中考化学必考知识点
1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。
2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。
4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。
5. 物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）
6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。
7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。
8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。
9. 环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、2SO 、2NO ）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（2SO 气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）
10. 有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。
11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。
13. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。
常见物质化学式。
单质：2O 、2H 、2N 、Cu 、Fe 、S 、P 、Al 、K 、Ca 、Na 、Mg
化合物：22H O 、()232Cu OH CO 、
氧化物：2H O 、CO 、2CO 、2Na O 、CaO 、23Fe O 、CuO 、25P O 、3SO
酸：HCl 、24H SO 、3HNO 、
碱：KOH 、NaOH 、()2Ca OH 、()2Cu OH 、()2Fe OH 、()2Ba OH 、()3Fe OH
盐：4KMnO 、24K MnO 、3KClO 、KCl 、3CaCO 、AgCl 、3AgNO 、()32Ca NO 、4BaSO 、24Na SO 有机物：4CH 、25C H OH 、6126C H O 、3CH COOH
14. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、
油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。
15. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸
馏。
16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、
葡萄糖遇水温度不变。
17. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；
氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。
18. 溶液特征：均一、稳定混合物
19. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱
和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。
20. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。
21. 金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。
22. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。
23. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数0210，约占15
。 24. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。
25. 氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数0780，约占45
。 26. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。 27. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数00.940 28. 铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成
铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。
29. 铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。
30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，
用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数00.030
31. 一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧
32. 氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。
33. 盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。
34. 硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。
35. 氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。
36. 氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波
尔多液，与硫酸铜混合。
*【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
37. 4P + 5O 2 2 P 2O 5 C ＋O 2CO 2S ＋O 2SO 2
