第一节 烷烃 甲烷
一、甲烷的存在和能源
1甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃,是含氢量最高的有机物;是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分;俗名又叫沼气、坑气,由腐烂物质发酵而成;天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.
2世界上20%的能源需求是由天然气供给的,我国的天然气主要分布在东西部西气东输
二、物理性质：
甲烷是一种没有颜色,没有气味的气体天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体,标准状况下密度是0.717g/L 可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,极难溶于水两个相似相溶原理都可解释;
三、甲烷分子的组成及结构：
1、组成：如何确定甲烷属于烃,即如何确定有机物有哪些元素组成 通常采用燃烧法;
CH 4+ 2O 2
−−→−点燃
CO 2
+ 2H 2
O
那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素,而不能确定是否有O 元素,于是需要实验数据：如
1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g,使碱石灰增重4.4g;
计算：甲烷中C 元素为0.1mol,1.2g,H 元素为0.4 mol,0.4 g,；两者加起来刚好等于甲烷的质量,故甲烷中只含C 、H 两元素;且两者比例为1：4,但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等,如何确定究竟为哪个,则设甲烷化学式为C x H 4x CH 4为最简式,要求出x 值还需知道其相对分子质量;由标准状况下密度是0.717g/L,可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,故得到x=1;于是甲烷的化学式为CH 4;
2、结构
知道了甲烷的组成,究竟甲烷的空间构型如何 到底是平面正四边形还是立体正四面体,科学家为了弄清楚这个问题,分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类;如果甲烷是正四边形,那么CH 2Cl 2应该有两种产物邻位和对位必有熔沸点等物理性质不同,但如果是立体正四面体,其二氯代物就只有一种;事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种,所以确定甲烷的空间构型为正四面体,在甲烷分子中一碳原子为中心,四个氢原子为顶点形成的正四面体,键角为109°28’;
结构简式在结构式的基础上省略C —H 单键：CH 4
最简式各元素原子个数的最简单的比值：CH 4
展示 甲烷的球棍模型、比例模型;
四、甲烷的实验室制法：本部份内容教材已经删去,仅作介绍
1原料：无水醋酸钠、碱石灰NaOH 、CaO 的混合物
2反应原理：
3
4
;
②碱石灰中CaO 的作用：
吸水剂——保持原料干燥、无水
稀释剂——稀释NaOH,减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀
疏松剂——防止NaOH 结块,有利于气体逸出
五、化学性质：
实验 CH 4 酸性高锰酸钾不褪色 溴水不褪色 点燃
1、通常状况下,甲烷很稳定,不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化,也不能与酸、碱反应;所以甲烷可用浓硫酸干燥;
2、氧化反应——可燃性：
在空气中或氧气中点燃甲烷,完全燃烧生成CO 2 和H 2O,同时放出大量的热,还伴有淡蓝色火焰
CH 4 + 2O 2−−
→−点燃
CO 2 + 2H 2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应
甲烷燃烧注意事项： （1） （2） 甲烷具有可燃性,甲烷在空气中或氧气中达到一定值时,与火花就发生爆炸,故点燃前一定要
检验其纯度,其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度;
（3） （4） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火,听到尖
叫爆鸣声,证明气体不纯,如听到“噗”的声响,证明气体纯净;
3燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH 4、H 2、H 2S 等气体,还有固态硫、液态酒精等;CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色;
例题
1、甲烷在空气中的爆炸极限为5%—16%,爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数9.5%
2、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体重49.6g,当其缓缓通过足
量无水氯化钙时,氯化钙固体增重25.2g,原混合气体中CO2的质量为13.2g
3、等质量的下列烷烃,完全燃烧耗氧量最多的是 B
A、2molCH4
B、1、5molC2H6
C、1molC3H8
D、0、5molC4H10
3、取代反应：光照下甲烷与氯气的反应
a.实验装置
b.实验现象量筒内壁有疣状液滴出现,并伴有少量白雾；试管内气体颜色逐渐变浅,最后无色氯气淡黄色；试管内液面逐渐上升,说明反应总气体在减小;
c.反应
d.甲烷的四种取代物比较
重点把握：取代反应
①取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应;概括为：一进一出,
取而代之
取代反应与置换反应的区别为：
②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照,在室温暗处不反应,但也不能用强光直接照射否则会爆炸;氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应;
③此反应一旦进行,将连续发生下去,共生成五种取代产物；其中HCl 、CH 3Cl 为气体, CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体;CHCl 3、CCl 4是重要的有机溶剂;其中最多的为HCl;
