第七章 电化学自测题（可逆原电池部分）
一、选择题
1．下列两反应所对应电池的标准电动势分别为θ1E 和θ2E ：
（1）)1()(2
1)(2122===+a HCl p Cl p H θθ （2）)()()1(222θθp Cl p H a HCl +===
则两个θE 的关系为（ ）。
（a ）θ2E =2θ1E （b ）θ2E =-θ1E （c ） θ2E =-2θ1E （d ） θ2E =θ1E
2．298K 时，要使下列电池成为自发电池，
Na(Hg)(a 1)| Na +(aq)|Na(Hg)(a 2) 则必须使两个活度的关系为（ ）。
（a ）a 1 < a 2 （b ）a 1 = a 2 （c ）a 1 > a 2 （d ）a 1和a 2可取任意值
3．298K 时，已知V Fe Fe 771.023=++θϕ，V Sn Sn 150.024=++θ
ϕ，则反应
2Fe 3+ + Sn 2+==2Fe 2+ + Sn 4+ 的θ∆m r G 为（设活度因子均为1）（ ）。 （a ）-268.7kJ ⋅mol -1 （b ）-177.8kJ ⋅mol -1 （c ）-119.9kJ ⋅mol -1 （d ）119.9kJ ⋅mol -1
4．某电池在298K 和p θ压力下，可逆放电的热效应为Q R = -100J ，则该电池反应的m r H ∆值应为（ ）。
（a ）100J （b ）-100J （c ）>100J （d ）<-100J
5．已知Tl 3+，Tl +| Pt 的电极电势V 250.11=θϕ，Tl + | Tl 的电极电势V 336.02-=θ
ϕ，则电极Tl 3+
| Tl 的电极电势θϕ3为（ ）。 （a ）0.305V （b ）0.721V （c ）0.914V （d ）1.586V
6．298K 时有如下两个电池：
（1）Cu(s) | Cu +(a 1)||Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt
（2）Cu(s) | Cu 2+(a 2)||Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt
Cu(s)+ Cu 2+(a 2)==2Cu +(a 1)
则两个电池的θE 和θ∆m r G 之间的关系为（ ）。
（a ）θE 和θ∆m r G 都相同 （b ）θE 不同，θ∆m r G 相同
（c ）θE 和θ∆m r G 都不同 （d ）θ
E 相同，θ∆m r G 不同
7．反应)()(2
1)(222l O H p O p H ==+θθ可通过（1）爆鸣反应完成，也可通过（2）氢氧可逆电池完成，设两者的焓变分别为)1(m r H ∆和)2(m r H ∆。若反应物和生成物的T ,p 均相同，则两个焓变的关系为（ ）。
（a ）)1(m r H ∆=)2(m r H ∆ （b ）)1(m r H ∆>)2(m r H ∆
（c ）)1(m r H ∆<)2(m r H ∆ （d ）无法确定
8．在298K 时，质量摩尔浓度为0.10 mol ⋅kg -1与0.01 mol ⋅kg -1的HCl 溶液的液接电势为E j (1)，保持质量摩尔浓度相同而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j (2)，两者关系为（ ）。 （a ）E j (1) > E j (2) （b ）E j (1) < E j (2)
（c ）E j (1) = E j (2) （d ）无法确定
9．如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势θϕ值和电池的电动势θE 值将发生的变化为（ ）。
（a ）θE 和θϕ各增加1V （b ）θE 和θϕ各减小1V
（c ）θE 不变，θϕ增加1V （d ）θE 不变，θϕ减小1V
10．下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。
（a ）Zn(s) | ZnCl 2(a )| Cl 2(p θ) | Pt
（b ）Zn(s) | ZnCl 2 (a 1)||KCl(a 2) | AgCl(s) | Ag(s)
（c ）Ag(s) | AgCl(s)| KCl(a )|Cl 2(p θ) | Pt
（d ）Pt | H 2 (p θ) | HCl(a ) | Cl 2(p θ) | Pt
11．反应为AgCl(s)+I -→ AgI(s)+Cl -的电池表达式为（ ）。
（a ）AgI(s) | I -(a I -)| Cl -(a Cl -) | AgCl(s)
（b ）AgI(s) | I -(a I -)|| Cl -(a Cl -) | AgCl(s)
（c ）Ag(s) | AgCl(s)| Cl -(a Cl -)|| I -(a I -)| AgI(s) | Ag(s)
（d ）Ag(s) | AgI(s)| I -(a I -)|| Cl -(a Cl -)| AgCl(s) | Ag(s)
12．在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变与等压可逆热效应Q p 的关系为（ ）。
（a ）m r H ∆> Q p （b ）m r H ∆< Q p
（c ）m r H ∆= Q p （d ）不能确定
13．某电池反应为)(422)()(22222--++==++O H O a OH Hg O H p O l Hg ，当电池反应达
平衡时，电池的E 值必然（ ）。
（a ）E > 0 （b ）E =θE
（c ）E < 0 （d ）E = 0
14．一个充满电的蓄电池以1.7V 的输出电压放电，然后用2.3V 的外电压充电使其恢复原来状态，则在充、放电全过程中，若以电池为系统，功和热的符号为（ ）。
（a ）W = 0, Q = 0 （b ）W > 0, Q > 0
（c ）W < 0, Q > 0 （d ）W > 0, Q < 0
15．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ）。
（a ）金属的表面性质
（b ）溶液中金属离子的浓度
（c ）金属与溶液的接触面积
（d ）金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
16．用对消法测定由电极Ag(s)| AgNO 3(aq) 和电极Ag(s) | AgCl(s)| KCl(aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（ ）。
（a ）标准电池 （b ）电位计
（c ）直流检流计 （d ）饱和KCl 盐桥
17．有下列两个浓差电池（a 1< a 2）：
（1）Cu(s) | Cu 2+(a 1)|| Cu 2+(a 2) | Cu(s)
（2）Pt | Cu 2+(a 1), Cu +(a ' )||Cu 2+(a 2), Cu +(a ' ) | Pt
它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为（ ）。
（a ）电池反应相同，E 1=E 2 （b ）电池反应不同，E 1=E 2
（c ）电池反应相同，E 1=2E 2 （d ）电池反应相同，E 1=1/2E 2
二、计算题
1．下列电池在298K 时的电动势E =0.165V ：
Pt | H 2 (1.0kPa) | HBr(0.1mol ⋅kg -1) | AgBr(s) | Ag(s)
有1个电子得失的电池反应的m r H ∆=50kJ ⋅mol -1，已知AgBr(s)的θa
K =1.0⨯10-12，V Ag Ag 799.0=+θ
ϕ。
（1）写出电极反应和电池反应。
（2）计算电池的θ
E 值。
（3）计算可逆电池有1个电子得失的反应进度为1mol 时的热效应。
（4）求0.1molHBr 溶液的平均活度因子（用电动势法）。
2．有人利用电极Zn 2+ | Zn(s)和H +,H 2O | O 2 | Pt ，将其埋入人体内，构成一个“生物化学电池”，
