电离能及其变化规律

3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
元素
I1
I2
I3
I4
Mg
738 1451 7733 10540
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
30
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还 发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发 现了哪些新规律及问题？
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又 发现了哪些新规律及问题？
I1 He Ne
Ar Kr
H
Li
Na
K
5
10
15
20
25
3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
元素
I1
I2
I3
I4
Mg
738 1451 7733 10540
一、电离能
1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电
子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。
2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需
（所需数据查课本 P23 1-3-5柱状图）
Li的第一电离能：520 kJ/mol Mg的第一电离能：738 kJ/mol 所以失电子能力Li >Mg
【规律总结】
电离能的应用： 1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化
判断元素通常价态; 2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。
课堂小结
通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪 些变化规律？
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
根据你得到的信息，回答下面问题。 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ E ）
A . Q和R B .S和T C . T和U D . R和T E .R和U
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ B ）
原子得电子能力增强
原 子 失 电 子 能 力 增 强
原 子 得 电 子 能 力 增 强
原子失电子能力增强
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈周期性 变化？元素性质随着原子序数的递增呈周期性变 化的根本原因是什么？
反馈练习
1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中 正确的是 （ A ）
11600
U
420
3100
4400
5900
【规律总结】
电离能的应用：根据元素原子不同级电离能 的突跃性变化判断元素通常价态
问题解决
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到
哪些信息？ 元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
He H
11--3366 号号元元素素第第一一电电离离能能变变化化趋趋势势
Ne
Ar Kr
Li
5
Na
K
10
15
20 25 30
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
A . QCl2 B .RCl C .4
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ E ）
A . 硼（1s22s22p1） B . 铍（1s22s2）
C . 锂（1s22s1）
D .氢（1s1） E . 氦（1s2）
问题解决
2、用你今天掌握的新知识比较金属 Li、Mg的失电子能力强弱
Zn Sc
5 10
15 20
25
30
35 原子序数
问题解决
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）， 你能得到哪些信息？
元素代 号 Q
R
S
I1
2080 500 740
I2
4000 4600 1500
I3
6100 6900 7700
I4
9400 9500 10500
T
580
1800
2700
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
11--3366 号号元元素素第第一一电电离离能能变变化化趋趋势势