④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量筒内有白雾、
水槽中有白色晶体析出NaCl;
⑤每一摩氯气反应只有一个氯原子进入有机物,另一个形成氯化氢;
⑥1mol 有机物C x H y 与Cl 2发生完全取代反应时,消耗Cl 2的最大的物质的量为ymol
例题 1mol CH 4和1mol Cl 2光照下反应生成相同物质的量的四种有机取代物,则消耗的Cl 2的物质的量
为2.5 mol,生成HCl 的物质的量为2.5 mol;
4、受热分解：在隔绝空气加热至1000摄氏度的条件下,甲烷分解生成炭黑和氢气;
CH 4 −−
→−高温
C + 2H 2
生成的碳黑用于制颜料、油漆;氢气是合成氨的原料;
练习：
1、
2、 某烃分子中有40个电子,它燃烧只生成等体积的CO 2和H 2O 蒸汽,则该烃化学式为C 5H 10,若没指明为
烃,可能还是哪些有机物 C 4H 8O 、C 3H 6O 2、C 2H 4O 3
2、某有机物4.6g 完全燃烧只生成8.8gCO 2、5.4gH 2O,则此有机物的最简式为C 2H 6O
第二节 烷烃
●教学目的：
1、了解烷烃的组成、结构和通式;
2、使学生了解烷烃的性质的递变规律;
3、使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体;
4、使学生了解烷烃的命名方法;
5、培养学生的空间想象能力；概括、分析能力;
●教学重点：烷烃的性质、同分异构体的写法、烷烃的命名;
教学过程：
一、烷烃的结构和性质
复习引入回忆甲烷的结构和组成;在黑板上画出乙烷、丙烷、丁烷、异戊烷的结构式,并展示乙烷、丙烷、异戊烷的球棍模型;
学生请对比模型归纳它们结构的共同特点,并找出分子中C和H个数之间的关系;
总结定义：烃分子里,碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,这样的烃叫做饱和链烃,又叫烷烃;
対烷烃的理解：
①碳碳结合成链状不是直线状,是锯齿型链上还可分出支链;
②形成C—C C---H单键 ,即每一个碳周围有四个单键
③ C其余价键全被H饱和;烷．：即饱和、完全的意思
④烷烃是饱和烃,在具有相同碳原子的有机物分子里,烷烃含氢量最大
2、通式：C n H2n+2 n≥1的正整数符合其通式的烃一定是烷烃;
3、书写：为了书写方便,常采用结构简式;写出上述结构的结构简式：
CH3CH3、 CH3CH2CH3、 CH3CH2CH2CH3 或CH3CH22CH3
CH3CHCH3CH2CH3 或
总之,C—H单键省略,C—C在横的方向上可省可不省,而在纵方向不省略;
4、性质
物理性质：随C数增加,即随分子量增加,烷烃的密度、熔沸点升高;四个碳以下和新戊烷一般为气体,十六个碳以下一般为液体;当分子式相同即含C数一样多的烷烃,支链越多,熔沸点越低;如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷;
化学性质：烷烃的化学性质类似于典型代表物——甲烷;在此不多说;
6、
7、环烷烃
C、C之间也以单键连接,其余的也与H原子配对,也属于饱和烃,但它不是链状而是环状,如,命名为环己烷,其通式为通式：C n H2n n≥3,其性质类似烷烃;
二、同系物
定义：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
强调：①结构相似指C与C的连接方式一样,官能团的种类和数目相同;
②同系物属于同一类物质,具有相同的通式;分子组成上n个CH2原子团;
③有相似的化学性质
如：最后一组正确;
三、烃基
烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团;
甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3—C2H5；异丙基：—CHCH32丙基不可写成—C3H7“—”代表一个
电子
注意基与根、原子团之间的区别;
根：带电荷的原子或原子团,都是离子,主要存在于离子化合物中,性质较稳定
基：电中性的原子或原子团,基中必有某原子含有未成对电子,基不能电离,但在特殊的条件下如光照等可解离出自由基,基不稳定;
原子团：由多个原子组成的集团,所以只要是由多个原子组成的根或基都属于原子团;
五、同分异构体
1、定义：
化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化
合物互称为同分异构体;命名不同
2、书写规则：注意找对称轴
官能团异构
官能团位置异构
主链由长到短
碳链异构支链由繁到简
支链位置由心到边
讲解烷烃只存在碳链异构,按照主链由长到短,支链由繁到简,支链位置由心到边的规则书写;
强调1、同分异构体的书写主要是防止重写和陋写;为了防止陋写,书写时特别注意找对称轴;用系统命名法得到同一名称的为重写;
2、—CH3中三个H是等同的即等效的;
举例书写分子式为C6H14的烷烃的同分异构体;
主链6个C：①CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
主链5个C：
②CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
③
对称轴
主链4个C：
CH3 CH2 CH CH2 CH3
CH3
CH3 C H C H C H3
CH3CH3
CH3 CH2 CH2 CH CH3
CH3
④
CH 3—CH 2——CH 2—CH 3
⑤ 对称轴 书写同分异构体时,端碳上不能有取代基,2位碳上不能有乙基,3位上不能有丙基……依次类推; 2、2,2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 3、碳原子数为十以内的烷烃,其一卤代物不存在同分异构体的有 种； CH 4 CH 3—CH 3 新戊烷 2,2,4,4—四甲基丁烷 5、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体有4种; 6、“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,
其碳骨架如右图所示：
1“立方烷”的分子式为
2该立方烷的一氯代物 填有、没有同分异构体,
其二氯代物具有同分异构体数目为 种;
7、某非金属R 与C 元素可形成CR x ,分子中各原子的最外层电子数之和为32,核外电子总数为74,则R 为元 素,x =
