含量。

2. 药效研究紫外可见吸收光谱法还可用于药效研究中。

通过测量药物在不同波长下的吸光度，可以得到药物的吸收光谱。

根据吸收峰的强度和位置可以判断药物的溶解度、稳定性以及药物与其他物质的相互作用等信息，从而为药效研究提供依据。

3. 药物相互作用研究紫外可见吸收光谱法还可用于研究药物与其他物质之间的相互作用。

例如，通过测量药物与药剂、辅料以及体内代谢产物等物质之间的吸光度变化，可以分析药物在配方中的相互作用情况，为合理选用药剂和优化配方提供依据。

4. 药物稳定性研究药物在贮存和使用过程中会受到光线、温度、湿度等因素的影响，从而导致药物的质量变化。

紫外可见吸收光谱法可用于药物稳定性研究，通过测量药物在不同条件下的吸光度变化，可以评估药物的稳定性，从而为药物的储存和使用提供依据。

紫外可见吸收光谱法


lmax(nm)
（L.mol-1.cm-1）
182
10000
217
21000
268
43000
334
121000
emax
波长——红移；吸光——成倍翻番
1，3-丁二烯分子轨道能级示意图
再如
巴豆醛（CH3CH＝CHCHO）的乙醇溶液中的两个吸收带
π→π*： lmax＝240；εmax ＝15000
n→π* ： lmax＝322；εmax ＝28
原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的
空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ （称为分子轨 道）来描述。 （2）分子轨道是由原子轨道经线性组合而成（三个原则： 对称性一致，能量相近，最大重叠） （3）电子在轨道上排布要遵循三原则：保利不相容原理、 能量最低原理和洪特规则。
原子轨道组合后的分子轨道情况 轨道数目不变，轨道能级改变。两个能级相近的 原子轨道组合成分子轨道（组合成2个）时，能级 低于原子轨道的称为成键轨道，高于原子轨道的 称为反键轨道，等于原子轨道的称为非键轨道。
π-π*跃迁：溶剂极性↑ ，λmax↑红移
溶剂极性对π→π*，n→π*的影响
2. 溶剂极性对吸收光
谱精细结构影响
气态：精细结构 溶液状态： 溶剂极性↑，分子的 精细结构消失 解释：由于溶剂化作 用，限制了分子的
振动和转动
3. 溶剂pH值的影响
（a）苯酚的UV光谱图
（b）苯胺的UV光谱图
空间效应
H2分子轨道的形成
/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
以 轨 道 为 例 说 明 分 子 轨 道 的 形 成
p
H2分子轨道能级图

紫外可见吸收光谱法

减色效应：吸收强度减小的效应
JXAU
2020年4月22日星期三
(3)各种常见有机化合物紫外-可见吸收光谱
1. 饱和烃及其取代衍生物 饱和烃类分子中只含有s键，因此只能产生ss*跃迁，
即s电子从成键轨道（ s ）跃迁到反键轨道（ s *）。饱和烃 的最大吸收峰一般小于150nm，已超出紫外、可见分光光度 计的测量范围，处于真空紫外区。
饱和烃的取代衍生物如卤代烃，其卤素原子上存在n电 子，可产生ns* 的跃迁。 ns* 的能量低于ss*。其相应 的吸收波长发生红移。
直接用烷烃和卤代烃的紫外吸收光谱分析这些化合物的 实用价值不大。但是它们是测定紫外和（或）可见吸收光谱 的良好溶剂。
JXAU
2020年4月22日星期三
2. 不饱和烃及共轭烯烃
烃中的—c—c—键属于这类跃迁。
2. ns*跃迁 实现这类跃迁所需要的能量较高， 吸收波长为150～
250nm，大部分在远紫外区，近紫外区仍不易观察到。 含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子)
均呈现n→σ* 跃迁。
JXAU
2020年4月22日星期三
3. pp*跃迁 它需要的能量低于ss*跃迁，吸收峰一般处于近紫
CH3 5(nm)
JXAU
2020年4月22日星期三
（B）共轭烯烃
p p
p 177nm
p₃ 217nm p₂
p
(HOMO LVMO) p
p₁
p
max
在不饱和烃类分子中，当有两个以上的双键共轭时， 随着共轭系统的延长， pp*跃迁的吸收带 将明显向长波 方向移动，吸收强度也随之增强。共轭双键愈多，红移愈 显著，甚至产生颜色。
（6）烷氧基（-OR） +6nm

