专题五电离及水解平衡pH值计算-文档资料

ຫໍສະໝຸດ Baidu
加酸
, 抑制水的电离
加碱 , 抑制水的电离
加强酸强碱盐
, 不影响水的电离
加强酸酸式盐
, 抑制水的电离
加强酸弱碱盐 , 促进水的电离
加强碱弱酸盐
, 促进水的电离
盐的水解
4．盐类的水解
(1)实质:盐的离子与水电H离或 出O的 H 结合生成弱电,促 解进 质水的电 ,使离盐 溶液呈现不同的碱性
（1）弱电解质的电离平衡及水解平衡、PH值计 算是中学化学三大理论之一的重要组成部分， 有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列 知识点命题：①根据电离平衡及影响因素解释 某些问题。②水的电离和溶液PH值计算。③PH 值大小及离子浓度大小比较。④盐类水解及应 用。⑤各知识点间的综合应用。
（2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平
（3）重视电解质溶液中“几种程度大小”问题：
①弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分 子。
②盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。
③通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时， 酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳 离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水 解显碱性。
④酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液 显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解， 显酸性。
(三)、知识归纳 1．基本概念
非电解质
化合物电 按离 能分 否电解质按电能离否分全部弱 强电 电解 解质 质(((((((1133422)))))))包 包 电 电 多 部 完括 括 离 离 元 分 全弱 强 方 方 弱 电 电酸 酸 程 程 酸 离 离 ,,,,弱 强 电 存式 式 的碱 碱 离 在 ""用 用 电 ,,水 盐过 ""电离(可 程 离分溶 不 平步行盐 可 衡,进难逆溶盐
表示方法 : 用" "
温度
影响因素
分子浓度 离子浓度
平衡移动符合勒夏特列
原理
子的速率
3．水的电离 （1）极弱电离：H2O
H++OH－
水的 （离 2）子 ((12))积 K常 w温 c(,H下 Kw)•1c(O10H 1)4 (3)c(H),c(OH)指溶液H中 浓度O和H浓度 , 不一定来自水的电离
(2)点题剖析
(3)考题精练
1．了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡概念。
3．了解水的电离、溶液pH等概念。
4．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算。
(一)、命题焦点
本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大
纲要求学生必须掌握的理论。纵观近几年高考试卷，考 查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。 从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能 力，并逐渐向应用等更高能力发展。试题的创意是稳中 求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正达 到考查学生的能力。预计2005年高考会保持相对的稳定。
衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列
原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的
移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并
加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能
水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，
稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发
生变化，25℃,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先
单质: 既不是电解质又不是电非解质
2．弱电解质的电离平衡
意义 : 在一定条件 (如温度、浓度 )下, 弱电解质分子电离成离
与离子结合成分子的速 率相等时 , 达到电离平衡
(1)动, 等 : (电离 ) (结合 ) 0
特征
(
2)定
:
条件一定
, 分子
, 离子浓度保持一定
(3)变 : 条件改变 , 平衡破坏 , 发生移动 物质类型 : 弱酸、中强酸、弱碱、 两性氢氧化物、水
计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算 c(OH-)，根据Kw=[c（H+）· c （OH-）]求 c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁 过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH； 若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，
最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。
A H 2O HA OH An H 2O HA(n 1) OH
(5)生成的弱电解质越弱, 水解程度越大
(4)影响因素
(1)温度: 升温,促进盐的水解 (2)盐的浓度: 加水稀释,水解程度增大 (3)外加酸碱: 增大了溶液c中(H)或c(OH), 促进或抑制盐的水解
(5)应用
(1)判断盐溶液的酸碱性 ((32))某确些定易盐水溶解液的中盐的溶微液粒配种制类与及保其存浓度大小关系 (4)制备某些盐或无水物 (5)解释生产生活中的某些化学问题
（3）意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液 呈现不同酸碱性的本质原因
( 4 ) 水溶液的酸碱性
c
(
H
)
c ( OH
),
溶液呈酸性
c
(
H
)
c ( OH
),
溶液呈中性
c(H
)
c ( OH
),
溶液呈碱性
pH
越小
, 酸性越强
pH 越大 , 碱性越强
(5 )影响因素 (以纯水的电离为例 )
升温 , 促进水的电离 , K w 增大
(2)条件 可 盐溶 中于 有水 弱的 酸盐 根阴 弱离 碱子 阳或
(3)规律
(1)一般盐的水解程序很弱 , 存在水解平衡 (2)强酸强碱盐不水解 (3)强酸弱碱盐水解 , 水溶液呈酸性
M H 2O MOH H M n nH 2O M (OH )n nH
(4)强碱弱酸盐水解, 水溶液呈碱性
常见内容有：①关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的 判断；②关于溶液酸碱性的判断；③关于溶液pH及其 性质的判断；④关于混合溶液性质的判断；⑤关于pH 计算、估计及应用；⑥电离平衡移动、水解平衡移动及 其原理应用，解释实际问题；⑦中和滴定操作、误差分 析及原理应用；⑧溶液中离子浓度大小的比较等。
(二)、应考策略
专题五电离及水解平衡pH值计算
讲者
一 考点简析 二 专题点金
(一)、命题焦点
(二)、应考策略
(三)、知识归纳
(四)、重难点分析
1 .(1) 电离方程式的书写 , 影响电离平衡 的因素 , 酸、碱、盐溶液中水的电离
(2)点题剖析
(3)考题精练
2.(1) pH的计算
(2)点题剖析
(3)考题精练
3.(1)溶液中的微粒种类及其浓度的大小关系