8、某烃发生氯代反应,其一氯代物只有一种,7.2g 该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时,放出的气体通入500mL0.2mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全中和,此烃不能使Br 2水褪色,求该烃的化学式,结构简式;
9、C 6H 14的五种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯代物的数目相符合的是 A 、2个甲基,能生成四种一氯代物 B 、3个甲基,能生成四种一氯代物 C 、3个甲基,能生成五种一氯代物 D 、4个甲基,能生成四种一氯代物
CH 3
CH 3
CH 3 C C H 2 C H 3
烷 烃 四、烷烃 1、烷烃的概念 烃分子中的碳原子间只以单键结合形成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃，其通式为C n H 2n+2。 烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫烃基，用“—R”表示。烷烃失去氢原子后的原 —CH —CH —C 【注意】（1）烷烃首先是烃，分子里只含C 和H 两种元素。 （2）烷烃分子里只有两种键：碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢单键，具有“单”“链”“饱”的结构特点。 （3）烷烃分子结合成链状。 可以是“直链”，例如：CH 3－CH 2－CH 3、CH 3－CH 2－CH 2－CH 3；也可以含有“支链”，例如： 、 。但结合为环状的不是烷烃， 例如： ，属于环烷烃，通式为C n H 2n ，化学性质与烷烃相似。 2、烷烃的物理性质 烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。 （1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。 （2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间 的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。 （3）密度：随着碳原子数的增加，烷烃密度逐渐增大，但都小于水的密度。 （4）熔沸点：烷烃的熔沸点一般较低，其变化规律如下： ①随着碳原子数的增加，相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 ②对碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，熔沸点越低。 CH 3 CH CH 2 CH 3 CH CH 3 CH 3 CH 3— C H 2—CH —CH 3 3 —CH 2 2 H 2C —
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1 ）取代反应 如： CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） 光照 3n+1 2 点燃
烷烃知识点总结 【知识体系】 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC 2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H
3．重要的实验 COONa
例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）
A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。 答案：D 小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化： (1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。 ①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14 -y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=4 1y - (2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。 例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。对该物质判断正确的是（ ） A ．晶体的硬度与金刚石相当 B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．不能发生加成反应 D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。其不是高分 子化合物，故不可能由加聚制得。由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。 答案：B 小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。 例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 答案：A 小结：水浴时，水银球浸在水中。制乙烯时，水银球浸在反应液中。测溶解度时，水银球放 在饱和溶液中。石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 例4．以下实验能获得成功的是（ ） A ． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B ． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C ． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D ． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 分析：选项A ，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶 (CH 3COONa ·3H 2O) 。选项B ，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难 于生成溴苯。选项C ，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白 色沉淀。故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。选项D ，2Cu+O 2 2CuO CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O +Cu 。 答案：D