紫外可见吸收光谱法


紫外可见分光光度计的校正
当光度计使用一段时间后其波长和吸光度将出现漂移， 因此需要对其进行校正。 波长标度校正：
光源法校正：氘灯（486.00 nm；656.10 nm） 使用镨-钕玻璃（可见光区）和钬玻璃（紫外光区）进行
校正 吸光度标度校正： 采用 K2CrO4 标准液校正（在25oC时，于不同波长处测定 含0.0400g/L K2Cr2O7的0.05mol·L－1 NaOH溶液的吸光度A， 调整光度计使其A与标准值对应。
（带孤对电子的杂原子与其他π键共轭）
化合物
CH3COOH CH3CONH2 CH3N＝NCH3 CH3－NO2
CH3COCH3
饱和醛酮
max/nm
204 214 339 280 186 280 280～300
41 60 5 22 1000( n→σ*) 16 ( n→π*)
备注
在乙醇中 在H2O中 在乙醇中 在异辛烷中
第十一章 紫外可见吸收光谱法
Ultraviolet-visible Absorption Spectrometry
1
化妆品安全吗？
化妆品中含重金属并不罕见，不过加拿大近期一项对49个知 名品牌化妆品的测试结果还是足以令人大吃一惊，所有化妆品中 几乎都“潜伏”着砷、镉、铅等有毒物质。其中，倩碧的幻真控 油粉底液含有砷、铍、镉、镍、铅和铊6种有毒物质，睫毛膏 “Bare Naturale”，也被检测出含有和倩碧一样的6种有毒物。
和强度。
30
物质对光的选择性吸收
当光束照射到 物质上时，光与 物质发生相互作 用，于是产生反 射、散射、吸收 或透射，如图所 示。
31
物质对光的选择性吸收（1）
当一束光照射到物质或其溶液时，物质的分子、 原子或离子与光发生“碰撞”，光子的能量就转 移到分子、原子上，这些粒子由最低能态（基态） 跃迁到较高能态（激发态），这个作用叫物质对 光的吸收。 物质对光的吸收有选择性：

紫外光谱在医药方面的研究

紫外光谱在医药方面的研究[键入文档副标题]高慧20120128702014/6/4紫外光谱在医药方面的研究高慧东北师范大学化学学院摘要：阐述了几种紫外光谱在医学技术（金属蛋白）及中药（大黄等）上的应用实例关键词：紫外光谱医药应用前言:紫外吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的。

分子中价电子经紫外或可见光照射时，电子从低能级跃迁到高能级，此时电子就吸收了相应波长的光，这样产生的吸收光谱叫紫外吸收光谱目前使用的紫外光谱仪波长范围是200~800nm.其基本原理是用不同波长的近紫外光(200~400nm)依次照一定浓度的被测样品溶液时,就会发现部分波长的光被吸收。

如果以波长λ为横坐标(单位nm),吸收度(absorbance)A为纵坐标作图,即得到紫外光谱近年来,紫外光谱法已成为中药分析研究中主要的仪器分析法之一[1～4],从原始光谱鉴别发展到导数光谱、多波长光谱鉴别,从单一药材或纯组分分析拓展到复方组分分析。