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃.. 烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1 接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有 我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似 1取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律.. 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似 1烯烃的加成反应：要求学生练习 ；1;2 一二溴丙烷 光3n+1 点
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯 光照 3n 点燃
烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n≥2) 例： 乙烯丙烯1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称结构简式沸点/oC 相对密度 乙烯CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应：
烷烃知识点梳理 烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。它们由碳和氢原 子组成，其分子结构特点是碳原子通过单键连接在一起，形成直线、分支或环状结构。本文将按照逐步思考的方式，介绍烷烃的基本知识点。 1.烷烃的命名法烷烃根据碳原子数目的不同，有不同的命名法。例如， 一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，因此它被称为甲烷；二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，因此它被称为乙烷。一般来说，前缀表示碳原子数，后缀表示烃类。这种命名法旨在描述烷烃的分子结构，使人们更容易理解和记忆。 2.烷烃的性质烷烃的性质主要取决于其分子结构和碳原子数目。烷烃 是无色、无味的气体或液体，在室温下具有低沸点和低熔点。由于烷烃的碳氢键很强，烷烃通常不会和其他物质发生化学反应。它们在空气中不易燃烧，但在有限氧气条件下可以燃烧产生水和二氧化碳。 3.烷烃的用途烷烃在工业和生活中有广泛的应用。甲烷是天然气的主 要成分之一，可用作燃料和供暖。乙烷是塑料和橡胶的重要原料。丙烷用于加热和燃料。丁烷和戊烷被用作清洁剂和溶剂。其他烷烃也有各种各样的应用，如医药、化妆品和润滑剂等。 4.烷烃的分类根据烃分子中碳原子的排列，烷烃可以分为直链烷烃、 分支烷烃和环烷烃。直链烷烃是指碳原子通过单键直线连接而成的烷烃，例如甲烷、乙烷、丙烷等。分支烷烃是指碳原子通过分支连接而成的烷烃，例如异丁烷、叔丁烷等。环烷烃是指碳原子通过环状连接而成的烷烃，例如环己烷、环丙烷等。这些分类对于理解烷烃的结构和性质非常重要。 5.烷烃的同分异构体由于烷烃分子中碳原子的排列方式不同，导致了 烷烃的同分异构体现象。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。因此，同一种烷烃可以有多种结构。例如，异丁烷和正丁烷都是丁烷的同分异构体，它们的结构不同，性质也有所差异。这种同分异构体现象是烷烃的一个重要特点，也为研究和应用烷烃提供了更多的可能性。 总结：烷烃是碳氢化合物中最简单的一类，具有碳原子通过单键连接而成的分子结构。烷烃的命名法、性质、用途、分类和同分异构体是我们了解烷烃的基本知识点。这些知识点有助于我们理解烷烃的结构和性质，以及研究和应用烷烃的相关领域。
大学烷烃知识点 烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。它们只包含碳和 氢两种元素，而且它们之间的化学键都是单键。烷烃可以通过一种叫做碳氢化合物的通式表示，通式为CnH2n+2。 烷烃的命名通常遵循一定的规则，这些规则基于烷烃的结构和碳原子数目。以 下是一些常见的烷烃结构和它们的命名规则。 1.甲烷（CH4）- 甲烷是最简单的烷烃，也是一种无色无味的气体。它 的命名基于碳原子数目，所以它被称为甲烷。 2.乙烷（C2H6）- 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。它的 命名遵循同样的规则，所以它被称为乙烷。 3.丙烷（C3H8）- 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。 4.正构烷烃- 正构烷烃是一类具有线性结构的烷烃。例如，正丁烷 （C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的正构烷烃。 5.支链烷烃- 支链烷烃是一类具有分支结构的烷烃。例如，异丁烷 （C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的支链烷烃。 6.烷烃的物理性质- 烷烃的物理性质取决于其分子结构和分子量。随着 分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。烷烃通常是无色无味的气体或液体，但在高分子量的情况下，它们可以是固体。 7.烷烃的化学性质- 烷烃的化学性质主要涉及其反应性。烷烃是比较稳 定的化合物，不容易发生化学反应。然而，在适当的条件下，它们可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。此外，它们还可以与氯气等卤素发生取代反应。 8.烷烃的应用- 烷烃在许多方面都有广泛的应用。例如，甲烷被用作燃 料和能源来源。乙烷在制造塑料和合成化学品中起着重要作用。丙烷和正构烷烃被用作液化石油气（LPG）的成分。 总结起来，烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们的结构只包含碳和氢两种 元素，并且它们之间的化学键都是单键。烷烃的命名遵循一定的规则，基于碳原子数目和结构类型。烷烃具有一系列的物理性质和化学性质，可以应用于不同的领域。对于学习有机化学的学生来说，烷烃是一个重要的基础知识点。
烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢组成。它们是碳氢化合物的一种，也称为脂肪烃。烷烃分子由碳原子构成的链状结构，每个碳原子上连接着最大可能数 目的氢原子。 烷烃具有多种形式，包括甲烷、乙烷、丙烷等等。这些不同的烷烃可以通过改 变碳原子链的长度和结构而得到。下面我们将逐步介绍一些烷烃的知识点。 首先，让我们从最简单的烷烃开始，甲烷。甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原 子和四个氢原子组成。它的化学式为CH4。甲烷是一种无色、无臭的气体，在自 然界中广泛存在，例如天然气中。 接下来，我们来看一下乙烷。乙烷由两个碳原子和六个氢原子组成，化学式为 C2H6。乙烷通常是无色、无臭的气体，也可作为液体存在。它常用作燃料和溶剂。 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃，化学式为C3H8。丙烷是一种 无色、无臭的气体，也可作为液体存在。它广泛用作液化石油气（LPG）的主要成分。 以上是一些简单的烷烃的例子，它们的结构和性质都有一定的相似之处。烷烃 的命名方法通常是根据碳原子链的长度和结构来进行的。例如，烷烃的名称以“-ane”结尾，并附带一个前缀来表示碳原子链的长度。例如，甲烷是最简单的烷烃，乙烷中有两个碳原子，丙烷中有三个碳原子，以此类推。 烷烃在化学反应中有一些典型的特点。由于烷烃分子中只含有碳和氢原子，它 们通常是不活跃的化合物，不易发生化学反应。然而，烷烃可以在适当的条件下通过燃烧反应与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。 另外，烷烃还可以通过烷烃裂解反应进行转化。烷烃裂解是一种将长链烷烃分 解为短链烷烃的反应。这种反应可以通过加热长链烷烃来实现，产生较低碳数的烷烃和烯烃。这个过程在石油和天然气加工中常被使用，可以得到更多有用的烃类化合物。 总结一下，烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。它们具有 不同的结构和性质，根据碳原子链的长度和结构进行命名。烷烃通常是不活跃的化合物，但可以通过燃烧和裂解反应进行转化。烷烃在能源和化工领域有着广泛的应用。
高中化学高一烷烃知识点 烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。它们 是碳氢化合物的一种，分子结构中只有碳碳单键和碳氢单键。高 中化学课程中，我们将学习关于烷烃的一些基本知识。 一、烷烃的命名法 命名烷烃的基本规则是根据碳原子数目来确定前缀和后缀。以 碳原子数目为基础的前缀将确定碳碳链的长度，而后缀则表示烷 烃的类型。 例如，甲烷是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成。依此类推，丙烷、丁烷、戊烷等。后缀“烷”表示这些化合物都是烷烃。 如果分子中有两个碳原子链，我们称它为二甲基。如果有三个 碳原子链，那么为三甲基，以此类推。例如，异丙烷中，有一个 碳链上附着着一个甲基。 二、烷烃的性质
烷烃是无色、无味，非极性的液体或气体。这意味着它们不会溶于水，但可与非极性溶剂如醚、苯和石油醚混溶。烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加，并且随着分子间力的增强而增加。 烷烃燃烧产生二氧化碳和水。这是因为烷烃分子中的碳-碳和碳-氢键较弱，容易与氧气反应。当烷烃燃烧时，它们会释放出大量的能量，这也是为什么烷烃是燃料的原因之一。 三、烷烃的同分异构体 同分异构体是指化学式相同但结构不同的化合物。烷烃具有同分异构体的特性。同一分子式的烷烃可以具有不同的结构形式，这取决于碳原子链的排列方式。 例如，丁烷和异丁烷的化学式都是C4H10，但它们的分子结构不同。丁烷的两个甲基（CH3）都连接在同一条直链上，而异丁烷的一个甲基连接在另一条支链上。
同分异构体的存在使得烷烃具有丰富的化合物结构，这也是有 机化学研究的重要内容之一。 四、烷烃在生活中的应用 烷烃在生活中有广泛的应用。最常见的烷烃化合物之一是甲烷，也被称为天然气。它可以用于家庭供暖和燃烧。 另一个烷烃化合物是乙烷，它是石油和天然气的组成部分。乙 烷也被用作燃料和原料，用于制造乙烯和聚乙烯等化学品。 烷烃还被广泛用于制造塑料、溶剂、润滑油和合成橡胶等产品。此外，一些烷烃也可用于制造医药品和农药。 总结起来，高中化学中的烷烃知识包括命名法、性质、同分异 构体和应用等方面。通过学习这些知识，我们可以更好地理解和 应用烷烃化合物。烷烃的简单结构和丰富性质使它们成为有机化 学领域中重要的研究对象。
第一节脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含 c — C 键和c — H 键的饱和链烃，又叫烷烃。 (若C — C 连成环状，称为环烷烃。) 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n >1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2 — 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 ) 2、 物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存 在状态，也由气态(n W 4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、 化学性质(与甲烷相似) (1 )取代反应 光照 女口： CH 3CH 3 + CI 2 T CH 3CH 2CI + HCl (2 )氧化反应3n+1 点燃 C n H 2n+2 + 2 — O 2 T nCO 2 +(n+1)H 20 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n >2) 例:叽-叫叫・輕7逊如-CH-CH.-CH. CH.-aH-CH-% 乙烯CM 丙烯1-丁烯S 凤 2- 丁烯s% 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2 — 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 乙烯 CH 2= CH 2 -103.7 丙烯 CH 2= CHCH 3 -47.4 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 ) 2、 物理性质(变化规律与烷烃相似) 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、 化学性质(与乙烯相似) (1 )烯烃的加成反应：(要求学生练习) 隅-冬十Br 2 T CH 曲-CHBr -理 相对密度 0.566 0.519 ;1 , 2 一二溴丙烷