紫外光谱在中药方面应用越来越广，下面介绍几例利用紫外光谱的研究。

一．紫外光谱研究中药大黄有效成分与牛血清白蛋白的相互作用中药大黄的药理作用非常广泛,具有泻下、健胃、抗菌、保肝、强心、降压等三十多种功效。

其主要活性成分有大黄素(emodin)、大黄酸(rhein)、大黄酚(chrysophanol)、芦荟大黄素(aloe-emodin)和大黄素甲醚(emodin-monomethyl ether)[1]。

为了研究大黄类有效成分在体内的代谢、转运过程,开展其与血清蛋白的相互作用研究有重要意义。

本实验采用紫外光谱法对大黄素、大黄酸和大黄酚与牛血清白蛋白(bovineserum albumin, BSA)的相互作用进行了研究,并对结合机制进行了探讨,获得了满意的测量灵敏度,为药物与蛋白质的相互作用研究提供了一种快速、简便、可行的方法。

大黄素、大黄酸和大黄酚均难溶于中性水溶液,但均溶于乙腈。

故实验采用含20%乙腈的硼砂(0.025 mol/L)缓冲液,pH9.24。

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§2、2-3 发色基团、助色基团和吸收带
1、 发色基团和助色基团
△发色基团：能导致化合物在紫外及可见光区产生 吸收的基团。
含 有 π 键 的 C=C 、 C≡C, 苯 环 以 及 C=0,-N=N-,S=0等不饱和基团都是发色基团。
见表2－1（P5）
§2.2 紫外吸收光谱的基本原理
§2.2-1 紫外吸收光谱的产生
如果用一束具有连续波长的紫外光照射有机化 合物,这时紫外光中某些波长的光辐射就可能为该 化合物的分子所吸收,若将不同波长的吸光度记录 下来,并以波长λ为横轴,吸光度A为纵轴作图,则可 得该化合物的紫外吸收光谱图,见图2-1（P6）。
分子中价电子能级跃迁产生紫外吸收光谱。由于 电子能级跃迁往往要引起分子中核的运动状态的变 化，因此在电子跃迁的同时，总是伴随着分子振动 能级和转动能级的跃迁（见图2-2）。
电子能级跃迁所产生的吸收线由于附加上振动能 级和转动能级的跃迁而变成宽的吸收带。
溶液中的溶剂化作用及分子间作用力都能导致振动、 转动精细结构的消失。
特征吸收：用谱图中最大吸收处波长λmax和 该波长下的摩尔吸光系数εmax来表征化合物的特 征吸收。
吸收带的形状、λmax和εmax与吸光分子的结 构相关,各种有机化合物的λmax和εmax都有定值,
同类化合物的εmax比较接近。
ε：表示物质的浓度为1mol/l,液层厚度为1cm时溶 液的吸光度;朗伯-比耳定律的比例系数,A=εbc。
(4) n→π*跃迁：当化合物分子中同时含有π电子和n 电子，则可产生n→π*跃迁。
特点：跃迁所需的能量最低，波长最长，吸收强度 很弱，εmax：10m2.mol-1。 丙酮（C=O）: n→π*，280nm，εmax1.5m2.mol-1
电子跃迁类型→分子中的官能团→分子结构。 饱和烃： σ → σ* 跃迁 烯 烃： σ → σ* ，π→π* 脂肪族醚： σ → σ* ，n→ σ* 醛、酮（四种跃迁）： σ → σ*； n→σ*； π→π*； n→π* 芳香化合物： π→π* 典型化合物的电子结构和跃迁类型见表2－2( P9)
能级跃迁时产生的特征辐射。 基态：电子处于最低能级状态的原子。
原子吸收光谱：用一连续波长的光束照射处于基态 的原子，原子的外层电子可能吸收某些波长的光辐 射能而跃迁到激发态，这时若测量并记录透过原子 后的光辐射强度（未被吸收的），