口诀法记有机知识 在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅： 一：烃类性质归纳： 有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连， 形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万； 学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃， 有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心； 烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃， 好似单双相间行(1)。甲烷性质就三招，分解取代和燃烧， 取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热， 产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体， 三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。 烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变， 物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数， 状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低， 甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好， 烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)， 互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链， 找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散， 位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多， 熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心； 最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，
简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。 加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液， 烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃， 乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯， 物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮， 五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料， 工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂， 苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢， 加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变； 反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化， 产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢， 硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)， 水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)， 性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸， 催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变， 高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易， 二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。二：乙烯的实验室制法： 乙醇硫酸制乙烯，硫酸脱水催化剂；醇酸体积一比三， 为防暴沸加瓷片；实验温度一百七(12)，若低三十成乙醚。 加热时间长或高(13)，乙醇炭化会变焦(14)，碳被氧化硫还原， 两种气体考检验(15)，验碳之前先验硫，验硫多用品钾溴(16)， 验硫除硫一并做，澄清溶液变浑浊(17)；实验有时也验水， 水的检验放首位，无水硫酸将变蓝(18)，蓝色物质是胆矾。三：其它规律： （1）结构简式数碳氢，往往难倒高材生，折点端点都是碳，四个键要补充全；结构爱考线和面，甲基当着方向盘，
烃 甲烷、烷烃 一、甲烷 (一)物理性质 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，密度小于空气，极难溶于水。 (二)甲烷的结构 1.分子式：CH 4 2.结构简式：CH 4 3.空间构型：正四面体型 碳原子位于 ，4个氢原子位于 。 思考：如何证明甲烷是立体结构，而不是平面结构？ (三)化学性质 在通常情况下，甲烷比较稳定。不与高锰酸钾反应，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 在特定条件下，甲烷能与某些物质发生反应。 (1)氧化反应 与氧气 不能被高锰酸钾氧化 4222CH 2O CO 2H O +−−−→+点燃 淡蓝色火焰，放出大量的热 (2)取代反应 实验现象： 1、试管内气体黄绿色逐渐消失 2、试管内液面上升 3、试管壁有油状物生成 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 注意： ①甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，共得到5种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是气态，二氯甲
烷、三氯甲烷、和四氯甲烷均为油状液态。产物除氯化氢外，均难溶于水。三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。三氯甲烷又叫氯仿，可做麻醉剂。四氯甲烷又叫四氯化碳，可做萃取剂。 ②反应条件：光照(在暗处不发生反应) ③反应物质：纯卤素单质；与氯水、溴水不反应。 取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 (3)受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气： 42CH C 2H −−−→+高温 氢气是合成氨及合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。 练习： 1、若1molCH 4与一定量的Cl 2充分反应后，得到有机产物的物质的量相等，则计算消耗的氯气的物质的量。 2、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( ) A ．CH 3Cl B ．CHCl 3 C ．CCl 4 D ．HCl 3、下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO 4溶液，其中在一定条件 下可以与甲烷发生化学反应的是( ) A ．①②③⑤ B ．④⑤⑥ C ．③⑤ D ．②③④⑥ 4、有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他的原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。下列化学反应中不． 属于取代反应的是( ) A ．CH 2Cl 2＋Br 2 CHBrCl 2＋HBr B ．CH 3OH ＋HCl ―→CH 3Cl ＋H 2O C ．(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl D ．CH 3Cl ＋H 2O CH 3OH ＋HCl 5、为验证甲烷分子中含碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H 2SO 4 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜。正确的顺序是 ( ) A ．①②③ B ．②③ C ．②③① D ．③② 6、氯仿(CHCl 3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，2CHCl 3＋O 2――→ 2HCl ＋2COCl 2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．盐酸 D ．水 7、完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g 。则原来的甲烷在标准状况下的体积为 ( ) A ．0.56 L B ．1.12 L C ．2.24 L D ．4.48 L 8、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下 列问题： (1)某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO 2与H 2O 的质量比为22∶9，由此可得出的正确结论是( ) A ．该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3
第一节烷矩甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是山c、H元素组成的最简单的桂，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名乂叫沼气.坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效.低耗.污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体）,标准状况下密度是L （可求出屮烷的摩尔质量为16g/moL）,极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1>组成：如何确定中烷属于绘，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。 点燃、 CH4+ 202-------------> CO2 + 2H2O 那么可以肯定屮烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。 计算：中烷中C元素为，，H元素为mob g,;两者加起来刚好等于甲烷的质量，故屮烷中只含C、H两元素。且两者比例为4,但4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12等，如何确定究竟为哪个,则设屮烷化学式为C X H4X（CH4为最简式）, 要求出x值还需知道其相对分子质量。山标准状况下密度是L,可求出屮烷的摩尔质量为16g/moL,故得到于是甲烷的化学式为CH4O 2、结构 知道了屮烷的组成，究竟屮烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2CI2的种类。