可以得到一系列不连续的谱线，称为原子吸收光谱。 分子吸收光谱：分子吸收一定波长电磁波后，从低 能级向高能级跃迁而产生分子吸收光谱。 分子内部运动：
§ 2 紫外吸收光谱法
§2-1 概述 当电磁波照射物质时，物质的分子或原子将吸收
一定波长的电磁波而产生相应的吸收光谱。 §2、1-1 电磁波与辐射能(波粒二象性)
光是一种电磁波，它具有波动性和微粒性两重性 质。电磁波是能量存在的一种形式。
电磁波的范围包括从波长最短的γ射线到波长达数 百米的无线电波的整个区域，可见光仅是其中极小 的一部分。
例如 CH3SH：n→σ* 227nm
CH3I: n→σ* 258nm n→σ*跃迁的吸收强度较弱。
（3）π→π*跃迁：不饱和化合物及芳香化合物。只 含 弧 立 双 键 的 乙 烯 、 丙 烯 等 化 合 物 ， 其 π→π* ， 170~200nm。吸收强度很强，εmax~103m2.mol1, 如果烯键上存在取代基（推、拉显著）或共轭体 系，吸收波长可移到近紫外区。 芳香化合物的π→π*跃迁会出现三个吸收带：即E吸 收带、K吸收带和B吸收带。苯的三个吸收带：E， 184nm;K,203nm;B,256nm
*分子内外层电子相对于原子核的运动→分子的
电子能级→紫外-可见吸收光谱。
*分子内原子在其平衡位置的振动→振动能级→
红外吸收光谱。
*分子本身绕其质心的旋转运动→转动能级→远
红外吸收光谱或微波谱。
根据量子理论,原子或分子中各种运动状态所 对应的能级是量子化的,即能级的能量变化是不连 续的。只有当电磁波的能量与原子或分子中两能级 之间的能量差相等时，原子或分子才可能吸收该电 磁波的能量，并从较低的能级跃迁到较高的能级。 即当两个能级之间的能量差与电磁波的频率符合下 述关系时，电磁波才能为原子或分子所吸收： △E=E2－E1= hυ 此式可以计算分子中各种能级 跃迁时所产生的分子吸收光谱波长范围。
电子在不同轨道间跃迁所吸收的光辐射波长不 同。 σ→ σ*跃迁所需要的能量最高,吸收波 长最短；n → π*跃迁所需要的能量最低，吸 收波长较长。
（ 1 ） σ → σ* 跃 迁 ： 饱 和 烃 △E=hυ=hc/λ
高能跃迁，大约需780kJ.mol-1的能量，相当于 真空紫外区的波长。
乙烷的σ → σ* ：135nm
环丙烷σ → σ* ：190nm
一般饱和烃在近紫外区没有吸收，是透明的，所以 常用作测定紫外吸收光谱的溶剂。
（2）n→σ *跃迁：含有氧、氮（有孤电子对）、 硫、卤素等原子的有机化合物，能产生n→σ *跃迁。
能量比σ → σ *低，一般吸收低于200nm的波长， 但含有电离能较低的原子（容易电离）（如S、I） 时，波长可高于200nm。
振动频率（υ），波长（λ）与速度之间的关系： υ=c/λ
电磁波具有一定的能量，它可以被物质的分子或原 子所吸收。
电磁波的能量E与波长或频率的关系为：
E=hυ=hc/λ
h：普朗克常数 /λ 电磁波的有关数据总结在表2-1(P5)
§2.1-2 吸收光谱的产生 吸收：电磁波能量向分子或原子转移的作用。 发射：处于激发态的原子或离子在外层电子发生
§2.2-2 分子轨道与电子跃迁类型
1、 分子轨道 σ分子轨道 见图2－3(P7) π 分子轨道 见图2－4 (p7) n（非键）电子：形成分子后的轨道能级与原子轨道 能级相同，未参与成键的弧对电子。 2、电子跃迁的类型 根据分子轨道理论的计算结果，分子轨道能级的高 低次序如下： σ * >π* > n >π> σ 电子跃迁形式主要有4种，见图2－5。