如果屮烷是正四边形，那么CH2CI2应该有两种产物（邻位和对位）必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH2CI2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四 结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）:CH4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4 ［展示］甲烷的球棍模型、比例模型。 四.甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水酷酸钠、碱石灰（NaOH、CaO的混合物） （2）反应原理： CHsCOONa + NaOH - A > Na2CO3 + CH4 t CaO H C— C ---------- 0 Na 4* Na — 0 十H —~~Na2CO3 + CH4 I I 1 -------------------------- • CaO （3）装置原理：固体+固体气体（类似制氧气、氨气） （4）气体收集：向下排空气法或排水法：注：①原料酷酸钠必须是无水的，否则NaOH易电离：Na—0—H==Na+ + OH ±述反应不能发生。 I
第一节 脂肪烃 什么样旳烃是烷烃呢?请大家回忆一下。 一、烷烃 １、构造特点和通式：仅含C —C 键和Ｃ—H 键旳饱和链烃，又叫烷烃。（若C —Ｃ连成环状,称为环烷烃。） 烷烃旳通式：ＣｎH 2n+2 (ｎ≥１) 接下来大家通过下表中给出旳数据,仔细观测、思索、总结，看自己能得到什么信息？ 表２—1 部分烷烃旳沸点和相对密度 名称 构造简式 沸点／ºC 相对密度 甲烷 CH 4 －164 0.４６6 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0．572 丁烷 CH 3(ＣH 2) 2CH ３ -0.5 ０.5７8 (根据上表总结出烷烃旳物理性质旳递变规律) ２、物理性质 烷烃旳物理性质伴随分子中碳原子数旳递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大;常温下旳存在状态,也由气态（ｎ≤4）逐渐过渡到液态、固态。尚有，烷烃旳密度比水小,不溶于水,易溶于有 我们懂得同系物旳构造相似,相似旳构造决定了其他烷烃具有与甲烷相似旳化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似) (1）取代反应 如:CH 3CH 3 ＋ Cl 2 →CH 3CH 2Ｃｌ ＋ H Ｃl （2）氧化反应 Ｃn H 2ｎ+2 ＋ — O 2 → nC Ｏ2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯旳构造和性质，便于深入学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里具有碳碳双键旳不饱和链烃叫做烯烃。 光照 3n+1 点燃
通式:Ｃn H2ｎ(n≥2) 例: 乙烯丙烯１-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃旳物理性质旳递变规律。 表２—1 部分烯烃旳沸点和相对密度 名称构造简式沸点／ºＣ相对密度乙烯CＨ2=CH２-1０3.7 0.56６ 丙烯CH２＝CHCH3-４7．4 0.5１9 (根据上表总结出烯烃旳物理性质旳递变规律） 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃构造上旳相似性决定了它们具有与乙烯相似旳化学性质。 ３、化学性质（与乙烯相似) (１)烯烃旳加成反应:（规定学生练习） ;1,２一二溴丙烷 ;丙烷 ２——卤丙烷（简朴简介不对称加称规则） （２） (３）加聚反应: 聚丙烯
烷烃知识点
甲烷：最简单的烃，也是最简单的有机物。 1、存在：天然气田、煤矿坑道、池沼等 2、甲烷的化学式(分子式)：CH 4 练习：甲烷的分子式为CH 4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。 3、甲烷的结构: 正四面体结构 甲烷的比例模型和甲烷的球棍模型 了解：拓展资料：甲烷分子结构的参数： （1）、键角都是109028′ （2）、键长1.09×10-10 m （3）、键能是413 kJ/mol 4、甲烷的性质 （1）、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。 （2）、甲烷的化学性质 a 、甲烷的氧化反应---燃烧反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) 现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊 b 、通常情况下，甲烷很稳定，不能使KMnO 4溶液和溴水褪色。即不能与强氧化 剂反应，而且也不能与强酸或强碱反应。 c 、取代反应
一氯甲烷(气态) 二氯甲烷(液态) 三氯甲烷(液态) 四氯甲烷(液态) 取代思考:左边这些反应是 置换反应吗？ 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反 应。取代反应是烷烃的特征反应。 烷烃 烷烃：碳原子之间只以单键相结合，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和” 1、烷烃的化学式、结构式、结构简式 有机物的结构简式（各分子的结构式中表示共价单键的“-”删去，把C 原子上的氢原子合并）： 例：乙烷 CH 3CH 3 丙烷 CH 3CH 2CH 3 丁烷 CH 3CH 2CH 2CH 3 2、烷烃的通式：C n H 2n+2 (n≥1) 甲烷 CH 4 CH 4 乙烷 C 2H 6 CH 3CH 3 丙烷 C 3H 8 CH 3CH 2CH 3 丁烷 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 戊烷 C 5H 12 CH 3(CH 2)3CH3 癸烷 C 10H 22 CH3(CH 2)8CH3 十七烷 C 17H 36 CH 3(CH 2)15CH 3 3、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。 特点： (1) 同系物属于同一类物质，且有相同的通式。 (2) 式量相差一定是14的倍数。